福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 化学反应的方向和限度（2）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学反应的方向和限度（2）1. 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()a混乱度减小，而能量增加 b混乱度增大，而能量降低c混乱度减小，而能量降低 d混乱度增大，而能量增加2.在一密闭容器中发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，如右图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，so3的百分含量最高的是()at0t1 bt2t3 ct3t4 dt3t5c(no)c(co)c(co2)c(n2)a110.10.1b0.10.10.10.1c0.20.10.21d0.30.20.20.33. 已知200 ，反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)的平衡常数k10，则下列情况达到平衡状态的是()4. 右图表示反应x(g) 4y(g)z(g)hh2oco2d以上说法都不正确7. 下列反应中，熵显著增加的反应是()aco(g)2h2(g)=ch3oh(g) bcaco32hcl=cacl2h2oco2cc(s)o2(g)= =co2(g) d2hg(l)o2(g)=2hgo(s)8. 已知反应：co(g)cuo(s)co2(g)cu(s)和反应：h2(g)cuo(s)cu(s)h2o(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为k1和k2，该温度下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数为k。则下列说法正确的是 ()a反应的平衡常数k1b反应的平衡常数kc对于反应，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应的焓变为正值d对于反应，恒温恒容下通入稀有气体，压强增大，h2浓度一定增大9. 已知反应：2no2(g) n2o4(g)，把no2、n2o4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶a放入热水里，把烧瓶b放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，a烧瓶内气体颜色变深，b烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是()a反应2no2(g) n2o4(g)的正反应为吸热反应b上述过程中，a烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率也加快c上述过程中，b烧瓶内c(no2)减小，c(n2o4)增大d上述过程中，a、b烧瓶内气体密度均保持不变10. 在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：n23h2 2nh3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是()a反应物浓度等于生成物浓度 b容器中n2、h2、nh3的浓度之比为132c单位时间生成n mol n2，同时生成3n mol h2 dh2的生成速率等于nh3的生成速率的倍11. 化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示 _ ，k值大小与温度的关系是：温度升高， k值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。12.恒温恒容下，将2 mol a气体和2 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)b(g) xc(g)2d(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 moll1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。(2)x_。(3)a的转化率与b的转化率之比为_。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。a压强不再变化b气体密度不再变化c气体的平均相对分子质量不再变化da的消耗速率与b的消耗速率之比为21(5)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2 mol a和2 mol b，达到新平衡时b的物质的量为_。练习卷（25）参考答案1a 2a 3b 4b 5b 6c 7b 8b 9a 10d11