山东省临清市高中化学 第2章 第2节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第二节影响化学反应速率的因素 影响反应速率的因素 内因 主要因素 参加反应物质的性质 化学反应的本质 反应物分子中的化学键断裂 生成物分子中的化学键形成过程 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素 光 颗粒大小 溶剂等 一 有效碰撞模型 1 假设 在一洁净的容器中 使氢气与氧气按体积比2 1的比例混合 气体分子因自由运动而不断发生碰撞 研究表明 如果在常温常压下每个氢分子 氧分子自身或它们之间的碰撞几率为2 355x1010次 秒 若每次碰撞都能发生反应的话 则化学反应瞬间即可完成 2 结论 并不是每次碰撞都能发生化学反应 只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 有效碰撞 1 碰撞过轻 2 碰撞取向不好 3 活化分子的有效碰撞 hi分子的几种可能的碰撞模式 活化分子 具有较高能量 能够发生有效碰撞的分子 活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 e1的涵义 e2的涵义 e2 e1的涵义 分子运动 分子具有足够能量 有合适的取向 n活 n总 活 有效碰撞理论 反应速率与活化分子的百分率 活 成正比 一 浓度对反应速率的影响 浓度增大 单位体积内n总 t不变 活 不变 有效碰撞 v 1 在其他条件不变时 增大反应物浓度 可以增大反应速率 实验2 2结论 浓度大的h2c2o4溶液先褪色 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 应用2 若将物质的量相等的hi气体分别放在等容积的两个针桶中 一个保持体积不变 另一个压缩为原来的1 2 其它条件不变 则hi的分解反应速率谁快 应用3 如反应 3kscn fecl3 fe scn 3 3kcl若在上述反应体系中加入kcl晶体 不会影响化学反应速率 应用1 一定条件下 在caco3 块状 2hcl cacl2 h2o co2 反应中 为了加快反应的速率 下列那些方法可行 a 增加hcl的浓度b 加水c 增加同浓度盐酸的量d 改加caco3粉末 2 应用举例 压强增大 体积减小其他条件不变 v 1 其他条件不变 增大压强 气体体积缩小 浓度增大 反应速率加快 二 压强对反应速率的影响 2 注意点 p增大 c成比例增大 p减小 c成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 在n2 3h2 2nh3中 当其他外界条件不变时 减小体系压强 该反应的速率怎么变 在反应中保持体系容积不变 充入n2 反应的速率怎么变 在反应中保持体系容积不变 充入he 反应的速率怎么变 在反应中保持体系压强不变 充入he 反应的速率怎么变 3 应用举例 三 温度对反应速率的影响 实验2 3结论 温度高的溶液先出现浑浊 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 1 其他条件不变 温度升高 反应速率加快 t 普通分子变为活化分子 活 n活 v 2 一般说来 温度每升高10 速率增加2 4倍 v 倍数值 t2 t1 10 变化后的反应速率 p24实验探究 例1 对于反应m n p 如果温度每升高10 反应速率增加为原来的3倍 在10 时完成反应的10 需要54min 将温度提高到40 完成反应的10 需要的时间为 a 2minb 3minc 6mind 9min 3 应用举例 2 把除去氧化膜的mg条 投入到盛有稀盐酸的试管中 发现h2的产生速率 v 与时间 t 的变化情况如右图所示 t1 t2速率变化的主要原因是 t2 t3速率变化的主要原因是 四 催化剂对反应速率的影响 实验2 4结论 加入催化剂可以加快反应的速率 正催化剂 降低反应的活化能 v 活 n总不变 1 加入催化剂可以加快反应的速率 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应 对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性 2 注意点 科学探究 p25 内因 物质本身的性质外因 见表 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是 升高温度使反应速率加快的主要原因是 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是 a 活化分子百分数不变 但提高单位体积内活化分子的总数b 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加c 升高反应物分子的能量 使活化分子的百分数增加d 降低反应所需的能量 使活化分子百分数增加 a a c d 练习 下列说法正确的是 a 一定条件下 增大反应物的量会加快化学反应速率 b 增大压强 肯定会加快化学反应速率 c 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 d 能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 d 在c 固 co2 气 2co 气 的反应中 现采取下列措施 1 增大压强 2 增加碳的量 3 通入co2 4 恒容下充入n2 5 恒压下充入n2哪些措施能够使反应速率增大 为什么 答案 1 3 练习 下列条件的变化 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 a 增大浓度b 增大压强c 升高温度d 使用催化剂 练习3 d 练习4 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减慢反应速率 而不影响生成h2的总量 可向其中加入适量的 a na2co3晶体b naoh晶体c 水d ch3coona晶体 cd 5 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中 若作如下改变的情况 其中能使最初的化学反应速率增大的是 a 盐酸的浓度不变 而使盐酸的用量一倍b 盐酸的浓度增大一倍 而使盐酸的用量减少到原来的一半c 盐酸的浓度和用量都不变 增加碳酸钙的量d 盐酸和碳酸钙不变 增大压强一倍e 加入cacl2溶液f 加入cacl2固体g 将caco3用caco3粉末代替 bg 2 硫代硫酸钠 na2s2o3 与稀硫酸发生如下反应 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 下列四种情况中最早出现浑浊的是 1 10 时0 1mol lna2s2o3和0 1mol lh2so4各5ml 2 10 时