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第四章非金属及其化合物 课前预习 课后作业 课堂练习 第四节氨硝酸硫酸课时作业3 硝酸 一 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 密度比水大 能以任意比溶解于水 质量分数为69 的硝酸为浓硝酸 质量分数为98 以上的硝酸为发烟硝酸 低沸点 83 易挥发 思考 98 以上的硝酸为什么会产生发烟现象 发烟硝酸挥发出来的是 烟 么 98 的硝酸和69 的硝酸哪个密度大 20 的氨水和10 的氨水哪个密度大 挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合 形成小液滴悬浮在空气中 因此事实上是雾 因为硝酸的密度比水大 浓度越大 密度越大 氨水密度比水小 所以浓度越大 密度越小 浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸物理性质对比 无色溶液 有刺激性气味 无味 易挥发 难挥发 69 37 98 二 硝酸的化学性质 1 硝酸具有酸的通性HNO3 H NO3 使指示剂变色 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应 与碱性氧化物反应 HNO3 NaOH NaNO3 H2O 2HNO3 CuO Cu NO3 2 H2O 与某些盐反应 2HNO3 Na2CO3 2NaNO3 H2O CO2 观察 一瓶久置浓硝酸的颜色 并思考变色原因 久置的浓硝酸呈黄色 可能有NO2 红棕色 产生 NO2溶于硝酸而变黄 HNO3NO2 氮元素化合价降低 氢元素已处最高价 不可能再升高 故氧元素的化合价必然升高 有O2生成 5 4 二 硝酸的化学性质 2 硝酸的不稳定性 4HNO32H2O 4NO2 O2 或光照 硝酸越浓越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶中避光 低温保存 HNO3 实验 在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸 Cu 浓HNO3 反应激烈 产生红棕色气体 溶液由无色变蓝色 Cu和稀HNO3 反应较缓慢 产生无色气体 逸至试管口变为红棕色 溶液由无色变为蓝色 二 硝酸的化学性质 3 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性 几乎可以使所有金属 金 铂除外 氧化而生成硝酸盐 注意 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性 浓硝酸 稀硝酸 均比浓硫酸强 一般情况下 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 硝酸具有强的氧化性 能使许多非金属 如碳 硫 磷 某些有机物 如松节油 锯末等 及还原剂 如H2S HI HBr SO2 Na2SO3等 氧化 浓硝酸能使紫色石蕊试剂先变红后褪色 4HNO3 浓 C 2H2O 4NO2 CO2 药王孙思邈 我国隋末唐初有个医学家孙思邈 在他所著的 丹经内伏硫磺法 一书中 写了使硫磺伏火的方法 取用硝石 硫磺各二两研细 再加上三个炭化皂角子 这样就能烧起焰火 这大概就是我国最早配制火药的方子了 许多事实都证明 在唐朝 公元618 907年 我们的祖先已发明火药了 火药配方记载 火药gun power 1 硝酸盐均为易溶于水的离子化合物 多数硝酸盐为无色晶体
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