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福建省南安一中高一化学同步练习：化学键一、选择题1下列叙述正确的是()a带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键b金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键c某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键d非金属原子间不可能形成离子键2下列事实中，可以证明al2o3中一定存在离子键的是()a水溶液能导电 b易溶于水 c熔化时能导电 d有较高的熔点3x元素的一个原子失去两个电子转移到y元素的两个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中不正确的是()az可以电离 bz可以表示为xy2 cx形成2价阳离子 dz的电子式为4下列哪一组元素的原子间反应不容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数1234567a.a和fba和g cd和g db和g5根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（ ）白磷在260时转化为红磷 石墨在高温下转化为金刚石 nacl熔化 五氧化二磷吸水 冰熔化 hcl气体溶于水a b c d6氢化钠(nah)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（ ）anah中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强bnah与h2o反应时水作氧化剂，反应放出热量cnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同d微粒半径：h+hh-7. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）。 a. b. c. d. 8. 两种元素之间以共用电子对形成型化合物，它们的原子序数可能是（ ） . 6和8. 9和12. 8和16. 10和14a b c d9根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是( ) 元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价2157153最低价2313a.和、和分别处于同一主族b元素处于第3周期a族c元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键d元素对应的氢氧化物可能具有两性10. h2与cl2在反应过程中，断裂1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，断裂1molcl2中的化学键消耗的能量q2kj，形成 1molhcl中的化学键释放的能量为q3kj，下列关系式中正确的是（ ） a q1+q2q3 b q1+q22q3 c q1+q2q3 d q1+q22q3二、填空题11现有下列物质：cl2k2o2naohhclh2o2 mgf2nh4br(1)只由离子键构成的物质是_ _。(2)只由共价键键构成的物质是_ _。(3)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(4) 属于离子化合物的物质是_。(5) 属于共价化合物的物质是_。12下列变化中：i2升华，烧碱溶于水，nacl溶于水，hcl溶于水，o2溶于水，na2o2溶于水，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。13a、b、c、d 4种120号元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c。(1)b位于元素周期表中的第_周期第_族；(2)用电子式表示a、b形成化合物的过程_。(3)c的简单离子的电子式_ _ _；(4)写出d与a形成化合物的电子式_ _。南安一中2013年高一化学训练(4 ) 周期表微粒之间的相互作用力参考答案1-6：abcdcb 7、8. (1)ar、f 、si(2)naoh、hclo4、al(oh)3(3)hf(4)na9、（1） 或 ba （2）金属元素与非金属交界处。（3）溶液 （1分） 10、答案：(1)钠氧硫氮氢2013年高一化学训练(5) 微粒之间的相互作用力1 化学键 参考答案 1-5： ccdca 6-10: ddbca11、12答案： 13答案：(1)二a 2013年高一化学训练(6) 微粒之间的相互作用力2 参考答案 1-3：b c b 4