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化学动力学例题及答案1. 某基元反应2A+B=C+D，若其反应速率表示式可以是： (1) dc(C)/dt = k1 c2(A) c(B)或 (2) -dc(A)/dt = k2 c2(A) c(B)或 (3) 加催化剂后 dc(C)/dt = k3 c2(A) c(B)则这些速率常数k之间的关系是（ ） (A) k1 = k2 = k3 (B) k1 k2 k3 (C) k1 = k2 k3 (D) k1 = k3 k22. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ ） (A) 速率常数k变小 (B) 平衡常数K变大 (C) 正反应速率降低 (D) 逆反应速率降低3. 反应A2B + 1/2C，如对A来说，反应是一级反应，其速率方程表达式为_ r = kc(A) 。如dc(B)/dt = 1.0 moldm-3min-1， 则= 0.5 moldm-3min-1；dc(C)/dt =_0.25 moldm-3min-1。 4某化学反应的速率常数的单位是moldm-3s-1时，则该化学反应的级数是（ ） (A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 05实验测得反应CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K时的动力学数据为实验编号c(CO)(moldm-3)c(NO2)(moldm-3)dc(NO)/dt(moldm-3s-1)10.0250.0402.2 10-420.0500.0404.4 10-430.0250.1206.6 10-4 (1) 计算并写出反应的速率方程； (2) 求650 K时的速率常数； (3) 当c(CO) = 0.10 moldm-3，c(NO2) = 0.16 moldm-3时，求650 K时的反应速率； (4) 若800 K时的速率常数为23.0 dm3mol-1s-1，求反应的活化能。解：(1) 速率方程： r = kc(CO)m c(NO2)n 固定(CO)， = k (0.025)m (0.040)n = 2.2 10-4 = k (0.025)m (0.12)n = 6.6 10-4 所以 n = 1 固定(NO2)，= k (0.025)m (0.040)n = 2.2 10-4 = k (0.025)m (0.12)n = 4.4 10-4 所以 m = 1 r = k (CO) (NO2) (2) k650K = = 0.22 (dm3mol-1s-1) (3) r =kc(NO2)c(CO)=0.220.100.16=3.510-3 (moldm-3s-1) (4) Ea = 1.3 102 kJmol-16对基元反应而言，下列叙述中正确的是（ ） (A) 反应级数和反应分子数总是一致的 (B) 反应级数总是大于反应分子数 (C) 反应级数总是小于反应分子数 (D) 反应级数不一定与反应分子数相一致7某化学反应，消耗3/4反应物所需时间是消耗1/2所需时间的2倍，则该反应级数为（ ） (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级8环丁烯异构化反应： 是一级反应，在150 时k1 = 2.0 10-4 s-1，150 使气态环丁烯进入反应器，初始压力是6.66 kPa。 (1) 30 min后环丁烯的浓度是多少？ (2) 当环丁烯分压变成3.33 kPa，所需时间是多少秒？ (3) 若环丁烯初始压力为13.3 kPa，当其分压变为3.33 kPa所需时间是多少？解：(1) 设环丁烯初始浓度变为c0(A)，30分钟后为c(A) c0(A)= 1.89 10-3 (moldm-3)lgc(A) = lgc0(A) -= lg (1.8910-3) -3060 c(A) = 1.3 10-3 moldm-3 (2) 当环丁烯分压变为3.33 kPa 时， 即 c(A) = 9.47 10-4 (moldm-3) lg 9.47 10-4 = lg 1.89 10-3 - t = 3.5 103 s (3) 当环丁烯分压由13.3 kPa变为3.33 kPa时，所需时间为t = 7.0 103s 9已知在967 K时，反应N2ON2 +1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时，k = 3.70 s-1，求此反应的活化能Ea。 解： 令 T1 = 967 K， k1 = 0.135 s-1 T2 = 1085 K， k2 = 3.70 s-1即得 = 2.4 102 (kJmol-1)10某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应