高二第三次月考化学试卷.doc

高二第三次月考化学试卷相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Mg24、Si28、Al27、Fe56一、选择题（每小题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入答题表中。每小题3分，共45分）1要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是A、NaOH溶液 B、稀HCl C、氨水 D、AgNO3溶液2相同质量的镁条分别在氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是A、 B、 C、 D、3向含1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，则最后生成Al(OH)3的物质的量是A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol4已知O2的密度为1.28g/L。在实验室用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01molL-1min-1，则要制取500mL O2 ，需要时间A、1min B、2min C、3min D、4min5在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是A、相等 B、MgAlFe C、MgAlMgFe6下列叙述中不正确的是A、金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐烛C、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D、原电池中电子由负极流人正极7下列各组离子一定能大量共存的是 A、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB、在c(H+ )=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32D、在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO38要使溶液中的Ag、Ba2、Cu2、Mg2、Al3等离子逐一形成沉淀析出,选择的试剂及加入的顺序都正确的是 A、NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH B、HClH2SO4H2SNaOHCO2 C、H2SO4HClH2SNaOHCO2 D、Na2SNa2SO4NaClNaOHHCl9有Mg、Al、Cu、Ag四种金属的混合物,可以用盐酸把它们分为两组,a、d和b、c，如果在上述溶液中加入足量的NaOH溶液,可得到c离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时,a都是正极；如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序,则下列顺序正确的是 A、Mg ,Al, Cu ,Ag B、Cu, Mg, Al, Ag C、Ag, Al, Mg, Cu D、Cu, Ag, Mg, Al10某容器中，由隔板将其分成等容积的甲、乙两部分（如图所示），在常温下，甲、乙两部分各盛下列各组中的两气体，两气体的物质的量相同，提起隔板两气体完全反应后，容器内压强是反应前的1/4，则这组气体可能是A、H2S和SO2 B、NO和O2 C、NH3和HCl D、H2S和Cl211下列说法正确的是A、PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为110B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32- )之比为21C、0.2mol/L和0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为21D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3112Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是Na3N与盐酸反应有NH3生成 Na3N与盐酸反应可产生两种盐Na3N中Na+半径比N3-半径大 Na+和N3-的电子层结构与氖原子结构相同A、只有 B、 C、 D、13在一密闭容器中， 反应aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了Dab 14下列离子方程式中，书写不正确的是 A、偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2+3H2O+CO22Al(OH) 3+ CO32-B、FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ C、在1L 0.5molL-1的FeBr2溶液中，通入标准状况下11.2LCl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD、将氢氧化钡溶液（少量）滴入硫酸氢钠溶液中：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O15将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A、23 B、32 C、12 D、11二、填空题（共22分）16（6分）铝片溶于热的烧碱溶液，反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂是 。向反应后的溶液中滴加稀硫酸，最初的实验现象为 ，后来的实验现象为 ，上述现象相应反应的离子方程 式分别为_ 、 ；17（8分）用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是_ _ _ 。钢铁在潮湿的空气中容易发生_ _腐蚀，发生腐蚀时，正极是_ _，反应式为_ _,负极反应式为_ _。18（8分）铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物是NH4+。请分析下图，回答有关问题。假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式： Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ + H2O 判断从O点到a点时的还原产物，应为 ；a点到b点产生还原产物为 ，其原因是 。已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为 。分析投入金属铁的物质的量之比： = 。三、（本大题共2小题，共18分）19（10分）某研究性学习小组为证明在同温同压，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而速率不同，设计的实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配置浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，将镁带（足量）浸入酸中（铜丝不与酸接触），到反应完全停止，需要记录的数据 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应进行的操作是： ，读出量筒中水的体积为V mL。请回答上述步骤中的问题并回答下列问题：（1）用文字表述检查和判断该装置气密性的操作方法： 。（2）简述速率不等的原因 ；若铜丝与酸接触可能产生的结果是 。20（8分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物生成物没有列出）： 已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素；G为主族元素的固态化合物。（1）写出物质的化学式：A ，F ，J 。（2）写出反应的化学方程式： ； ； 。（3）生成36g I需要转移 mol电子。四、计算题（共15分）21（6分）在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是 。（2）当a，b满足 条件时，无沉淀生成。（3）当a，b满足 条件时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是 。22（9分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：（1）H2SO4溶液物质的量浓度为 ；（2）若a=2.3，则铝土矿中Al2O3的质量分数是 ，SiO2的质量为 g；（3）a值的范围应是 ，在这个范围内，a值越大， 的质量分数越小。20062007学年度高二第三次月考化学试卷答题卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题（共22分）16（6分）离子方程式为 ，氧化剂是 。 最初的实验再象为 ，后来的实验现象为 ，_ 、 ；17（8分）正极上发生的电极反应是_ _ 。_ _腐蚀，正极是_ _，反应式为_ _，负极反应式为_ _。18（8分） Fe+ HNO3 Fe(NO3)3+ + H2O ； ，其原因是 。主要阳离子为 。 = 。三、（本大题共2小题，共18分）19（10分） ； ； ； 。（1） 。（2） ； 。20（8分）（1）写出物质的化学式：A ，F ，J 。（2）写出反应的化学方程式： ； ； 。（3）生成36gI需要转移 mol电子。四、计算题（共15分）21（6分）（1） ；（2） ；（3） ， 。22（9分）（1）H2SO4溶液物质的量浓度为 ；（2）铝土矿中Al2O3的质量分数是 ，SiO2的质量为 g；（3）范围应是 ，a值越大， 的质量分数越小。20062007学年度高二第三次月考化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号12345678答案CDDDDCCB题号9101112131415答案CAADCAA二、填空题（共22分）16（6分）离子方程式为 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，氧化剂是 H2O 。 最初的实验再象为 出现白色沉淀 ，后来的实验现象为 白色沉淀溶解 ，_ _AlO2+H+H2O=Al(OH)3 、 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O ；（每空1分）17（8分） 2Ag2+2e2Ag 。（2分）_电化（或吸氧）_（1分），_ C ，（1分）_ O2+2H2O+4e4OH（2分）负极反应式为_ 2Fe4e2Fe2 _。（2分）18（8分）（1）8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O ，（2分） （2） NO ；（开始时为冷的稀HNO3）（1分） N2O ，（1分） 反应为放热反应，当温度升高后，则生成N2O 。（1分） Fe2+（及） 。（1分） = 23 。（2分）三、（本大题共2小题，共18分）19（10分） 酸式滴定管 ； 0.12 ； 反应的起止时间 ； 将丙向下移动，使丙中液面与乙液面相平 。（每空1分，共4分）（1） 将乙中盛满水，用手握住甲容器，若乙中长导管内液面高于乙中液面，则证明装置气密性良好 。（2分） 。（2） 物质的量浓度相同，强酸中H+ 浓度更大 ；（2分） 形成了原电池，影响反应速率，从而影响测定 。（2分）20（8分，最后一空2分，其余每空1分）（1）写出物质的化学式：A Fe ，F Fe(OH)3 ，J NaAlO2 。（2）写出反应的化学方程式： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 ； Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ； 4Fe(OH