广东省顺德一中实验学校高三理综（化学部分）上学期第二次月考试题新人教版.doc

顺德一中实验学校2014学年高三第二次月考试题理综化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分；第一部分1-5页，第二部分6-12页，满分300分。考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考场试室号、座位号填写在答题卡上；填写准考证号，并用2b铅笔把对应号码的标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束，将答题卡交回。第一部分 选择题 一、单项选择题：每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7、下列各反应的离子方程式中，错误的是( )a硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33nh3h2o=al(oh)33nh4b铁片放入过量的稀硝酸中： 3fe8h2no3=3fe22no24h2oc将铝片放入过量naoh溶液中： 2al2oh2h2o=2alo23h2d偏铝酸钠与过量盐酸反应：alo24h=al32h2o8、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）acl-、so42-、na+、k+ bk+、clo-、na+、no3-chco3-、na+、no3-、k+ dno3-、ba2+、cl-、nh4+9、将物质x逐渐加入(或通入)y溶液中，生成沉淀的量与加入x的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ）10、下列说法中不正确的是 （ ） ana2co3比nahco3易溶于水 bna2co3比nahco3稳定cna2co3和nahco3都能跟石灰水反应得到白色沉淀d物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应得co2的物质的量比2：111、在溶液中0.2mol x2o恰好能使0.6mol so被完全氧化，则x2o被还原后x元素的化合价为（ ） a1 b2 c3 d412、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）a2moll-1h2so4溶液 b18 moll-1 h2so4溶液 c6 moll-1 koh溶液d3 moll-1 hno3溶液二、双项选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）a1molo22中电子数为18 nab1molfecl3溶于水形成溶液后，fe3+粒子数小于nac1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子d标准状况下，al的o2和n2的混合物含有的原子数为ana/22.423、2、在下列物质的溶液中分别加入一定量的na2o2固体，不会出现浑浊现象的是（ ）a饱和溶液na2co3溶液 bca（hco3）2稀溶液 cna2so3稀溶液 dnacl稀溶液第二部分 非选择题三非选择题。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、如下图装置中：加热试管内的白色固体a（a的焰色反应为黄色），生成白色固体b并放出气体c和d，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，c被吸收；d进入乙瓶跟另一淡黄色固体e反应生成白色固体b和气体f；丙瓶中的naoh溶液用来吸收剩余的气体d（1）写出各物质的化学式a b c d e f （2）写出试管中及乙瓶、丙瓶中反应的化学方程式试管中： 乙瓶中： 丙瓶中： 31、高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制备过程的体系中有反应物和生成物共7种物质：nano3、nacl、fe(no)3、h2o、naoh、na2feo4、cl2，已知h2o是反应产物之一，请回答下列问题（1）、写出并配平该化学方程式 （2）、写出该反应的离子方程式 （3）、该反应的氧化剂 ，被氧化的元素 ，氧化产物 （4）、由此反应可知，氧化性（填cl2或feo42） ；（5）、反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol 电子（6）、如果检验反应物中两种金属离子 32、某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）i、ii、iii、iv四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。（2）根据上述框图反应关系，写出下列b、c、d、e所含物质的化学式（提示：可为混合物）固体b ； c ；沉淀d；溶液e 。（3）写出、四个反应离子方程式 ； ； ；（4）步骤较难操作，如何设计实验方案进行改进？ 33、（1）将3 mol/l naoh溶液滴入到25 ml一定浓度的alcl3溶液中。如图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入oh-的体积，纵轴表示产生的al(oh)3沉淀物质的量。据图示回答下列问题：c(alcl3)= mol/l。x= ml；y= ml(精确到小数点后一位) 写出0-x段发生的反应的离子方程式： 写出x-y段发生的反应的离子方程式： （2）将一定量的mg、al投入100ml，一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/l的naoh至过量，生成的沉淀的质量与加入naoh的体积的关系如图所示。nmg（oh）2= mol；nal(oh)3= mol m(mg)= g；m(al)= g 原hcl的物质的量浓度c= mol/l2013-2014学年高三第二次月考化学答案一、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）题号789101112答案bacdca二、双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分，全部选对的得6分，只选对1个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。）题号2223答案abcd三、填空题（共4小题，64分）30（1）每空1分，（2）每空2分，12分) （1）a nahco3 b na2co3 c h2o d co2 e na2o2 f o2 （2）试管中： 2nahco3=na2co3+co2+h2o 乙瓶中： 2co2+2na2o2=2na2co3+o2 丙瓶中： co2+2naoh=na2co3+h2o 31（1）3分（2）2分，其余每空1分，14分）（1）、 2fe（no3）3+3cl2+16naoh=2na2feo4+6nacl+6nano3+8h2o （2）、 2fe3+3cl2+16oh_=2feo42-+6cl-+8h2o （3）、 cl2 ， fe ， na2feo4 （4）、 cl2 feo42- ；（5）、 得到 ， 2 （6）、 na+：焰色反应，火焰为黄色；fe3+：加kscn溶液，变血红色 32（每空2分，18分）（1）过滤 。（2）固体bal2o3 ；c al2o3和fe2o3 ；沉淀dfe2o3；溶液e k2so4和（nh4）2so4 。（3） al2o3+2oh-=2alo2-+h2o ； al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ alo2-+h+h2o=al(oh)3 。（4）通