第二节 水的电离和溶液的酸碱性1.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】了解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积一、水的电离 思考水是不是电解质？它能电离吗？若能电离试写出水的电离方程式？1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度(H2O)= 。2水的离子积 水的离子积：KW= 。注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。25时，KW= ，100时，KW=10-12。(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。二、溶液的酸碱性和pH1影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？升高温度 加入NaCl 加入NaOH 加入HCl 加入一小块钠练习：在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。小结：练习：某温度下，纯水的C(H+)=110-7 mol/L则此时C(OH-)= KW= ，温度不变，向水中滴入盐酸，使C(H+)=510-5 mol/L则C(OH-)= 室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） ANa+ NH4+ Cl- SO42- B. S2- CH3COO- Na+ Cs+ C. K+ Na+ CO32- NO3- D. K+ Na+ NO3- SO42-某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？2溶液的酸碱性 常温（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 讨论：溶液的酸碱性 （100） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L3溶液的pH： pH=lgc(H+)（1）若某溶液的PH=a，则c(H+)_（2）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （3）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （4）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 注意：任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量可能不同.常温下,任何稀的水溶液中c(H+)c(OH) = 1.01014不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液，水电离出的c(H+)c(OH)根据Kw=c(H)c(OH) 在确定的温度下为定值,c(H) 和c(OH) 可以互求.【反馈练习】 1pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大D、C(H+)减小 2向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ） A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强D、OH-离子浓度减小 3100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是 （ ） A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 C、KW是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7 4纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定来源:学+科+网Z+X+X+5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A、HOH-乘积不变 B、pH增大了C、OH- 降低了D、水电离出的H 增加了6今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小