2013届高三化学课时提升训练题11.doc

清华北大家教中心 家教电话：01062561255第2讲 物质的制备、分析、反应条件的控制及电化学研究1.适用于倾析法进行分离的是A.沉淀的结晶颗粒较细B.沉淀的结晶颗粒较大C.沉淀较难沉降D.沉淀的质量较少【解析】 当沉淀的比重较大或结晶的颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，可用倾析法分离。【答案】 B2.（2011安徽黄山模拟)下列各装置,夹紧、中的弹簧夹,并做相关操作,会漏气的装置是 ( )A. 对装置,手移开后,导管中水面与烧杯水面相平 B.对装置,长颈漏斗内液面高度保持不变 C.对装置,长导管内形成一段稳定的水柱D.对装置,上移a管后,a、b两端液面形成一段稳定的高度差 【解析】 对装置,手移开后,导管中水面与烧杯水面相平,说明装置漏气,否则水应该倒吸入导管中;对装置,长颈漏斗内液面高度保持不变,说明装置气密性良好,否则长颈漏斗内液面会下降;对装置,长导管内形成一段水柱,说明装置不漏气,否则长导管内的液面会与集气瓶内的液面相平;对装置,上移a管后,a、b两端液面形成一段稳定的高度差,说明装置气密性良好。 【答案】 A 3.2012（上海松江模拟,改编)定量实验是中学化学中的重要实验内容,下列定量实验选用实验仪器正确的是 ( )A. 测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为蒸发皿 B.酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂 C.配制一定物质的量浓度的盐酸,需要的定量仪器只有量筒和容量瓶 D.测定1摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶 【解析】 加热胆矾使之失去结晶水需要坩埚,A项错误;石蕊一般不用作酸碱中和滴定的指示剂,且指示剂要根据酸碱恰好完全反应后所得溶液的酸碱性进行选择，B项错误;D项还缺少温度计,错误。 【答案】 C 4. 关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 ( )A.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 B.装置可用于钾在空气中的燃烧 C.装置可用于中和反应反应热的测定 D.装置可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验 【解析】 C项中温度计的感温泡没有插到反应混合溶液中,错误。 【答案】 C 5. 对含微量I-的某样品进行化学定量分析。I-测定有以下两种途径,最后均是以淀粉作指示剂、用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是 ( )已知:5I-+IO-3+6H+ = 3H2O+3I2, I-+3Br2(过量)+3H2O = 6H+6Br- + IO-3。 I-A. 方法二对样品做处理操作简便,用作微量I-的测量更准确 B.当待测液由无色到蓝色时即达到滴定终点 C.方法一与方法二测量出的样品浓度之比为61 D.假设各步骤操作均得当,方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的量是方法二的6倍 【解析】 从反应原理上看,方法一因加入了KI,使I2的量增大,方法一更准确,A项错误,D项正确;两种方法的滴定终点都是溶液由蓝色变为无色,B项错误。 【答案】 D 6.通过纸层析分离叶绿体色素，结果在滤纸条上出现四条色素带，自上而下依次为 ( )A.胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素bB.胡萝卜素、叶绿素a、叶绿素b、叶黄素C.叶绿素b、叶绿素a、叶黄素、胡萝卜素D.叶黄素、叶绿素a、叶绿素b、胡萝卜素 【解析】 色素可以溶解在有机溶剂中，不同色素扩散速度不同。溶解度越大的物质，在层析液中的扩散速度越快。我们知道，叶绿素易溶于水，而胡萝卜素难溶于水，在色带最上端的物质，应为在水中溶解度最小的，所以其应为胡萝卜素；在色带最下面的应为叶绿素。【答案】 A 7. CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。（2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 、 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）已知：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4称取0.100 0 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 molL-1氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 molL-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL,则0.100 0 g该试样中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解、 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。（6） 如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO45H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g,测定的相对误差为 。【解析】 （1）向含有铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，由于硝酸的强氧化性，铜粉溶解，溶液呈蓝色、有红棕色气体产生。（2）反应的产物中有Cu(NO3)2生成，在硫酸铜晶体析出过程中也同时析出硝酸铜；可用重结晶方法加以提纯。（3）因NaOH+HCl = NaCl+H2O，与盐酸反应消耗的氢氧化钠的物质的量为：0.100 0 molL-10.020 16 L=2.01610-3mol；又因Cu2+2OH-= Cu(OH)2，进而求得样品中含CuSO45H2O的质量为0.098 0 g。（4）中和滴定过程中，滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准盐酸溶液润洗23次。（5）称量样品；检验沉淀是否完全的操作方法是：在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生。（6）因准确值为1.015 g，而实验测定结果是1.000 g，故相对误差为(1.000 g-1.015 g)/1.015 g=-1.48%。【答案】（1）溶液呈蓝色 有红棕色气体产生 （2）Cu(NO3)2 （3）0.098 0（4）标准盐酸润洗23次（5）称量样品、 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生（6）-1.5%(-1.48%) 8.2012北京西城模拟)某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究。 请回答: (1) 用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。用上述装置进行实验,以生成9.0 mL气体为计时终点,结果为t1t2。 比较实验和可以得出的实验结论是 。实验过程中,对量气管的操作是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号) 。a.石墨b.银c.铜d.沙粒(二氧化硅) (2) 用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号) a.NaOH溶液b.C2H5OH c.NaCl溶液d.稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 【解析】 (1)根据题意可知锌与所含杂质形成原电池,且锌作负极,故所含杂质为比锌不活泼的金属或碳。 (2)吸氧腐蚀应在中性或偏碱性的环境中进行。【答案】 (1)Zn+2H+ = Zn2+H2 在其他条件一定时,化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 调整量气管,使其左右管中水面始终持平 abc(2)ac 量气管左管的水面上升,右管的水面下降 9. 对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶剂中,加入乙酸酐(有脱水作用), 45 反应1 h。反应结束后,过滤,滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。(1) 上述实验中过滤的目的是 (2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于 层(填“上”或“下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有 。 (3) 下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 、 【解析】 (1)根据题意,NaHSO4为催化剂,在CCl4中不溶,反应后仍然以固体形式存在,过滤的目的是回收NaHSO4。(2)由于(CCl4)(H2O),滤液洗涤后,有机层处于下层。(3)根据图表分析,用NaHSO4作催化剂时,NaHSO4与甲苯的物质的量之比为0.32时,对硝基甲苯的产量最高。从三种硝基甲苯的质量分数分析,间硝基甲苯的质量分数在各种条件下均最小,故甲苯硝化主要得到邻硝基甲苯和对硝基甲苯。与浓硫酸相比,NaHSO4作催化剂得到对硝基甲苯的比例高,且NaHSO4是固体,容易与产物分离,循环使用。【答案】 (1)回收NaHSO4(2)下 分液漏斗上口塞子未打开 (3) 0.32 甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用(凡合理答案均可)10.（2011北京理综，27）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象： （1）A中反应的化学方程式是 。（2） C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 (4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。【解析】 （2）C中为Ba（NO3）2，电离生成NO-3，在酸性（SO2水溶液显酸性）条件下具有强氧化性把SO2氧化为SO24，NO-3被还原为NO，最后溶液中生成BaSO4沉淀；（3）NO与C瓶中的氧气反应生成NO2；（4）白雾是浓硫酸受热分解生成的SO3溶于水形成的酸雾，所以甲除去的是装置中的氧气（由装置图可知用N2即可），乙除去SO2中的SO3