山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第5单元1复习课件.ppt

第五单元常见的酸复习 第一节生活中的酸和碱知识点一 识别酸和碱的方法1 识别酸常用的方法有 1 2 3 4 2 识别碱的方法有 1 2 3 4 紫色的石蕊试液 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色 蓝色的石蕊试纸 酸溶液可使蓝色的石蕊试纸变红色 ph试纸 酸溶液的ph 7 还可根据酸的其他性质识别 如用活泼的金属 金属氧化物 难溶性的碱 碳酸盐等进行识别 紫色的石蕊试液 碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色 无色的酚酞试液 碱溶液能使无色的酚酞试液变红色 ph试纸 碱溶液的ph 7 红色的石蕊试纸 碱溶液能使红色的石蕊试纸变蓝色 知识点二 溶液酸碱性强弱的表示方法1 溶液的酸碱度可用 表示 当 时 溶液显酸性 酸性越强 越 当 时 溶液显碱性 碱性越强 越 当 时 溶液显中性2 溶液的ph可用 来测定 ph试纸测得的溶液的ph只能精确到 3 用ph试纸测定溶液ph的方法是 4 植物适宜生长的土壤的ph的范围是 ph 7 ph 7 ph 7 ph ph 小 大 ph试纸 整数 或个位 取一条ph试纸放在玻璃片 或白瓷板 上 用玻璃棒沾取待测试液涂在ph试纸上 或用胶头滴管吸取待测试液滴在ph试纸上 将显示的颜色与标准比色卡对比 既得溶液的ph 4 8 ph 针对性训练 1 酸溶液能使紫色石蕊试剂变红 是因为酸溶液中含有 a 氢离子b 氢分子c 酸根离子d 酸分子2现有生活中的食盐水 澄清石灰水 无色汽水三瓶无色溶液 一次性区别开这三种试剂最好应用 a紫色的石蕊试液b无色的酚酞试液cph试纸d蓝色的石蕊试纸3 某同学用ph试纸测得某溶液的ph 5 5 该说法对吗 4 使用ph试纸测定某白醋的酸碱度时 能否先用水湿润 为什么 结果会怎样 5 维生素c c6h8o6 主要存在于蔬菜 水果中 它能增强人体对疾病的抵抗能力 1 取3片维生素c药片 压碎后溶于10ml水中过滤 取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液 试液变红 说明维生素c水溶液呈 性 2 维生素c在酸性环境中比较稳定 在高温下容易被破坏 请想一想 如何吃才能充分利用黄瓜中丰富的维生素c a a 不对 不能 会使测定不准确 结果偏大 酸 吃时加醋凉拌 知识点1 中和反应中和反应的定义 盐酸与氢氧化钠反应没有明显的现象 你能否设计实验证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 知识点2 中和反应的实质酸碱中和反应的实质是 2 h 和oh 结合时 按照个数比 的比例结合形成一个水分子 根据该比例可快速判断酸碱能否恰好完全中和 知识点3 中和反应的应用1 人的体液中酸性最强的是 其主要成分是 如果其含量过多 引起不适症状时 应服用下列哪种物质 a ca oh 2b naohc al oh 3d cu oh 22 大多数植物适宜在接近 性的土壤中生长 酸碱性太强 植物都不能正常生长 如果酸性太强 改良时可使用 如果碱性太强 改良时可多增施 肥 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 氢离子和氢氧根离子结合生成水 1 1 胃液 盐酸 c 中 熟石灰 氢氧化钙 有机 针对性训练 1 下列物质能与盐酸发生化学反应 且属于中和反应的是 a 碳酸钙b 熟石灰c 铁d 氧化铁2下列反应属于中和反应的是 a na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 b 2naoh h2so4 na2so4 2h2oc so2 2naoh na2so3 h2od zn cuso4 cu znso43 某化学活动小组以 酸碱盐的性质 为主题 进行探究学习 请你做为该小组成员来解决下列问题 1 小刚同学说 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 则盐溶液一定呈中性 你认为这种推理 填 正确 或 不正确 你的例证是 2 小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品 请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性 只写出所用物品的名称即可 如检测的结果呈酸性 那么要改良此土壤 应该向农田里施加 3 请你设计一个实验 能通过清晰可见的现象 除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸 你的实验方案是 写出实验操作 现象和结论 b b 不正确 碳酸钠是盐 但溶液显碱性 紫色的石蕊试液 ph试纸 熟石灰 向溶液中加入足量的石灰石 充分反应直到无气泡生成 过滤 即可除去氯化钙溶液中的稀盐酸 第三节常见的酸知识点一 盐酸 hcl 一 浓盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是 色 气味的液体 挥发性 打开盛浓盐酸的试剂瓶 瓶口有 出现 原因是 因此浓盐酸必须密封保存 工业用盐酸因含有杂质而显 色 二 盐酸的化学性质 1 盐酸能跟酸碱指示剂反应 2 盐酸能跟金属反应生成 和 如 如 fe hcl al hcl 3 盐酸能跟金属氧化物反应生成 和 如 cuo hcl fe2o3 hcl 4 盐酸能跟碱反应生成 和 如 mg oh 2 hcl 5 盐酸能跟某些盐反应生成和 如 caco3 hcl 三 盐酸的用途有 无 有刺激性 易 白雾 挥发出来的氯化氢遇空气中的水蒸气 形成的盐酸的小液滴 黄色 盐酸能使紫色的石蕊试液变红色 使无色的酚酞试液不变色 盐 氢气 fecl2 h2 2 alcl3 h2 2623 盐 水 cucl2 h2o 2 fecl3 h2o 623 盐水 mgcl2 h2o 22 新盐新酸 cacl2 co2 h2o 2 可用于金属除锈 制取氯化物 胃液里的盐酸可帮助消化等 知识点二 硫酸 h2so4 一 浓硫酸的物理性质 浓硫酸是 色 味 状体 挥发性 具有很强的 性 因此可以做 剂 浓硫酸溶于水 溶解时会 因此稀释浓硫酸的方法是 浓硫酸具有很强的 使用时要特别小心 万一浓硫酸沾到皮肤上应立即 再 二 稀硫酸的化学性质 1 硫酸能跟酸碱指示剂反应 2 硫酸能跟金属反应生成和 有关反应的化学方程式为3 硫酸能跟金属氧化物反应生成和 写出有关反应的化学方程式如 氧化铜 现象 氧化铁 现象 无 无 油状 不易 吸水 干燥 易 放出大量的热 将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中 并不断用玻璃棒搅拌 腐蚀性 先用干布擦去 用大量水冲洗 盐酸能使紫色的石蕊试液变红色 使无色的酚酞试液不变色 盐氢气 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 mg h2so4 mgso4 h2 盐水 cuo h2so4 cuso4 h2o 黑色粉末逐渐溶解 溶液变成蓝色 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 红棕色固体逐渐溶解 溶液变成黄色 稀硫酸的化学性质 1 硫酸能跟酸碱指示剂反应 2 硫酸能跟金属反应生成和 有关反应的化学方程式为 如锌 铁 铝 镁 3 硫酸能跟金属氧化物反应生成和 写出有关反应的化学方程式如 氧化铜 现象 氧化铁 现象 4 硫酸能跟碱反应生成和 写出有关反应的化学方程式如 氢氧化铜 现象 氢氧化钠 现象 5 硫酸能跟某些盐反应生成和 写出有关反应的化学方程式如 碳酸钠粉末 现象 注意 浓硫酸的化学性质和稀硫酸不同 浓硫酸和金属反应时不生成盐和氢气 请你总结 酸有些共同的化学性质 4 硫酸能跟碱反应生成和 写出有关反应的化学方程式氢氧化铜 现象 氢氧化钠 现象 5 硫酸能跟某些盐反应生成和 写出有关反应的化学方程式如 碳酸钠粉末 现象 注意 浓硫酸的化学性质和稀硫酸不同 浓硫酸和金属反应时不生成盐和氢气 请你总结 酸有些共同的化学性质 盐水 cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o 蓝色固体逐渐溶解 溶液变成蓝色 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 无明显现象 na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 粉末溶解 有气泡产生 一 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色 使无色的酚酞试液不变色 二 酸能和某些金属反应 生成盐和氢气 注意 123 四 酸能和碱反应 生成盐和水 三 酸能和金属氧化物反应 生成盐和水 五 酸能和某些盐反应 生成新盐和新酸 新盐新酸 针对性训练1 稀释浓硫酸时 一定要 a 迅速将水倒入浓硫酸中后搅动b 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中 并不断搅动c 把水缓慢地倒入浓硫酸中 并不断搅动d 迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2 盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂 是利用了它们化学性质中的 a能与碱反应b能与金属反应c能与金属氧化物反应d能使石蕊溶液变色3下列哪种试剂最适合除去na2so4溶液中混有的少量na2co3 a naoh溶液b h2so4溶液c hcl溶液d ca oh 2溶液4 浓盐酸敞口放置质量会 溶质的质量分数会 原因是 浓硫酸敞口放置质量会 溶质的质量分数会 原因是 b c b 减小 减小 浓盐酸有挥发性 溶质 hcl 质量减少 增大 减小 浓硫酸有吸水性 使溶剂质量增加 5 将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中 开始看到 反应的化学方程式为 过一会儿又看到 反应的化学方程式为 6 实验室里用120g石灰石和足量的稀盐酸充分反应得