卤素及其化合物二.doc

新课程高中化学（苏教版）高考复习 无机元素及其化合物专题练习 镇海中学化学组编卤素及其化合物（2）班级 姓名 1. 已知在粗碘中含ICI和IBr，受热时ICI、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是 （ ）AH2OBZnCKIDNaC12下列叙述中正确的是 （ ）A碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘3一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+At NH2 下列叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨的反应中，得失电子数相等4. 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2； Br2能将I氧化为I2；KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有 （ ）A.Br、I2 B.Br2、Br、I2 C.Br2、I2、IO3 D.Br2、IO35已知BrCl能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M为+n价的金属元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推论不正确的是 （ ） A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 BBrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂 CBrCl和NaOH溶液反应生成NaCI、NaBrO两种盐 D将BrCl跟FeS04溶液反应。溶液会变成无色6下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是 （ ）A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br7实验室保存下列试剂，有错误的是 （ ）A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D溴化银保存在棕色瓶中8. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是 （ ）A.一定含HBr，可能含Cl2和CO2 B.一定含HBr，一定不含Cl2和CO2 C. 一定含Cl2，CO2，可能含HBr D. 可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr9今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计) （ ） A甲=乙丙 B甲丙乙 C丙甲=乙 D乙丙甲10. 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是 （ ）ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2 D2Cu24I=2CuII211.用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出的气泡是HI；过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O22II2O22H；过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O22I2HI22H2O；反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是 （ ）A B C D12.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （ ）A.21 5 B.11 3 C.3 1 D.4 113ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是 .w.w.k.s.5.u.c . （ ）AClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO42Na2SO4+2ClO2+H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率是Cl2的5倍（以单位物质的量得电子的数目表示）14含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl15.（1）有下列分子及相应的阴离子：（CN）2和CN或（SCN）2和SCN性质类似X2和X。但Cl的还原性比Br弱；Br2的氧化性比（SCN）2强，在亚铁盐中通入适量的Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液呈_色。在硫氰化钾中先通入足量的Cl2，再加入铁盐溶液，溶液不显红色，这是因为_ （2）已知氧化性强弱顺BrO3-ClO3-Cl2IO3-I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。可观察到的现象是 按现象出现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)： 16.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：（1）Y在周期表的位置是_ _；Z2的结构式是_。（2）反应的离子方程式是_。（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I. 写出反应的离子方程式_ _。II.上述实验装置不够完善，改进方法是 。.足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。参考答案：1、C 2、B 3、B 4、D 5、D 6、D 7、B 8、D 9、B 10、D 11、A 12、D 13、B 14、B 15、（1）血红色 Cl2的氧化性比（SCN）2强生成的（SCN）2不与Fe3+显色反应（2）刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的继续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿色Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl-