（课堂设计）高中化学 3.3.1 自然界中的硫每课一练（含解析）鲁科版必修1 (1).doc

3.3.1 自然界中的硫每课一练基础演练1下列有关硫的叙述中，正确的是()a硫有s2、s4、s6、s8等分子，它们可互称为同系物b硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝紫色；在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色c硫是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分d硫在化学反应中，只可作氧化剂，不可作还原剂解析：a项s2、s4、s6、s8互称为同素异形体，不正确；b项，s在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，不正确；c项正确；d项，s在化学反应中，既可作氧化剂，也可作还原剂，如so2so2。答案：c2下列物质的用量或浓度改变，生成物会改变的是()acu与o2 bfe粉与s粉cc与o2 ds与o2解析：改变a、b、d选项中反应物的用量，其对应产物不变，即分别生成cuo、fes和so2。c项则因o2量的多少而生成co或co2。答案：c3硫的非金属性弱于氯的主要事实是()a通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体b硫不溶于水，而氯气能溶于水c金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为2价，氯气被还原为1价d跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态解析：物理性质不能说明元素的非金属性强弱，a、b项可排除；元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。故正确答案为d项。答案：d4在空气中加热s粉和fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。(3)不时有火星从混合物中射出_。解析：s在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成so2，混合粉末变红是fe与s反应放热，有火星放出是因为fe与o2反应。答案：(1)so2so2(2)fesfes(3)3fe2o2fe3o4能力提升1关于硫的叙述正确的是()a硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中b分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作c硫与金属或非金属反应时均作氧化剂d硫的两种单质之间的转化属于物理变化解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如o、n、s的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质o2、n2、s。分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异，先用cs2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫；滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉；滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。硫单质为零价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如o、f等)反应时，硫显示还原性。硫形成的两种单质的物理性质不同，它们是不同的物质，它们之间的转化是化学变化。答案：b2下列反应中，硫表现还原性的是()a硫与氧气 b硫与氢气c硫与铁 d硫与铜解析：硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成2价硫的化合物，表现氧化性，只有硫在与氧气反应生成的so2中硫显4价，显还原性。答案：a3洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()a加水洗涤 b通入氢气加热c加热试管使硫熔化 d用cs2洗涤解析：硫易溶于cs2，可以溶解除去。答案：d4实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6naoh3s2na2sna2so33h2o，在此反应中硫表现的性质是()a氧化性 b还原性c既无氧化性又无还原性 d既有氧化性又有还原性解析：在该反应中，一部分s化合价降低生成了na2s，表现氧化性，一部分s化合价升高生成了na2so3，表现还原性。答案：d5将4.8 g硫与0.2 mol o2充分反应后的气体总体积在标准状况下为()a1.12 l b2.24 l c3.36 l d4.48 l解析：so2so2，反应前后气体的体积没有变化，vv(o2)0.2 mol22.4 lmol14.48 l。答案：d6下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是()a氧 b硫 c氮 d氯解析：氧、硫、氮在自然界中既有游离态，又有化合态，而氯元素性质活泼，在自然界中只有化合态没有游离态。答案：d7下列说法不正确的是()a硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体b硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中c单斜硫和斜方硫都是硫单质d硫在空气中燃烧的产物是so2，在纯氧中的燃烧产物是so3解析：硫黄难溶于水，微溶于酒精；s在o2或在空气中燃烧时产物都只生成so2，所以选a、d。答案：ad8黑火药爆炸时发生的反应是s2kno33ck2s3co2n2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol co2转移_ mol电子。解析：该反应中s元素和kno3中的n元素化合价降低，所以单质s和kno3是氧化剂，c元素化合价由0价升高到4价，因此每生成1 mol co2转移4 mol电子。答案：s、kno349为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：已知：3s6naoh2na2sna2so33h2o请回答以下问题：(1)混合粉末a中硫粉过量的原因是_。(2)反应在“惰气环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末反应即可持续进行，说明反应_(填写“放热”或“吸热”)。(4)操作的作用是_，也可改用加入_。(5)操作稀硫酸煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对d溶液的实验操作最好是_。解析：此题考查了硫的部分物理、化学性质、旨在巩固和应用硫的一些特殊性，只要搞清设计实验的目的，结合硫和铁反应的特点，即可迎刃而解。答案：(1)防止因铁粉过量而使滤渣c中所含铁粉与h2so4反应，生成fe2干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的fe3反应，影响实验检测。(2)防止环境中的o2参与反应(3)放热(4)除去混合物中的硫粉cs2(5)防止h2so4溶液中溶解的氧气氧化生成的fe3(6)加入煮沸的kscn溶液，看是否变为血红色溶液10将21 g铁粉和8 g硫粉混合，隔绝空气加强热，将反应后的全部产物投入到足量的稀盐酸中，求：可产生多少升气体(标准