吉林省长五中高二化学《化学反应速率和化学平衡的图象》课件.ppt

2020 2 11 化学反应速率和化学平衡的图象 2020 2 11 1 化学反应速率图象 1 c n t图象 分清反应物和生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 生成物多数是以原点为起点 看右图 写反应方程式 浓度 物质的量 变化量之比 计量系数之比 2020 2 11 2 v t图象 分清正反应和逆反应 分清放热反应和吸热反应 分清 突变 和 渐变 此图表示 增大反应物浓度时 正反应 逆反应的速率变化情况 平衡向正反应方向移动 1 化学反应速率图象分析 2020 2 11 答 从逆反应开始 降温或减压 平衡向正反应方向移动 t v 练习 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 突变 2020 2 11 练习 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 然后是改变什么条件 化学平衡向什么方向移动 v正 v逆 v 正 v 逆 起始量不为0 答 正 逆反应同时开始 加催化剂平衡不移动 t v 2020 2 11 v正 v逆 看图 说出反应起始时是从正反应 还是从逆反应开始 化学平衡向什么方向移动 v t 温度 答 正 逆同时反应开始 平衡向正反应方向移动 2020 2 11 v正 v逆 v t 此图合理吗 为什么 2020 2 11 小结 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义2 看清起点 分清反应物 生成物 浓度减小的是反应物 浓度增大的是生成物 一般生成无多数以原点为起点 3 注意终点 例如在浓度 时间图上 一定要看清终点时反应物的消耗量 生成物的增加量 并结合有关原理进行推理判断 4 抓住变化趋势 升高温度时 v 吸 v 放 在速率 时间图上 要注意看清曲线是连续的还是跳跃的 分轻渐变和突变 大变和小变 例如 升高温度 v 吸 大增 v 放 小增 增大反应物浓度 v 正 突变 v 逆 渐变 2020 2 11 二 化学平衡图象 1 转化率 压强 温度曲线 解法 作等温线 t m np q q0 等温线 2020 2 11 p m np q q0 看图技巧 图象中有三个量时 定一看二 先看曲线的高低 再看曲线的变化趋势 等压线 2020 2 11 p q0 等压线 2 物质百分含量 压强 温度曲线 m np q 2020 2 11 3 物质百分含量 时间曲线 c 时间 0 看图技巧 先拐先平衡 先平衡则速率快 速率快则温度高 1 t1与t2的高低2 是放热反应还是吸热反应 问题 1 t1 t22 是放热反应 答案 2020 2 11 时间 a 0 问题 1 p1与p2的相对大小2 m n与p q的大小 答案 2020 2 11 4 转化率 时间曲线 a的转化率 时间 0 m n p q 问题 m np p 2020 2 11 5 物质产率 时间曲线 时间 产率 0 问题 1 t1与t2的相对大小2 该反应是放热反应还是吸热反应 2020 2 11 0 练习 看图回答 t2p1 t1p2 t1p1 c t 正反应是热反应 吸 2020 2 11 0 转化率 时间曲线 a转化率 时间 m n p q 2020 2 11 a b a 加入催化剂b 增大y的浓度c 降低温度d 增大体系压强 a d 练习 2020 2 11 1 下图是在其它条件一定时 反应2no o22no2 q q 0 中no的最大转化率与温度的关系曲线 图中坐标有a b c d e5点 其中表示未达平衡状态且v正 v逆的点是 a b c e d c点 t no转化率 2020 2 11 小结 1 认清坐标系 搞清纵 横坐标所代表的意义 并与勒沙特列原理挂钩 2 紧扣可逆反应的特征 搞清正反应方向是吸还是放热 体积增大还是减小 不变 有无固体 纯液体物质参加或生成等 3 看清速率的变化及变化量的大小 在条件与变化之间搭桥 4 看清起点 拐点 终点 看清曲线的变化趋势 5 先拐先平 例