【教案】二氧化硫的性质.doc

二氧化硫的性质【板书设计】二氧化硫的性质一、物理性质颜色：无色状态：气体气味：有刺激性毒性：有毒沸点：低，易液化密度：比空气大水溶性：易溶于水二、化学性质 1、酸性氧化物的通性（1）与水反应 SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应：同时、同条件）（2）与碱反应 SO2（少量） + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2（过量） + NaOH = NaHSO3（3）与碱性氧化物反应 SO2 + CaO = CaSO3 （钙基固硫）（4）与某些盐反应 SO2（少量） + 2Na2CO3 + H2O = Na2SO3 + 2NaHSO3 2SO2（过量）+ Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2催化剂2、还原性 （1）与氧气反应 2SO2 + O2 2SO3 （可逆反应） （2）与氯水、溴水、高锰酸钾反应3、弱氧化性 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S4、漂白性 SO2 + 有色物质 无色物质 特点：暂时性三、用途1、漂白剂2、灭菌剂、防腐剂3、制硫酸等【教学过程】教师活动学生活动设计意图这是一张空气质量日报，在空气的各项指标中，有SO2的指数，那么它是从哪来的，有什么样的性质，又会对人类产生怎么样的危害呢？这节课我们共同来探讨二氧化硫的性质。一、物理性质【板书】研究某物质的物理性质要从颜色、状态、气味、毒性、沸点、密度和水溶性几方面入手。【板书】放在大家面前带活塞的试管里冲有二氧化硫，通过观察它的颜色、状态。可知二氧化硫是一种无色气体然后问一问它的气味。注意闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。其具有刺激性气味，除此之外呢，它还是一种有毒、易液化、密度比空气大、易溶于水的气体，它可以与水按140的比例混合。无色气体刺激性气味二、化学性质【板书】我们知道，二氧化硫与二氧化碳是姐妹气体，那么他是否具有同二氧化碳一样的酸性氧化物的通性呢？接下来我们通过实验来探讨。把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测溶液的酸碱度。在试管里保留1/3的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。加热试管，再观察。在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 试管内水位上升，PH显酸性。溶液先变红，振荡后退色，再加热后，溶液又显红色，有刺激性气味气体生成。说明：SO2易溶于水且与水反应生成了显酸性的物质。SO2具有漂白性但生成的化合物不稳定。1、 酸性氧化物的通性【板书】（1）与水反应SO2 + H2O H2SO3 （可逆反应：同时、同条件）在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应“”表示。SO2是H2SO3的酸酐 SO2 + H2O 作用生成亚硫酸，同时生成的亚硫酸不稳定，易分解为SO2 + H2O，这个反应是工业制硫酸的第二步，也是本节课的重点。在这个反应中接触到一个新概念-可逆反应，即在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。其具有两个基本特点：同时、同条件。（2）与碱反应【板书】SO2（少量） + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2（过量） + NaOH = NaHSO3同CO2与NaOH反应道理相同。（3）与碱性氧化物反应【板书】SO2 + CaO = CaSO3 （钙基固硫）（4）与某些盐反应【板书】SO2（少量） + 2Na2CO3 + H2O = Na2SO3 + 2NaHCO32SO2（过量）+ Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2硫除了有+4价外，还有0价、-2价、和+6价，说明SO2既有氧化性又有还原性。催化剂2、还原性（1）与氧气反应 2SO2 + O2 2SO3 （可逆反应）SO2和氧气在一定温度和催化剂的作用下生成SO3，同时生成的SO3 会分解为SO2和氧气。这也是一个可逆反应。（2）与氯水、溴水、高锰酸钾反应SO2作为一种还原剂还能与强氧化剂如高锰酸钾、氯水、溴水反应使其褪色。3、弱氧化性SO2 + 2H2S = 2H2O + 3SSO2的氧化性，以SO2与硫化氢反应为例，生成了硫单质和水。4、漂白性SO2 + 有色物质 无色物质特点：暂时性其反应机理是SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质经过加热