【三维设计】高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的h约为水电离出的h的106倍解析：ha有0.1%发生电离，则ah0.1 moll10.1%1104moll1，ph4；升高温度，电离平衡右移，h增大，ph减小；其电离平衡常数ka1107moll1；室温时，kw11014mol2l2，则ohh水11010moll1，ha电离的h约为水电离出的h的106倍。答案：b2已知下面三个数据：7.2104，2.6104，4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacnhno2=nano2hcnnacnhf=nafhcnnano2hf=nafhno2由此可判断下列叙述中正确的是()ahf的电离常数是bhno2的电离常数是chcn的电离常数是 dhno2的电离常数是解析：由反应可知，酸性hfhno2hcn，酸性越强，其电离常数越大。答案：a3双选题用水稀释0.1 moll1的ch3cooh溶液，其中随水的量增加而增大的是()ah b.cch3coo doh解析：ch3cooh中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加水稀释，电离平衡向右移动，nh增大，n(ch3cooh)减小，h减小，所以oh增大，ka而，稀释时ch3coo减小，ka不变，所以增大。答案：bd4(2010全国理综)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：ph相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中h浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。答案：c5(2011武汉高二检测)在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.5 moll1 hcl溶液，溶液中c(h)不变d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动解析：加水稀释，平衡正向移动，a错；加入naoh固体，oh与h反应，h浓度减小，平衡右移，b对；加入盐酸，c(h)增大，平衡左移，c错；加入ch3coona固体，c(ch3coo)增大，平衡左移，d错。答案：b6.ph2的a、b两种一元酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，则下列说法不正确的是 ()a稀释后a酸溶液的导电性比b酸溶液强ba、b两酸溶液的物质的量浓度一定不相等ca5时，a是强酸，b是弱酸d若a、b都是弱酸，则5a2解析：a项中都是一元酸，稀释1 000倍后phaphb，b中h大，b酸导电性强；b项中由于稀释同倍数，二者ph变化的倍数不同，故在ph相同时二者的物质的量浓度一定不相等；c项，a5时，a酸稀释1 000倍，ph增大3个单位，a是强酸，b稀释1 000倍，ph变化小于3个单位，说明b中存在电离平衡，是弱酸。答案：a7甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 moll1时，甲酸中的c(h)约为乙酸中c(h)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 moll1的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()aa的浓度必小于乙酸的浓度ba的浓度必大于乙酸的浓度cb的浓度必小于乙酸的浓度db的浓度必大于乙酸的浓度解析：由于c(hcooh)c(ch3cooh)0.10 moll1时，甲酸中的c(h)等于乙酸中c(h)的3倍，故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因ph(a)ph(ch3cooh)ph(b)，即溶液a的c(h)0.10 moll1ch3cooh的c(h)ch3cooh酸性)。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支】试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_，原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是v(a)_v(b)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；反应完毕生成气体的总体积是v(a)_v(b)，原因是_。解析：锌粒与酸反应的实质是zn与酸电离出的h发生置换反应产生h2，c(h)越大，产生h2的速率越快。hcl是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，hcl电离出的h远大于醋酸电离出的h；由于n(hcl)n(ch3cooh)，所以盐酸和醋酸与zn反应产生h2的体积相等。答案：(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸、醋酸是弱酸，开始时盐酸溶液中c(h)大(2)大于等于开始反应时，盐酸溶液中h浓度较大，但h的总的物质的量相等9(8分)al(oh)3是一种两性氢氧化物，在al(oh)3中存在着酸式电离和碱式电离：al(oh)4hal(oh)3al33oh酸式电离碱式电离试根据平衡移动原理解释下列有关问题：(1)向al(oh)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。(2)向al(oh)3沉淀中加入naoh溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式是_。解析：(1)加入盐酸，h与oh反应生成水，使oh减小，平衡向碱式电离方向移动，al(oh)3溶解，生成al3。(2)加入naoh，oh与h反应生成水，使h减小，al(oh)3向酸式电离方向移动，al(oh)3溶解，生成al(oh)4。答案：(1)当加入盐酸后，h中和oh，使得平衡向碱式电离方向移动al(oh)33h=al33h2o(2)当加入naoh溶液后，oh中和h，使得al(oh)3电离平衡向酸式电离方向移动al(oh)3oh=al(oh)410(10分)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：(冰醋酸为纯醋酸)(1)“o”点为什么不导电_；(2)a、b、c三点h由大到小的顺序是_；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_点；(4)若使c点溶液中的ch3coo提高，在如下措施中可选择_(填标号)。a加热b加很稀的naoh溶液c加固体kohd加水e加固体ch3coonaf加zn粉解析：冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“o”点不导电；随着水的加入，醋酸开始电离，ob段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱；降低h使平衡向右移动，或加入ch3coo均可使ch3coo浓度增大。答案：(1)冰醋酸不电离，无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)acef11(12分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)酸电离方程式电离平衡常数kach3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3h2co3hhco hcohcoka14.31107 ka25.611011h3po4h3po4hh2po h2pohhpo hpohpoka17.1103 ka26.3108 ka34.21013回答下列问题：(1)温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，ka值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的ka值不同，那么ka值的大小与酸性的相对强弱的关系是_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，则它们的酸性强弱顺序是_。(4)25时，若醋酸的起始浓度为0.010 moll1，则平衡时溶液的ph是_。解析：(1)电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，ka值增大。(2)电离平衡常数表示的是弱电解质的电离程度，k值越大，表示电离程度越大，对于弱酸来说，ka值越大，酸性越强。(3)根据表中提供的电离平衡常数值，酸性由强到弱的顺序为：h3po4ch3coohh2co3h2pohc