重庆市赛德国际学校高二化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年重庆市赛德国际学校高二（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1（6分）（2006秋许昌期末）下列说法不正确的是（）a任何化学反应都伴随有能量变化b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2（6分）（2013秋赫山区校级期末）下列说法正确的是（）a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应3（6分）（2010秋福州校级期中）下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳b葡萄糖在人体内氧化c锌粒与稀h2so4反应制取h2dba（oh）28h2o与nh4cl反应4（6分）（2014春秦安县校级期末）已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol5（6分）（2014秋阿勒泰市校级期中）在一定条件下，使no和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变6（6分）（2013春曲沃县校级期中）下列哪种说法可以证明反应n2+3h22nh3达到平衡状态（）a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成7（6分）（2011秋许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d二、非选择题（58分）8（15分）（2013秋万州区校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量（1）反应的热化学方程式为（2）又已知h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kj（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知：n2 （g）+2o2 （g）=2no2 （g）h=+67.7kj/moln2h4 （g）+o2 （g）=n2（g）+2h2o （g）h=543kj/mol1/2h2 （g）+1/2f2 （g）=hf （g）h=269kj/molh2 （g）+1/2o2（g）=h2o （g）h=242kj/mol（4）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：9（14分）（2011秋城东区校级期中） 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”）（3）实验中改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），理由是；所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是10（12分）（2013秋万州区校级月考）在水溶液中橙色的cr2o与黄色的cro有下列平衡关系：cr2o+h2o=2cro+2h+，把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成的稀溶液是橙色的（1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈色（2）向已加入naoh溶液的（l）溶液中再加入过量稀h2so4，则溶液呈色（3）向原溶液中逐渐加入足量ba（no3）2溶液（已知bacro4为黄色沉淀），则平衡（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将11（17分）（2013秋万州区校级月考）有可逆反应a（g）+b（s）=2c（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中c的百分含量与温度关系如图所示，那么：（1）反应在时达到化学平衡；增大压强，平衡向 移动：升高温度，平衡向 移动（2）此正反应为热反应；（3）由t1向t2变化时，v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同）；（4）由t3向t4变化时，v（正）v（逆）2013-2014学年重庆市赛德国际学校高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1（6分）（2006秋许昌期末）下列说法不正确的是（）a任何化学反应都伴随有能量变化b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同，导致化学反应中发生了能量的变化解答：解：a任何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化有些反应物和生成物的能量比较接近，这样的反应热效应不明显，但不是无能量变化，故a正确；b化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生化学反应中的能量变化都表现为热量的变化，“都”意味只有热量变化的意思，故b错误；c化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故c正确；d反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应吸热反应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故d正确；故选：b点评：本题考查化学反应中的能量变化，解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质平时学习概念时需理解记忆2（6分）（2013秋赫山区校级期末）下列说法正确的是（）a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；b、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；c、根据书写热化学方程式的书写方法；d、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应解答：解：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故a错误；b、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故b错误；c、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故c正确；d、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故d错误；故选c点评：本题考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义，题目较简单3（6分）（2010秋福州校级期中）下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳b葡萄糖在人体内氧化c锌粒与稀h2so4反应制取h2dba（oh）28h2o与nh4cl反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，化学反应中生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，以此来解答解答：解：ac元素的化合价变化，为氧化还原反应，且该反应为常见的吸热反应，故a选；b葡萄糖的氧化反应为放热反应，故b不选；czn与酸的反应为放热反应，故c不选；d该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意归纳常见的吸热反应，题目难度中等4（6分）（2014春秦安县校级期末）已知hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2+3h2=2nh3h=92kj/mol，则nn键的键能是（）a431 kj/molb946 kj/molc649 kj/mold869 kj/mol考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答：解：已知：hh键能为436kj/mol，hn键能为391kj/mol，令nn的键能为x，对于反应n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=92kj/mol，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故x+3436kj/mol23391kj/mol=92kj/mol解得：x=946kj/mol故选：b点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键5（6分）（2014秋阿勒泰市校级期中）在一定条件下，使no和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零解答：解：a、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故a正确；b、随着反应的进行，反应物的浓度降低，但未完全转化，速率不为零，故b错误；c、生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故c正确；d、随着反应的进行，反应物的浓度减小，正反应速率逐渐减小，最后不变，故d正确；故选b点评：本题考查化学平衡的建立与平衡状态的特征，比较基础，注意理解化学平衡状态的特征6（6分）（2013春曲沃县校级期中）下列哪种说法可以证明反应n2+3h22nh3达到平衡状态（）a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：a、正逆反应速率相等，达到了平衡状态；b、都是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态；c、正逆反应速率相等，达到了平衡状态；d、表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态解答：解：a、1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；b、1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c、1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；d、1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故d错误；故选ac点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系7（6分）（2011秋许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且a的转化率减小，d的体积分数减小，故选d点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键二、非选择题（58分）8（15分）（2013秋万州区校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量（1）反应的热化学方程式为n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol（2）又已知h2o（l）=h2o（g）；h=+44kj/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kj（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物环保无污染发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知：n2 （g）+2o2 （g）=2no2 （g）h=+67.7kj/moln2h4 （g）+o2 （g）=n2（g）+2h2o （g）h=543kj/mol1/2h2 （g）+1/2f2 （g）=hf （g）h=269kj/molh2 （g）+1/2o2（g）=h2o （g）h=242kj/mol（4）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1153.7kjmol1 （5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：n2h4（g）+2f2（g）=n2（g）+4hf（g）h=1135kjmol1考点：有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kj的热量；（2）h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol，依据盖斯定律计算分析得到；（3）根据肼燃烧产物是氮气和水蒸气，都是无污染的物质来回答；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（5）依据热化学方程式，结合目标热化学方程式，利用盖斯定律计算得到解答：解：（1）反应方程式为：n2h4+2h2o2n2+4h2o，0.4mol液态肼放出256.652kj的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kj，所以反应的热化学方程式为：n2h4（g）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol，故答案为：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol；（2）n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.75kj/mol；h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol；依据盖斯定律4得到n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（l）h=817.75kj/mol，而16g液态肼物质的量为0.5mol，与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量=0.5mol817.75kj/mol=408.875kj，故答案为：408.875（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是氮气和水是无污染物质，故答案为：产物环保无污染；（4）n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=67.7kjmol1n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=543kjmol1依据盖斯定律2得到，2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1153.7kjmol1；故答案为：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o （g）h=1153.7kjmol1 ；（5）n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=543kjmol1h2（g）+f2（g）=hf（g）h=269kjmol1h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=242kjmol1依据盖斯定律2+4得到：n2h4（g）+2f2（g）=n2（g）+4hf （g）h=1135kjmol1；故答案为：n2h4（g）+2f2（g）=n2（g）+4hf （g）h=1135kjmol1点评：本题考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的应用和反应热的计算，其中盖斯定律的应用一直是考查的热点，注意掌握，题目难度中等9（14分）（2011秋城东区校级期中） 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小、“无影响”）（3）实验中改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量，它与酸、碱的用量无关考点：中和热的测定专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60ml 0.50mol/l的盐酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolh2o所放出的热量，它与酸、碱的用量无关点评：本题考查学生有关中和热的测定，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大10（12分）（2013秋万州区校级月考）在水溶液中橙色的cr2o与黄色的cro有下列平衡关系：cr2o+h2o=2cro+2h+，把重铬酸钾（k2cr2o7）溶于水配成的稀溶液是橙色的（1）向上述溶液中加入naoh溶液，溶液呈黄色（2）向已加入naoh溶液的（l）溶液中再加入过量稀h2so4，则溶液呈橙红色（3）向原溶液中逐渐加入足量ba（no3）2溶液（已知bacro4为黄色沉淀），则平衡向右移动（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将变浅考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：（1）加入少量naoh固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；（2）加入酸，h+浓度增大，平衡左移，cr2o72浓度增大；（3）向原溶液中加入ba（no3）2溶液，生成bacro4沉淀