化学专题一化学常用计量.pptx

化学常用计量 1 物质的量2 阿伏加德罗常数3 摩尔质量4 气体摩尔体积5 物质的量浓度 1 物质的量 1 定义 物质的量是表示 一定数目微粒的集合体 的物理量 是国际单位制中7个基本物理量之一 2 符号与单位 3 注意 使用物质的量时 必须表示的是微观粒子 它们是分子 原子 离子 质子 中子 电子或它们的特定组合 使用物质的量时 用化学式指明微粒的种类 而不用中文名称 某微粒的物质的量的表示方法 如n H2 n Na n NaCl 二 阿伏加德罗常数 1 含义 12g12C中所含有的碳原子数 推论 1mol任何微粒所含的该微粒数都是NA个 2 符号 3 单位 4 注意 NA这个常数是有单位的 阿伏加德罗常数是个真实值 而6 02 1023mol 1只是阿伏加德罗常数的近似值 1 2012海南 7 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 A 在密闭容器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反应后可得到NH3分子数为NAB 一定条件下 2 3g的Na完全与O2反应生成3 6g产物时失去的电子数为0 1NAC 1 0L的0 1mol L 1Na2S溶液中含有的S2 离子数为0 1NAD 标准状况下 22 4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 考点一 关于阿伏加德罗常数 NA 的判断 考题展现 2 2012江苏 8 设NA为阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 0 1molCl2溶于水 转移的电子数目为0 1NAB 常温常压下 18gH2O含有的原子总数为3NAC 标准状况下 11 2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0 5NAD 常温常压下 2 24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0 1NA 考点一 关于阿伏加德罗常数 NA 的判断 考题展现 关于NA几个易考易错题分类 1 物质的聚集状态 外界条件用到气体摩尔体积22 4L mol 1时 必须注意是否是气体 且是否处于标准状态 即 如果给体积就看条件和状态 外界条件 标准状况下 0 101kPa 273K 101kPa 常温常压下 25 101kPa 干扰选项一般设在用 常温常压 相同状况 通常状况 25 1 01 105Pa 等说法来代替 标准状况 关于NA几个易考易错题分类 1 物质的聚集状态 外界条件物质的聚集状态 1 水在标准状况时为液态或固态 2 SO3在标准状况下为固态 常温常压下为液态 3 碳原子数大于4的烃 在标准状况下为液态或固态 4 甲烷的氯代物中只有一氯甲烷为气体 四氯化碳等为液态 5 烃的含氧衍生物中只有甲醛为气体 关于NA几个易考易错题分类 1 物质的聚集状态 外界条件 1 07江苏 2 24LCO2中含有的原子数为0 3 6 02 1023 2 标准状况下 22 4 甲醇中含有的氧原子数为1 0NA 3 08上海卷 标准状况下 11 2LSO3所含分子数为0 5NA 4 常温常压下 1mol氦气含有原子数为NA 关于NA几个易考易错题分类 2 计算一定量 体积或物质的量或质量 的物质中的粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子等 数目 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T2O 18O2 稀有气体 14CO2等如稀有气体 Ne Ar 为单原子分子 臭氧 O3 为三原子分子 白磷 P4 是四原子分子关键 找出所给的量和所求的量的关系 再用物质的量进行求算 指出下列物质的质子与电子数 N2 H2O D2O NH4 OH OH Na2O2 离子数 关于NA几个易考易错题分类 2 计算一定量 体积或物质的量或质量 的物质中的粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子等 数目 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T2O 18O2 稀有气体 14CO2等 1 常温常压下 1mol OH所含电子数为9NA 2 20gD2O所含质子数为12NA 1 8g重水中含NA个中子 3 标准状况下 11 2L四氯化碳所含分子数为0 5NA 4 常温常压下 48gO3含有的氧原子数为3NA 5 1 8g的NH4 离子中含有的电子数为NA 6 1摩醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 关于NA几个易考易错题分类 2 计算一定量 体积或物质的量或质量 的物质中的粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子等 数目 特殊物质的摩尔质量 如 D2O T2O 18O2 稀有气体 14CO2等 7 58 5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 8 2012四川 常温常压下 7 0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 9 标准状况下 22 4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA 10 2012新课标 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 11 2012新课标 常温常压下 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 关于NA几个易考易错题分类 3 考查特殊物质中共价键数目如 CO2 稀有气体 P4 烷烃 烯烃等有机物 金刚石 Si SiO2 石墨 1 31g白磷中含有NA个P P键 2 08上海卷 室温下 1mol乙烷分子含有8NA个共价键 3 乙烯和丙烯的混合物28g中含有3NA个共价键 4 12g金刚石和60gSiO2中各含有4NA个Si O键和C C键 5 SiO2晶体中 每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键 6 12g石墨中含有C C键的个数为1 5NA 关于NA几个易考易错题分类 4 较复杂的氧化还原反应中 求算电子转移数目 如 过氧化钠与水 氯气与氢氧化钠溶液 电解饱和食盐水 铜与足量浓硫酸 变价金属铁和氯气 盐酸 硝酸等 1 11江苏 常温常压下 Na2O2与足量H2O反应 共生成0 2molO2 转移电子的数目为0 4NA 2 标准状况下 2 24L氯气与过量氢氧化钠溶液反应 转移的电子总数为0 2NA 3 电解饱和食盐水时共收集到22 4L气体 标准状况 则共转移电子2NA个 4 2012四川 50mL18 4mol L浓硫酸与足量铜微热反应 生成SO2分子数目为0 46NA 关于NA几个易考易错题分类 4 较复杂的氧化还原反应中 求算电子转移数目 如 过氧化钠与水 氯气与氢氧化钠溶液 电解饱和食盐水 铜与足量浓硫酸 变价金属铁和氯气 盐酸 硝酸等 5 07上海卷 5 6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0 3NA个 6 07高考江苏卷 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3 6 02 1023 7 0 1molMg在空气中燃烧 生成MgO和Mg3N2转移电子0 2NA个 8 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0 5NA 关于NA几个易考易错题分类 5 注意题示反应是否为可逆过程 如电离 水解等 某些离子或原子团在水中能发生水解反应 离子数目要改变 如乙酸的电离 铁离子的水解等 1 2012四川 0 1molN2和0 3molH2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为0 6NA 2 标准状况下22 4LNO2气体中含NO2的分子数小于NA 3 1L1mol L的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为NA 4 100mL0 2mol L乙酸溶液中 乙酸分子数目为0 02NA 5 在1L0 1mol L碳酸钠溶液中 阴离子总数大于0 1NA 6 将0 1mol氯化铁溶于1L水中 所得溶液含有0 1NA个Fe3 7 0 1mol L稀硫酸中含SO42 的数目为0 1NA 8 25 时 PH 13的Ba OH 2溶液中含有的OH 数目为0 1NA 练习 1 2011广东高考 9 设NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是A 常温下 23gNO2含有NA个氧原子B 1L0 1mol L 1的氨水含有0 1NA个OH C 常温常压下 22 4LCCl4含有个NA个CCl4分子D 1molFe2 与足量的H2O2溶液反应 转移2NA个电子 练习 练习 3 2010上海卷 7 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是A 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB 1 7gH2O2中含有的电子数为0 9NAC 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD 标准状况下 2 24L戊烷所含分子数为0 1NA 练习 4 2010四川理综卷 7 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 标准状况下 22 4L二氯甲烷的分子数约为NA个B 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子 则SO2的物质的量为0 5molC 17 6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2NA个 则阳极质量减少64g 练习 5 2010福建卷 7 NA表示阿伏伽德罗常数 下列判断正确的是A 在18g18O2中含有NA个氧原子B 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子C 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD 含NA个Na 的Na2O溶解于1L水中 Na 的物质的量浓度为mol L 1 练习 6 09年广东化学 6 设NA代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是A 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C 标准状况下 22 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD 将0 1mol氯化铁溶于1L水中 所得溶液含有0 1NAFe3 练习 7 09年江苏化学 4 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是A 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NAB 标准状况下 2 24LCl2与过量稀NaOH溶液反应 转移的电子总数为0 2NAC 室温下 21 0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1 5NAD 标准状况下 22 4L甲醇中含有的氧原子数为1 0NA 三 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 2 符号和单位 M g mol 3 注意 使用范围 A 任何一种微粒B 与物质的状态无关 与相对原子质量 Ar 或相对分子质量 Mr 的关系 当以g mol 1为单位时 两者数值相等 摩尔质量有单位 g mol 1 而相对原子质量或相对分子质量无单位 三 摩尔质量考点二 气体的相对分子质量 摩尔质量 的计算方法1 摩尔质量定义法 M 2 已知标准状况下气体密度为 M 3 已知A气体相对于B气体的密度为D M A 4 物质的量或体积分数法 只适用于混合气体平均摩尔质量的求算 M M A a M B b a b 为A B 的体积分数例 体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后 测得容器中气体对氧气的相对密度为1 082 将此气体倒扣在水中 进入容器中液体的体积是 LA 0 25B 0 5C 0 75D 1 1000 22 4 三 摩尔质量考点二 气体的相对分子质量 摩尔质量 的计算方法 拓展 二组分混合物的一种常用的计算方法 十字交叉法 练习 2 由CH4和O2组成的混合气体 在标准状况下的密度为1g L 则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A2 1B1 2C2 3D3 23 2011四川 25 C和101kpa时 乙烷 乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气混合并完全燃烧 除去水蒸汽 恢复到原来的温度和压强 气体总体积缩小了72mL 原混合烃中乙炔的体积分数为 A12 5 B25 C50 D75 四 气体摩尔体积 1 定义 单位物质的量的气体的体积 2 符号与单位 3 标准状况下的气体 纯气体或混合气体 摩尔体积 约22 4L mol 1 近似值 4 注意 1mol物质占有的体积是22 4L必须满足两个条件 必须在标准状况下 对象必须是气体 并不是一定只有在标准状况下1mol气体的体积才是22 4L 在非标准状况下也可能是22 4L 四 气体摩尔体积考点三 阿伏加德罗定律及其推论1 定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 可总结为 三同 推 一同 适用对象为气体 2 推论 1 相同T P时 V1 V2 1 2 2 相同T V时 P1 P2 3 相同T P V时 m1 m2 4 相同T P m时 V1 V2 四 气体摩尔体积考点三 阿伏加德罗定律及其推论练习1 两个体积相同的容器 一个盛有NO 另一个盛有N2和O2 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量2 08海南卷 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3 06广东卷 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是A 同质量 不同密度的N2和COB 同温度 同体积的H2和N2C 同体积 同密度的C2H4和C3H6D 同压强 同体积的N2O和CO2 四 气体摩尔体积考点三 阿伏加德罗定律及其推论练习4 07高考全国理综 在三个密闭容器中分别充入Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三种气体的压强 p 从大到小的顺序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 5 07高考海南 下列叙述正确的是 A 一定温度 压强下 气体体积由其分子的大小决定 B 一定温度 压强下 气体体积由其物质的量的多少决定 C 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22 4L D 不同的气体 若体积不等 则它们所含的分子数一定不等 5 物质的量浓度 典型高考题汇编 一 选择题1 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B B为气体 其体积是反应掉氧气体积的两倍 同温同压 以下对B分子组成的推测一定正确的是A 有1个氧原子B 有2个氧原子C 有1个A原子D 有2个A原子2 两个体