第1节第2课时 共价键模型.doc

第1节 共价键模型（第2课时）共价键的形成和实质、共价键的键参数与共价键强弱的关系课前预习区1.多角度分析：H2和HCl中含有哪些类型的共价键？你的判断依据是什么？2.常见的键参数比较：键参数 概念 作用（意义）键能键长键角3.常见分子的键角：（1）CO2分子中两个碳氧（CO）键间的夹角为 ，CO2分子空间构型是 。（2）H2O分子中两个氢氧（HO）键间的夹角为 ，H2O分子空间构型是 。（3）NH3分子中每两个氮氢（NH）键间的夹角为 ，NH3分子空间构型是 。预习检测区1.指出下列分子中共价键含有极性键还是非极性键？HCl NH3 N2 H2O2 Cl2 2.已知共价键的键能或键长，如何判断分子的稳定性？例题已知下列共价键的键能： HF 565kJ/mol HCl 431kJ/mol HI 297kJ/mol试推断HI、HCl、HF稳定性由 强到弱的顺序为 。3.下列分子中键角最大的是（ ） ACH4 BNH3 CH2O DCO2课堂互动区共价键的类型和键参数【问题组1】1、写出下列物质的结构式并判断其中共价键的类型：甲烷 乙烯 乙炔 乙醇 甲醛2、探究极性键、非极性键的区别及其与电负性的关系。3、共价键与共价键之间为什么会有键角？【知识梳理1】 按不同的方式共价键可以分为哪些类别？【问题组2】认真阅读教科书中的表2-1，了解一些共价键的键能，并思考下列问题：1.键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系？2.利用键能数据解释HF、HCl、HBr、HI的稳定性为何越来越差？3.N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗 处就能发生化学反应，为什么？4.怎样知道多原子分子如NH3、H2O、CO2的形状？【友情提示】化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应，说明断开NN键比断开FF键困难。【知识梳理2】键参数与共价键的关系：结合有关数据和原子结构知识比较并解释： 1.NH3 、 H2O、 HF 三者的热稳定由强到弱的顺序是怎样的？你的判断依据有哪些？2.NH3 、 H2O、 HF三者的空间构型相同吗？为什么？【问题组3】请结合键长、键能与键、键的稳定性的关系，解释乙烯的某些性质【课堂小结】多角度分析乙烯中的共价键类型，并结合其结构解释性质课后巩固区1.下列说法中，错误的是（ ）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2.能够用键能解释的是（ ）氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应 硝酸易挥发，硫酸难挥发3下列事实能用键能大小来解释的是（ ）AH2O的沸点比H2S的高 BHF的稳定性比HCl强C稀有气体一般难发生化学反应 D通常情况下，Br2为液态，I2为固态4将四种卤化氢HF、HCl、HBr、HI按由强到弱的顺序填写：键长 ；键能 ；分子的稳定性 。 第二章 第1节 共价键模型习题训练1下列各说法中正确的是 （ ） A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键 C水分子可表示为HOH，分子中键角为180 DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463KJ2下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是 （ ） A6和8 B16和8 C14和8 D19和173下列过程中，共价键被破坏的是：（ ） A碘晶体升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 （ ） AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电 CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性5下列化合物中没有共价键的是（ ） APBr3 BIBr CHBr DNaBr 6下列说法中，正确的是 （ ） A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。 BN2分子中有一个键、两个键 CN2分子中有两个个键、一个键 DN2分子中存在一个键、一个键7下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ） AH2 BCO2 CH2O DC2H48下列化合物中价键极性最小是（ ） AMgCl2 BAlCl3 CSiCl4 DPCl59根据化学反应的实质原化学键的断裂和新化学键的形成观点，下列不属于化学反应的（ ） A白磷在260时可转化成红磷 B石墨在高温高压下转化成金刚石 C单质碘发生升华现象 D硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)10下列分子中键能最大的是（ ） AHF BHCl CHBr DHI11下列说法中正确的是 （ ） A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 （ ）ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH313下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）ACO2 BH2O CBr2 DH2O214下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）AH2 BCl2 CBr2 DI215、写出下列物质的电子式：（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O （4）NH3 （5）CH4 （6）CCl416水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近900是因 为共价键具有 性。1780年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是 （ ）AC60是一种新型的化合物 BC60含有极性键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质 DC60的相对分子质量是70018乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。19在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键； 在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。20