浙江省温州市龙湾中学高一化学《硫酸的制备和性质》课件.ppt

硫酸的制备和性质 一 硫酸的制备 1 我国古代制硫酸的方法 2 硫酸的工业制法 化学工业之母 工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力 1 三种原料 硫或含硫矿石 空气98 3 的h2so4 2 三套设备 沸腾炉 接触室 吸收塔 3 三个步骤 so2与氧气高温催化生成so3 so3溶于水生成硫酸 沸腾炉 炉气 原料 粉碎 空气 沸腾炉 造气 1 如何提高原料的利用率 2 炉气中所含的气体有 沸腾炉 接触室 沸腾炉 600c 5000c 4500c 8500c 1500c 热交换器 催化剂 接触室 接触氧化 热交换器的作用是什么 吸收塔 1500c 吸收塔 制得硫酸 为什么用浓硫酸吸收so3 而不用水 沸腾炉 接触室 吸收塔 净化 冷却 硫酸的工业生产 尾气处理 尾气的组成 so2 o2 n2 少量so3等 回收利用碱液吸收法 nh3 h2o2nh3 h2o so2 nh4 2so3 h2so4 强酸 强电解质 1 稀硫酸具有酸的通性 h2so4 2h so42 h2so4 bacl2 naoh cuo zn 紫色石蕊试液 na2so4 2h2o cuso4 h2o znso4 h2 baso4 2hcl 变红 二 硫酸的性质 无色粘稠的油状液体 沸点338 不易挥发 98 3 的h2so4密度1 84g cm 3 与水互溶 溶于水时放出大量热 稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题 2 浓硫酸 浓硫酸的特性 浓硫酸敞口放置 发生什么变化 h2so4 nh2o h2so4 nh2o 吸水性 干燥不与之反应的气体 co2 h2 cl2等 浓硫酸具有吸水性 可直接与水分子合 用途 干燥剂 能否干燥nh3 h2s气体 可吸附游离水或结晶水 不能干燥 黑面包 实验 蔗糖与浓硫酸的反应 实验现象 蔗糖由白 黑 体积膨胀 生成黑色物质呈海绵状 像一大块黑色的面包 闻一闻有刺激性气味 浓硫酸使蔗糖脱水碳化 又吸水放热 使生成的碳继续被浓硫酸氧化产生大量的气体 脱水性 浓硫酸把蔗糖中的氢 氧元素按水分子中的原子个数比2 1脱去 使这些物质变成黑色的 炭 这种现象叫 炭化 这种性质叫脱水性 吸水性 吸收游离水或结晶水 脱水性 把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子个数比 2 1 脱去的性质 如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理 应该先用干布迅速拭去酸液 再用大量水冲洗 再用3 5 的nahco3溶液涂在该处 1 反应前后溶液及铜丝有那些变化 2 实验发生后品红溶液有何变化 加热后 品红褪色 石蕊变红 so2 溶液变蓝 cuso4 强氧化性 常温下 使铁 铝钝化 难挥发性 浓硫酸敞口放置浓度和质量是否不变 实验室用浓硫酸制氯化氢气体是利用其什么性质 如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸 caso4 2h2o生石膏2caso4 h2o熟石膏 水泥中 baso4重晶石 钡餐 cuso4 5h2o胆矾feso4 7h2o绿矾 补血 净水 kal so4 2 12h2o明矾 净水剂 na2so4 10h2o芒硝 常见的硫酸盐 三 硫酸的用途 1 下列现象反映了硫酸的哪些性质 把浓硫酸露置在空气里 质量会增加 zn与稀硫酸反应放出h2 浓h2so4与nacl反应制hcl气体 2 用废铜屑与硫酸反应制cuso4 以下两种方法哪个好 为什么 1 cu 2h2so4 浓 cuso4 2h2o so2 2 2cu o2 2cuocuo h2so4 cuso4 h2o3 向50ml18mol l的硫酸中