内蒙古巴彦淖尔磴口县诚仁中学九年级化学 第八章《常见酸的性质和用途》课件 粤教版.ppt

常见酸的性质和用途 无色液体 无色液体 瓶口出现白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 一 盐酸 硫酸的物理性质 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃片上做实验 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能将这些物质中的氢 氧元素按水的组成比脱去 强氧化性 吸水性 脱水性 浓硫酸的特性 如何稀释浓硫酸 实验10 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 实验10 5 将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同 我们如何选择正确稀释呢 二 酸的化学性质 酸的通性 变红 不变色 1 与指示剂反应 我会填 2 酸 金属 盐 氢气 zn 2hcl zncl2 h2 zn h2so4 znso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 置换反应 3 酸 金属氧化物 盐 水 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo 2hcl cucl2 h2o cuo h2so4 cuso4 h2o 复分解反应 4 酸 碱 盐 水 cu oh 2 2hcl cucl2 2h2o cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o fe oh 3 3hcl fecl3 3h2o 2fe oh 3 3h2so4 fe2 so4 3 6h2o 复分解反应 5 酸 盐 新酸 新盐 hcl agno3 agcl hno3 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 产生白色沉淀 滴加稀硝酸沉淀不溶解 产生白色沉淀 滴加稀硝酸沉淀不溶解 复分解反应 三 盐酸 硫酸的用途 重要的化工产品 用于金属表面除锈 制造药物 如盐酸麻黄素 氯化锌 等 人体胃液中含有盐酸 可以帮助消化 重要化工原料 用于生产化肥 农药 火药 染料以及冶炼金属 精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性 在实验室中常用它做干燥剂 通过以上的复习 你获得了哪些知识 小结 酸的性质 1 酸与酸碱指示剂反应 2 酸与金属反应生成盐和氢气 3 酸与金属氧化物反应生成盐和水 4 酸与碱反应生成盐和水 5 酸与盐反应生成新酸和新盐 酸的性质 酸的水溶液中都有h 所以酸具有相似的化学性质 hcl cu co2 nacl fe2o3 fe cu co2 h2so4 nacl cu naoh h2so4 co2 nacl caco3 h2so4 nacl cu co2 h2so4 入口 出口 小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼 课堂练习 1 在人的胃液中含有的酸性物质主要是 a 硫酸b 白醋c 氯化钠溶液d 盐酸2 能使紫色石蕊试液变成红色的溶液 如果向其中滴入无色酚酞溶液 酚酞显 a 无色b 紫色c 红色d 蓝色 d a 我会选 一 选择题 3 敞口放置的浓硫酸和浓盐酸 一段时间后的溶液质量 溶质的质量分数发生以下何种变化 a 质量都增加 质量分数都减小b 质量都减小 质量分数都减小c 质量一个增加 一个减小 质量分数一个增加 一个减小d 质量一个增加 一个减小 质量分数都减小4 市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 a 碳酸b 盐酸c 硫酸d 醋酸 我会选 d a 5 2010 山东烟台 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 a 它们都是溶液b 它们都含有酸根离子c 它们都含有氢元素d 它们电离出的阳离子都是氢离子6 下列物质分别放入稀硫酸中 充分反应后得到无色溶液的是 a 锌粒b 铁钉c 铁锈d 氧化铜 我会选 d a 我会填 2 2010 长沙 某市发生了一起盐酸泄漏事件 盐酸泄漏的瞬间 酸雾弥漫 空气中散发着淡淡的酸味 泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄 酸雾导致十余人住院观察 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理 同学们展开了激烈的讨论 1 小明提出用可溶性碱来处理 例如 填写一种具体物质 2 小丽提出不同意见 她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下 无法确定碱是否完全反应 因为 3 通过以上讨论 大家决定用盐类物质处理酸液 例如 填写一种具体物质 naoh或ca oh 2或koh 反应无明显现象 caco3 思考题 3 2010 湖州 用毛笔蘸取溶质质量分数为5 的稀硫酸在竹片上画花 然后把竹片放在小火上烘干 再用水洗净 在竹片上就得到黑色或褐色的花样 一幅精美的竹片画就制成了 1 稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸 浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色 在这个过程中竹片发生了 选填 物理变化 或 化学变化 2 直接用浓硫酸在竹