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常见化合价钾 钠 银 氢 +1价 K Na Ag H +1价钙 镁 钡 锌 铜 +2价 Ca Mg Be Zn Cu +2价+3价铝 +4价硅 +5价氮 磷 +3价Al +4价Si +5价N P铁+2价+3价 碳+2价+4价 锰+4价+7价 Fe+2价+3价 C+2价+4价 Mn+4价+7价氟 氯 溴 碘 -1价 F Cl Br I -1价-2价氧 硫 -3价氮 -2价O S -3价 N-2价 +4价 +6价 硫都齐全 -2价 +4价 +6价 S都齐全部分元素书写氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气Cl2 溴 Br2 碘 I2 常见的原子团-1价：氢氧根（OH） 硝酸根（NO3）-2价：碳酸根（CO3） 硫酸根（SO4）+1价：铵根（NH4）硝酸铵溶于水，并使水结冰，吸收大量的热常见的化学方程式实验室制氧气：（1）2H2O2 = 2H2O+O2 （MnO2 二氧化锰） （2）2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 （ 加热） （3）2KClO3=2KCl+3O2 （MnO2 二氧化锰） （4）2H2O=2H2+O2(电解) 氧气的化学性质：氧化性氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。氧气的物理性质：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。（1）氧气与非金属反应 木炭 C+O2=Co2(点燃) 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫 S+O2=So2（点燃） 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰。磷 4P+5O2=2P2O5（点燃） 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40）时,引起自燃： 白磷在氧气中燃烧产生大量白烟氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰 （2）氧气与金属反应 镁 2Mg+O2=2MgO（点燃） 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质， 铁 3Fe+2O2=Fe3O4(点燃) 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 （3）氧气与化合物反应 一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。 蜡烛 蜡+O2=Co2+H2O（点燃） 在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水，发出白光。蜡是碳氧化合物实验室制二氧化碳：(1) 盐酸和大理石或石灰石反应 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (2) Co2+Ca(OH)2=CaCo3+H2O （3）CH42O22CO22H2O （4）2C2H25O24CO22H2O （5）不用碳酸钠的原因是其反应速率太快 Na2CO2 2HCl = 2NaCl+H2O CO2 （6）小苏打（碳酸氢钠）和白醋反应 NaHCO+ CHCOOH = CHCOONa + HO + CO （7）高温煅烧石灰石 CaCO=高温煅烧= CaO + CO二氧化碳的物理性质：碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。二氧化碳的化学性质：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和碱性氧化物反应生成盐，少量时和碱反应生成正盐和水，足量时和碱反应生成酸式盐和水。）还具有氧化性，可以和强还原剂反应还原产物是CO。还具有稳定性，一般较为稳定，可以在空气中存在。一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳跟水反应。反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳液体状态：表面张力：约3.0dyn/cm密度：0.8g/cm3粘度：0.082/s(12)（比四氯乙烯粘度O.88/s(20)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。）二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。它沸点低(-78.5)，常温常压下是气体。特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。液体CO和超临界CO均可作为溶剂，尽管超临界CO具有比液体CO更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。但它对设备的要求比液体CO高。综合考虑机器成本与作CO为溶剂，温度控制在15左右，压力在5MPa左右。二氧化碳固体状态：液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热；当它释放大量的热则凝成固体二氧化碳，俗称干冰干冰的使用范围广泛，在食品、卫生、工业、餐饮中有大量应用。主要有：1、干冰在工业模具的应用范围 干冰清洗益处： 干冰清洗可以降低停工工时；减少设备损坏；极有效的清洗高温的设备；减少或降低溶剂的使用；改善工作人员的安全；增进保养效率；减少生产停工期、降低成本、提高生产效率。 2、干冰在石油化工的应用范围3、干冰在食品制药的应用范围4、干冰在印刷工业的应用范围5、干冰在电力行业的应用范围6、干冰在汽车工业的应用范围7、干冰在电子工业的应用范围8、干冰在航空航天的应用范围 9、干冰在船舶业的应用范围10、干冰在核工业的应用范围11、干冰在美容行业的应用范围12、干冰在食品行业的应用范围13、干冰在冷藏运输领域的应用范围14 、干冰在娱乐领域的应用范围15、干冰在消防行业的应用范围干冰使用注意事项：切记在每次接触干冰的时候，一定要小心并且用厚绵手套或其他遮蔽物才能触碰干冰！如果是在长时间直接碰触肌肤的情况下，就可能会造成细胞冷冻而类似轻微或极度严重烫伤的伤害。汽车、船舱等地不能使用干冰，因为升华的二氧化碳将替代氧气而可能引起呼吸急促甚至窒息！1.切勿让小朋友单独接触干冰！2.干冰温度极低，请勿至于口中，严防冻伤！3.拿取干冰一定要使用厚绵手套、夹子等遮蔽物 (塑胶手套不具阻隔效果！)4.使用干冰请于通风良好处，切忌与干冰同处于密闭空间！5.干冰不能与液体混装。二氧化碳的产生（1）凡是有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出CO2。（2）石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出CO2。（3）石油、煤碳在生产化工产品过程中，也会释放出CO2。（4）所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出CO2。（5）所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出CO2。（6）所有绿色植物都吸收CO2释放出氧气，进行光合作用。CO2气体，就是这样，在自然生态平衡中，进行无声无息的循环。二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。CO+HO光合作用总反应：CO + H0 （CHO） + O注意：光合作用释放的氧气全部来自水，光合作用的产物不仅是糖类，还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪，因此光合作用产物应当是有机物。各步分反应： HOH + O（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ NADPH（递氢） ADPATP （递能） CO+C5化合物C化合物（二氧化碳的固定） C化合物（CHO）+ C5化合物（有机物的生成）石灰水的主要成分是氢氧化钙，石灰水是氢氧化钙的水溶液。碳酸钙是一种白色沉淀，不溶于水，会有浑浊沉淀因为空气中有二氧化碳，刷在墙上的是氢氧化钙，一开始不白，后来变白，因为与二氧化碳反应，变白，同时也变湿Cao+H2O=Ca(OH)2 在家中刷墙，会放热二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色Co2+H2O=H2Co3 生成碳酸而变红，加热后，又变成紫色H2ClO3=H2O+Co2（加热） 有分解了2NaOH+CuSo4=Na2So4+Cu(OH)22H2+O2=2H2O化学方程式表示的意义： 2H2+O2=2H2O（点燃）1、 宏观上：反应物是什么，生成物是什么2、 微观上：表示出了反应物和生成物分子或原子的个数比分子个数比为2:1:2 C+O2=CO2(点燃) 分子个数比为1:1:1生石灰：CaO 熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2 铜绿，孔雀石碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 纯碱、苏打：Na2CO3 双氧水：H2O2 明矾：KAl(SO4)212H2O 干冰：固态CO2 碱石灰、氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH, CaO 食盐：NaCl 小苏打：NaHCO3 苛性钠、烧碱、火碱：NaOH 沼气：CH4 大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O35H2O 大理石、石灰石、碳酸钙 CaCO3 醋酸：CH3COOH NH3 17 氨气 无色刺激性气体 HCl 36.5 盐酸 无色挥发性酸 CuSO4 160 硫酸铜 白色固体/蓝色溶液 H2SO4 98 硫酸 无色腐蚀性酸 BaSO4 233 硫酸钡 白色(固体)沉淀 FeSO4 152 硫酸亚铁 淡绿色溶液(晶体) ZnSO4 161 硫酸锌 白色(无色)晶体 NaOH 40 氢氧化钠 无色腐蚀性碱溶液 KOH 56 氢氧化钾 无色腐蚀性碱溶液 Mg(OH)2 58 氢氧化镁 白色(固体)沉淀