2017届高三第一轮复习：氧化还原反应.ppt

氧化还原反应 新课标2016高三化学一轮复习 一 氧化还原反应 元素化合价升降 电子转移 1 概念有 或有 得失或偏移 的反应 2 实质 电子 化合价 氧化还原反应的实质是发生了 转移 3 特征反应前后某些元素的 发生了变化 也是判断是否为氧化还原反应的依据 降低 得 升高 失 还原剂 氧化 氧化剂 还原 失 氧化性 还原性 得 二 氧化剂和还原剂及对应的产物 2 氧化剂和还原剂的比较 得电子 失电子 化合价降低 化合价升高 还原反应 氧化反应 还原产物 氧化产物 3 基本概念之间的关系 反应 1 氧化剂是 被 发生反应 其产物为产物 生成1molCl2时转移的电子数为 2 HCl在反应中体现了 MnO2 还原 还原 还原 2NA 还原性和酸性 练一练 挑战高考 1 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 2 辉铜矿 Cu2S 可发生反应2Cu2S 2H2SO4 5O2 4CuSO4 2H2O 该反应的还原剂是 当1molO2发生反应时 还原剂所失电子的物质的量为mol Cu2S 4 有单质参加 有单质生成 三 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 三 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 非氧化还原反应 一定条件下 碘单质与砹单质以等物质的量进行反应 可得AtI 它与Zn NH3都能发生反应 化学方程式分别如下 2AtI 2Zn ZnI2 ZnAt2 AtI 2NH3 l NH4I NH2At 则下列叙述正确的是A ZnI2既是氧化产物 又是还原产物B ZnAt2既是氧化产物 又是还原产物C AtI与液氨反应 AtI既是氧化剂 又是还原剂D AtI与液氨反应 是自身氧化还原反应 基础巩固4 B 基础巩固5 根据化学反应8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 回答下列问题 1 反应中氧化剂是 被氧化的元素是 2 还原剂与还原产物的物质的量之比是 Cl2 N 1 3 P59 典题示例1 2 四 氧化还原反应实质的表示方法 1 单线桥 4 1 0 2 2e Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2e 举例 箭头由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 线上只标出转移电子的总数 练习 2 双线桥 箭头由反应物指向生成物 箭头起止所指的均为同一元素 线上标出得失电子的情况 4 1 0 2 举例 失去2 e 得到1 2e Fe CuSO4 FeSO4 Cu 练习 失去1 2e 得到1 2e 0 2 0 2 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 注意两类特殊的化学反应 a 歧化反应 失去1 5e 得到5 e 0 5 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 失去2 e 得到2 e 1 2 0 2 b 归中反应 失去5 e 得到5 e 失去2e 得到2e P59 典题示例1 2 3 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 2 常见的还原剂 3 中间价态的物质 既有氧化性 又有还原性 例1 2011年上海高考 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的 自来水处理剂 它的性质和作用是 A 有强氧化性 可消毒杀菌 还原产物能吸附水中杂质B 有强还原性 可消毒杀菌 氧化产物能吸附水中杂质C 有强氧化性 能吸附水中杂质 还原产物能消毒杀菌D 有强还原性 能吸附水中杂质 氧化产物能消毒杀菌思路指导 考虑元素的价态对氧化性与还原性的影响 并且要区分水的消毒与净化 解析 高铁酸钾 K2FeO4 中Fe的化合价是 6 具有强氧化性 其还原产物Fe3 水解生成氢氧化铁胶体 能吸附水中杂质 A A D 1 根据氧化还原反应发生的条件来判断 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 还原剂 还原产物 氧化剂 氧化产物 一 物质的氧化性 还原性强弱的判断 特别提示 氧化性 还原性的强弱取决于得 失电子的难易 与得失电子的数目无关 例2 2013年武汉模拟 已知X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力强弱为W2 Z2 X2 Y2 下列氧化还原反应能发生 的是 解析 在氧化还原反应中 物质的氧化性强弱关系为氧化剂 氧化产物 利用此规律可知B项反应能够发生 A 2NaW Z2 2NaZ W2B 2NaX Z2 2NaZ X2C 2NaW Y2 2NaY W2D 2NaZ X2 2NaX Z2 B 2 根据金属活动顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 还原性逐渐减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 H Cu2 Hg2 Ag 氧化性逐渐增强 2 根据非金属活动顺序 单质的氧化性增强 相应阴离子的还原性增强 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe S FeS 3 根据被氧化或被还原的程度 1 相同条件下 不同氧化剂作用于同一种还原剂 氧化产物价态高的其氧化性强 氧化性 Cl2 S 2 相同条件下 不同还原剂作用于同一种氧化剂 还原产物价态低的 其还原性强 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 3Zn 2Fe3 3Zn2 2Fe 还原性 Zn Cu 1 原电池 4 依据电化学原理 阴极 阳极 先放电的阳离子的氧化性较强 先放电的阴离子的还原性较强 2 电解池 还原性 负极 正极 5 根据氧化还原反应发生的条件判断 2KMnO4 16HCl 浓 2MnCl2 8H2O 5Cl2 2KCl 氧化性 KMnO4 MnO2 6 根据反应速率的大小来判断 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 快 2H2SO3 O2 2H2SO4 慢 SO2 O22SO3 还原性 Na2SO3 H2SO3 SO2 7 根据反应物的浓度或溶液酸碱性判断 1 一般情况下 反应物浓度越大 其氧化性或还原性越强 例如氧化性 浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸 稀硫酸 还原性 浓盐酸 稀盐酸 用MnO2制Cl2时 必须用浓盐酸 7 根据反应物的浓度或溶液酸碱性判断 2 某些物质的氧化性 还原性还与溶液的酸碱性有关 KMnO4的氧化性按碱性 中性 酸性条件逐渐增强 ClO NO3 中性条件下无氧化性 但酸性条件下具有强氧化性 二 氧化还原反应的主要规律 2 守恒规律 氧化剂得电子数 还原剂失电子数 1 强弱规律 a 还原性 还原剂 还原产物 b 氧化性 氧化剂 氧化产物 2 2012 海南化学卷6 将0 195g锌粉加入到20 0mL的0 100mol L 1MO2 溶液中 恰好完全反应 则还原产物可能是 A MB M2 C M3 D MO2 挑战高考 B P63 典题示例2 3 价态规律 一 c 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 a 元素处于最高价态 只有氧化性 b 元素处于最低价态 只有还原性 a 元素向相邻价态间的转化最易 b 同种元素不同价态之间若发生反应 元素的化合价只靠近而不交叉 c 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 3 价态规律 二 P61 典题示例1 2 a 越易失去电子的物质 失去电子后就越难得到电子 4 难易规律 c 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性强的还原剂发生反应