1.氧化还原反应(1).doc

池州华佑高级实验中学人本跨界大课堂自主复习型化学学道班级： 高三（3） 姓名： 日期： 编号： 1 审核： 课题： 氧化还原反应（1） 课型设置【自研互动45分钟+展示45分钟】一、复习目标：1.了解氧化剂，还原剂，氧化性，还原性等概念2.理解氧化还原反应本质和判断依据3.熟练比较氧化性还原性强弱4.了解电子转移表示方法 二、【定向导学互动展示】自研自探环节合作探究环节展示提升环节质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容、时间展示方案内容、方式、时间快速翻阅课本必修1第35-37页内容，完成自研【板块一】基本概念理解复习指导： 结合课本理清氧化还原反应相关概念和相互关系1.氧化还原反应的实质：2.氧化还原反应的判断依据：3.用自己的语言总结相关概念：（1）氧化反应：（2）还原反应：（3）氧化剂：（4）还原剂：（5）氧化产物：（6）还原产物：4.结合基本概念思考氧化还原反应和四大基本反应类型间的关系【板块二】要点攻略复习指导：结合板块一中你对氧化还原反应的认知总结，进一步思考下列内容：1. 结合资料P28三，回顾高中所学知识，常见的氧化剂还原剂有哪些。自我归纳如何比较氧化性还原性强弱（可从元素在周期表中位置，金属活动性顺序，氧化还原反应方程式，反应所需条件等方面思考）常见氧化剂：常见还原剂：比较氧化性还原性强弱：2.结合资料第28页氧化还原反应电子转移的两种表示方法，自己列举氧化还原反应，并分别用这两种方法标出电子转移情况。自研等级评定 （时间：30分钟）对学：学习对子间相互检查知识梳理情况，用红笔进行批改，解决自研时遇到的疑难问题。（5分钟）群学一：组员在组长的主持下讨论重点讨论对氧化性还原性的强弱比较，对资料要点中出现的疑难找出解决方法，在组内进行预演展示，呈现自研和互动成方法果。（5分钟）群学二：教师给出分组抽签。拿到抽签顺序后，组长主持本组成员参照展示方案，分配各成员的展示任务，完成展示前准备，进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。（5分钟）【展示单元一】1.根据板块一举例说明如何判断某化学反应是否是氧化还原反应，并分别判断氧化反应，还原反应，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。2.结合板块二1比较氧化性还原性强弱根据下列反应Ca(ClO) 2 +4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（1）下列各物质的氧化性强弱的顺序正确的是（ ）A. Ca(ClO) 2 FeCl3 Cl2 I2B. Cl2 Ca(ClO) 2 FeCl3I2C. Ca(ClO) 2 Cl2 FeCl3 I2D. Ca(ClO) 2 Cl2 I2 FeCl3（2）标出上述三个化学反应的电子转移情况（时间：20分钟）【展示单元二】展示当堂反馈，要求思路清晰,讲解详细。 （时间：25分钟）当堂反馈1、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C、金属单质在反应中只作为还原剂 D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应3、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、KMnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 4、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaCl D、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、在反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中， 发生氧化反应， 发生还原反应； 是氧化剂， 是还原剂； 是氧化产物， 是还原产物。6、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）A.I-Fe2+Cl-SO2 B.Cl-Fe2+SO2I- C.Fe2+I-Cl-SO2 D.SO2 I-Fe2+Cl-7、标出电子转移的方向和数目（1）5NH4