陕西省岐山县高二化学上学期期中质量检测试题 理 新人教版.doc

20132014学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：h1 c12 n14 o16 al27 cu64 br80一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中正确的是a物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化b伴有能量变化的变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2下列有关化学反应速率的说法正确的是a汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率3下列说法中正确的是a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化b生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0dh的大小与热化学方程式的计量系数无关 4下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5在2ab 3c4d中，表示该反应速率最快的是a(a) = 0.5moll1s1 b(b) = 0.3 moll1s1c(c) = 0.8moll1s1 d(d)= 1 moll1s16下列说法中有明显错误的是a对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞c升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)这是可逆反应，已知x2，y2，z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是az为0.3摩尔/升 by2为0.4摩尔/升cx2为0.2mol/l d0.4摩尔/升8在下列平衡2cro42-(黄色)+ 2h+cr2o72-(橙红色)+ h2o中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入ah+ boh- ck+ dh2o9已知450时，反应h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推测在450时，反应2hi(g) h2(g)i2(g)的化学平衡常数为a50 b0.02 c100 d无法确定10判断反应过程自发性的目的a判断反应的方向 b确定反应是否一定发生 c判断反应过程发生的速率 d判断反应过程的热效应 11下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是a密闭、低温是存放氨水的必要条件b实验室常用排饱和食盐水法收集氯气c硝酸工业生产中，使用过量空气以提高nh3的利用率d合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量12下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是a铝片与稀盐酸的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应13下列条件：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入mno2，一定能使反应速率增大的是 a b c d全部 14设c+co2 2co（正反应为吸热反应），反应速率为1；n2+3h22nh3(正反应为放热反应)，反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为a同时增大 b同时减小 c1增大，2减小 d1减小，2增大15据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是16对于密闭容器中的可逆反应：4l(g) 2m(g)+n(g) h0，其平衡状态与温度（t）和压强（p1p2）的关系如图所示。图中y轴是指a气体混合物的平均相对分子质量 b气体混合物的总物质的量浓度 cl在气体混合物的体积分数d气体混合物的密度二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（16分）用“”、“”或“”填空：（1）同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)，光照和点燃条件的h（化学计量数相同）分别为h1、h2，h1_h2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中h的大小：h1_h2。4p(白磷，s) +5o2(g)=2p2o5(s) h1，4p(红磷，s)+5o2(g)= 2p2o5(s) h2；（4）已知：101 kpa时，2c(s) +o2(g)=2co(g) h=221kjmol1，则碳的燃烧热数值 110.5 kjmol1；（5）已知：稀溶液中，h(aq)+oh (aq)=h2o(l) h=57.3kj/mol，则浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量 57.3 kj；（6）可逆反应：aa(气)+bb(气)cc(气)+dd(气)；h=q，根据图回答： p1 _ p2； （a+b）_（c+d）； t1_ t2。18（9分）反应m an bp c在某温度下达到平衡若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。若c为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。19（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变c正（h2）逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。20(8分) 在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若： (1) a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ； (2) a、c是气体，若增加b的量，平衡不移动，则b应为 态； (3) a、c是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。 (4) 加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。21（11分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）在01、12、23、34、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，原因为 ；反应速率最小的时间段是 ，原因为 。 （2）在23min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a .蒸馏水 b .na2so4溶液 c. nano3溶液 d. cuso4溶液 e. na2co3 溶液, 你认为可行的是 。 20132014学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试卷题 号一二总 分得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18（1） （2） （3） 19（1） （2） （3） （4） 20（1） （2） （3） （4） 21（1） （2） （3） 20132014学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案daccbdaa题号910111213141516答案ba dcaaba二、非选择题（共52分）17（16分）（1）=；（2）；（3）；（4）；（5）；（6） 18（9分）m+n p； 逆反应； 气。19（8分）（1）； （2）吸热； （3）b、c； （