福建省南安市第一中学高考化学一轮复习 离子浓度比较练习.doc

离子浓度比较1. 室温下，0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是 （ ）a. c()c(h+) b.c(nh3h2o)+c()=0.1mol/l c.c()c(nh3h2o)c()c(h+) d.c()=c()+c(h+)2. 在na2s溶液中下列关系不正确的是 （ ）a. c(na+) =2c(hs) +2c() +2c(h2s) bc(na+) +c(h+)=c(oh)+c(hs)+2c()cc(na+)c(s2)c()c(hs) dc()=c(hs)+c(h+)+c(h2s)3. 在含ch3cooh和ch3coona均为0.1mol/l的溶液中，测得c()c(na+)，则下列关系式中正确的是（ ） ac(h+) c()bc(h+) c()dc(ch3cooh) + c()=0.1mol/l4. 0.1moll1ch3cooh溶液和0.1moll1naoh等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）a.c()c(na+)c()c(h+) b.c(na+)c()c()c(h+)c.c(na+)c()c(h+)c() d.c(na+)=c()c()=c(h+)5用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn配成1 l混合溶液，已知其中c(cn)小于c(na)，则下列判断正确的是()ac(h)c(oh) bc(hcn)c(cn)0.2 moll1cc(hcn)c(cn) dc(cn)c(oh)0.1 moll16常温下，0.1 moll1某一元酸(ha)溶液的ph3，下列叙述正确的是()a该溶液中，c2(h)c(h)c(a)kwb由ph3的ha与ph11的naoh溶液等体积混合，所得溶液c(na) c(a)c(oh)c(h)c浓度均为0.1 moll1的ha和naa溶液等体积混合，所得溶液中：c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d0.1 moll1 ha溶液与0.05 moll1naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na)c(a)c(ha)7下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()。a含有nh、cl、h、oh的溶液中，离子浓度一定是c(cl)c(nh)c(oh)c(h)bph6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(na)c(ch3coo)c将0.2 moll1 ch3cooh溶液和0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(oh)c(ch3coo)2c(h)c(ch3cooh)dph8的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)8. （09年全国卷i）用0.1moll1的盐酸滴定0.1moll1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） ac()c()，c()c() bc()c()，c()=c() cc()c()，c()c() dc()c()，c()c()9常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液：na2co3、nahco3、hcl、nh3h2o(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(5)取10 ml溶液，加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的c(h)_ _。10nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是_ _ _(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中c(nh)_(填“等 于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4溶液中c(nh)。(3)均为0.1 moll1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_(填字母)，导致ph随温度变化的原因是_ _ _；20 时，0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _ _。离子浓度比较21在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()。a0.1 moll1 ph7.82的nh4hco3溶液中：c(hco)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 moll1 na2s溶液中：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)c浓度均为0.1 moll1的nh3h2o溶液和nh4cl溶液等体积混合：c(nh)c(h)c(nh3h2o)c(oh)d0.1 moll1 na2s溶液与0.1 moll1 nahs溶液等体积混合：2c(na)3c(s2)3c(hs)3c(h2s)2常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合： 2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)3、（09年上海化学17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）ac()c()c() bc()c(hco3)c(h) cc(hclo)c()c()c(h2co3) dc(na)c(h)c()c()c() 4（14广东）常温下,0.2 moll-1的一元酸ha与等浓度的naoh 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示， 下列说法正确的是（ ）aha为强酸 b该混合液ph=7c图中x表示ha，y表示oh，z表示h+d该混合溶液中：c(a)+c(y)=c(na+)5（14福建）下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是（ ）a溶质的电离方程式为nahco3na h co32 b25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco3 )c(co32 )d温度升高，c(hco3 )增大6（14新课标）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） aph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs)=110-5moll-1bph=a的氨水溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b+1cph=2的h2c2o4溶液与ph=12的naoh溶液任意比例混合: c(na+)+c(h+)=c(oh)+c(hc2o4)dph相同的ch3coonanahco3naclo三种溶液的c(na+)：7（14山东）已知某温度下ch3cooh和nh3h2o 的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法正确的是（ ）a水的电离程度始终增大bc（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再减小cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo)8. 某二元酸（化学式用h2a表示）在水中的电离方程式是：h2a=h+ha；hah+a2 回答下列问题：na2a溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）已知0.1moll1naha溶液的ph=2，则0.1moll-1 h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 moll1（填“”，或“=”），理由是： 0.1moll1 naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 9.（09全国卷29）(15分)现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：(1) 实验中反应的化学方程式是 (2)e溶液是 ，判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式：a 、c 、d 、f 。 离子浓度比较1 参考答案1-8：cdabc acc9、解析 (3)因中存在nh3h2onhoh，加入nh4cl后导致c(nh)增大，c(oh)减小，故c(nh)/c(oh)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(nh)c(cl)但比c(oh)大。(5)稀释后c(hcl)0.01 mol/l，则c(oh)11012 mol/l，故由水电离出的c(h)11012mol/l。答案 (1) (2)c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co)(3)增大 (4)小于c(nh)c(cl)c(h)c(oh) (5)11012mol/l10、解析(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即：al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2溶液与nh4hso4溶液中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2溶液中al3水解呈酸性抑制nh水解，hso电离出的h同样抑制nh水解，因为hso电离生成的h浓度比al3水解生成的h浓度大，所以nh4hso4溶液中nh的水解程度比nh4al(so4)2溶液中的小。(3)nh4al(so4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，ph减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(so)c(nh)3c(al3)c(h)c(oh)103 moll1c(oh)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点naoh恰好中和完nh4hso4电离出的h，溶液中只有等物质的量的(nh4)2so4与na2so4；b、c、d三点溶液均含有nh3h2o，(nh4)2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(nh4)2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，a点时c(na)c(so)，b点时c(na)c(so)，由于nh会水解，可以得出c(so)c(nh)，故c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)。答案(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附悬浮颗粒使