陕西省宝鸡市金台区高一化学上学期期末质量检测试题新人教版.docVIP

金台区高一化学期终质量检测试题(卷) 2012.1 注意事项：1本试题分为第卷和第卷1至4页。答题纸5至6页，满分100分。2答第卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。3考生答题时，必须将第卷上所有题的正确答案用2b铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在卷上无效。4将第卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 fe-56 cl-35.5 k-39 mn-55 n-14 s-32 cu-64 zn-65 ag-108 第卷 (选择题,共51分)一、选择题（只有一个选项符合题意，1-17题每小题3分，共51分）1硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是a陶瓷餐具 b石英钟表 c计算机芯片 d光导纤维2起固定氮作用的化学反应是an2与h2在一定条件下反应生成nh3bno遇o2转化为no2c硝酸工厂用nh3氧化法制no d由nh3合成尿素3下列说法错误的是a纯碱不是碱，溶液显碱性 b醋酸不是酸，能被碱中和 c干冰不是冰，常作致冷剂 d水玻璃不是玻璃，可以粘玻璃4以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是afecl2fe（oh）2fe（oh）3 bso2so3h2so4calal2o3al（oh）3dnono2hno35. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物环境问题主要来源aco2酸雨化石燃料的燃烧bso2光化学烟雾汽车尾气的排放cno2温室效应工厂废气的排放dcoco中毒燃料的不完全燃烧6化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是a. b c d7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ah na co32 cl bba2 na cl so42cfe2+ h so42 no3 dag al3 no3 h8向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的 9下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 10下列有关试剂的保存方法，错误的是a少量的钠保存在煤油中 b氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中c浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 d氢氟酸通常保存在塑料瓶中11制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得：用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 afecl2 bfecl3 caicl3 dcucl212na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1 mol na2o2与h2o完全反应，转移2na个电子 b2l 0.5 mol/l的氯化镁溶液中所含的粒子数为3nacna个so2分子所占的体积与 na个so3分子所占的体积比1:1d标准状况下，5.6l氯气和16.8l氧气的混合气体中含有分子数为na 13对于在溶液中发生的离子反应有下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；有可能是置换反应；不可能有分子参加；其中正确的是 ab只有 cd14下列离子方程式书写正确的是a稀硝酸跟过量的铁反应：fe+2h+=fe2+h2b稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： h+oh- =h2oc实验室用mno2和浓盐酸制cl2：mno2+4hcl=2cl2+2h2o+mncl2d稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+oh-+ so42-+ h+= ba so4+h2o15用naoh固体配制1mol/l的naoh溶液500 ml，下列操作和说法中正确的是a称量时，将固体naoh直接放在天平左盘上 b将烧杯中溶解固体naoh所得溶液，立即转移至500ml容量瓶中 c配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果d缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切16某不纯的烧碱样品，含na2co3 3.8%(质量百分含量）、h2o 5.8%、nahco3 0.004%。取m g样品溶于40 ml 2 moll-1的盐酸后，并用 2 moll-1 naoh溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 a. 4.68 g b. 5.58 g c. 2.34 g d. 2.34 mgabc17用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu酸性品红溶液cnh3浓氨水生石灰浓硫酸dco2稀盐酸caco3饱和nahco3溶液第卷（非选择题 共49分）友情提示:请将第卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。二、填空题（18题6分，19题11分，共17分）18新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 。19. 含有下列离子的五种溶液ag+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+试回答下列问题（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）；（2）向中加入naoh溶液,现象是 ，有关化学方程式为 ；（3）加入过量naoh溶液无沉淀的是 ；（4）加铁粉溶液质量增重的是 ，溶液质量减轻的 ；（5）遇kscn溶液呈红色的是 ；（6）能用来鉴别cl存在的离子是 。 三、实验题和推断题（20题9分，21题10分，共19分）20 a经如下图(1)所示的过程转化为含氧酸d。（1）若a在常温下为非金属固体单质，b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。d的化学式是 ；b的化学式是 ；反应中属于非氧化还原反应的是 ；写出db的化学方程式： ； （2）若a在常温下为气体化合物，c是红棕色气体。a、c的化学式分别是：a 、c ；写出db的化学方程式： 。 图（1） 图（2）21某溶液中可能含有fe2、mg2、cu2、nh、al3，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图（2）所示，问所加淡黄色固体是(填化学式)；淡黄色固体在溶液中发生的化学反应方程式为 。据图可推知溶液中含有的离子是，它们（指溶液中可能的离子）的物质的量浓度之比为 。 四、计算题（22题13分，共13分） 22用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目、化合价变化并指出氧化剂和还原剂；（2）求所用盐酸的物质的量浓度。（3）15.8gkmno4能使多少克hcl发生上述反应？产生的cl2在标准状况下的体积为多少？高一化学期终质量检测试题答题卷（纸） 2012.1 评卷人一、选择题二、填空题三、实验探究题四、计算题总 分二、填空题（18题6分，19题11分，共17分）18显 色，说明氯水中有 存在，起作用的成分是 ，起作用的成分是 ，化学方程式是 。19. 含有下列离子的五种溶液ag+ mg2+ fe2+ al3+ fe3+试回答下列问题（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）；（2）向中加入naoh溶液,现象是 ，有关化学方程式为 ；（3）加入过量naoh溶液无沉淀的是 ；（4）加铁粉溶液质量增重的是 ，溶液质量减轻的 ；（5）遇kscn溶液呈红色的是 ；（6）能用来鉴别cl存在的离子是 。三、实验题和推断题（20题9分，21题10分，共19分）20（1）d的化学式是 ；b的化学式是 ；反应中属于非氧化还原反应的是 ；写出db的化学方程式： ； （2）a、c的化学式分别是：a 、c ；写出db的化学方程式： 。21所加淡黄色固体是 (填化学式)；化学反应方程式为 ；溶液中含有的离子是 ；它们（指溶液中可能的离子）的物质的量浓度之比为 。 四、计算题（22题13分，共13分） 22用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目、化合价变化并指出氧化剂和还原剂；（2）求所用盐酸的物质的量浓度。（3）15.8gkmno4能使多少克hcl发生上述反应？产生的cl2在标准状况下的体积为多少？高一化学期终检测试题参考答案及评分标准 2012.1命题人：江 萍 检测人：夏晓彬一、选择题（只有一个选项符合题意，1-17题每小题3分，共51分）12345678910cabcdadaac11121314151617181920cdbbcad二、填空题（18题6分，19题11分，共17分）18. （每空1分，方程式2分，共6分） 黄绿色 ; cl2; h+; hclo， 2hclo 2hcl+o219（每个答案1分，方程式2分，共11分）（1）fe2+ （1分）（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色 （1分）fe2+ +2oh-= fe(oh)2 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4 fe(oh)3 （4分） （3）al3+ （4）fe3+ ; ag+ （2分） （5）fe3+ （6）ag+三、实验题和推断题（20题9分，21题10分，共19分）20. （每空1分，方程式2分，共9分）（1）h2so4 so2 cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o （2） a ：nh3 c：no2 8hno3(稀)+ 3cu 3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o 21、（共10分） na2o2 （2分）； na2o2+2h2onaoh+o2（2分）mg2、al3、nh；（3分） 113； （3分）四、计算题（22题13分，共13分）22. （13分）（1）3分化合价变化电子得失数目（1分） 氧化剂：kmno4 （1分） 还原剂：hcl （1