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文档简介
广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题(总分:100分 考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 fe-56 cu-64一、单项选择题(共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法不正确的是a正常雨水的ph为7.0,酸雨的ph小于7.0b严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染c使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害d使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害2以下实验装置一般不用于分离物质的是 a b c d3在下列各反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是a2f2+2h2o=4hf+o2 bna2o+h2o=2naohc2na+2h2o=2naoh+h2 dcl2+h2o=hcl+hclo4下列关于胶体的说法中不正确的是a可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去b分散质粒子的直径:fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液c一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路d制备fe(oh)3胶体的方法是将饱和fecl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色5下列操作可以达到实验目的的是a将fe(oh)2露置在空气中加热灼烧可以得到feob为防止feso4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉c要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+,先加氯水,再加少量的kscn溶液d将浓硫酸与碳混合加热,生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的co26设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是a标准状况下,22.4 l ccl4含有4na个cl原子 b常温常压下,18 g h2o中含有2na个氢原子c0.1 moll-1nacl溶液中含有0.1na个na+ d7.8 g na2o2与足量水反应转移0.2na个电子 7在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ana+、k+、clo、cl bmg2+、na+、so42、clcca2+、hco3、no3、k+ dna+、cu2+、so42、no38下列反应的离子方程式,正确的是afe溶于稀盐酸:2fe6h+ = 2fe3+ + 3h2 b用小苏打治疗胃酸过多:co32-2h+=co2h2oc用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:fe3+cu=fe2+cu2+d铝与浓氢氧化钠溶液反应:2al2oh2h2o=2alo2-3h29下列除去杂质的方法不正确的是a用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用加热方法除去na2co3中混有少量nahco3 d用过量氢氧化钠溶液除去mgo中的少量al2o310下列实验中,不能观察到明显现象的是a把氯气通入到feso4溶液中 b把一段打磨过的铝条放入少量冷水中c向饱和na2co3溶液通入足量的co2 d把溴水滴加到ki淀粉溶液中11下列陈述、正确并且有因果关系的是选项叙述叙述aso2有漂白性将so2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色bfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度:caco3ca(hco3)2溶解度:na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是 a配制稀硫酸 b固体nahco3分解 c制备fe(oh)2沉淀 d收集nh313在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是a苹果块会干瘪 b胆矾晶体表面有“白斑” c小试管内有晶体析出 dph试纸变红14将x气体通入bacl2溶液,未见沉淀生成,然后通入y气体,有沉淀生成,x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl215300 ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质,现欲配制1 mol/l naoh溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为a14 b15 c21 d23二、双项选择题(共5小题,每小题4分,共20分。每小题有两个选项符合题意,漏选得2分。)16化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题,下列说法错误的是a胃酸过多的病人,可以服用氢氧化钠来中和胃酸b晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存d二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃17将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是cda稀盐酸 bna2so4晶体 ckno3晶体 dfecl3晶体18下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应19研究表明:多种海产品体内含有+5价的砷(as)元素,对人体无毒,而砒霜的成分是as2o3,有剧毒;青菜中含有维生素c。专家忠告:不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒。下面有关解释正确的是aas2o3中as元素为+3价 b维生素c能将+5价砷还原成as2o3c致人中毒过程中砷发生氧化反应 d维生素c具有氧化性20将充满20 ml no试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中,然后向试管中通入纯o2,当试管内液面稳定在试管容积的一半时,则通入o2为 a7.5 ml b17.5 ml c25.0 ml d35.0 ml三、非选择题(共4小题,共50分)21(8分)已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间,其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下:ca+2h2o=ca(oh)2+h2 cao+h2o=ca(oh)2 cao+co2=caco3cao2+h2o= (未配平) 2cao2+2co2=2caco3+o2结合所学知识完成下列问题:(1)写出上述的化学方程式: ; (2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目:ca+2h2oca(oh)2+h2(3)写出以钙为原料制取过氧化钙(cao2)的化学方程式: ;(4)在cao2的水溶液中,滴入酚酞溶液,预期的实验现象可能是 。22(12分)某课外小组研究铝土矿中al2o3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是al2o3,杂质是fe2o3、sio2等。从铝土矿中提取al2o3的过程如下:(1)固体b的主要用途有(写出1条即可) 。(2)第步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是: ;。(3)第步中,生成氢氧化铝的离子方程式是。(4)工业上制取alcl3用al2o3与c、cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是_。 (5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中al2o3的质量分数是_。(保留一位小数)23(13分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是_ _。 (2)在d中加适量naoh溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸,c中反应的化学方程式是 _。方案反应物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_ _。(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性:hclh2co3h2sio3,则分液漏斗a中加入的试剂是_,c中加入的试剂是_,d中加入的试剂是_;实验现象为_ 。但此实验存在不足之处,改进的措施是_ 。24(17分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和a中加热装置已省略)。(1)制备氯气选用的药品为:二氧化锰和浓盐酸,相关反应的化学方程式为:。(2)装置b中饱和食盐水的作用是 ;同时装置b亦是安全瓶,监测实验进行时c中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时b中的现象 。(3)装置f烧杯中盛放的试剂是 ,其中发生反应的离子方程式是 。(4)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此c中i、ii、iii依次放入。选项iiiiiia干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(5)设计装置d、e的目的是比较cl2、br2、i2的氧化性强弱。当向d中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明cl2的氧化性大于br2。打开活塞,将装置d中少量溶液加入装置e中,振荡。观察到的现象是 。该现象 (填“能”或“不能”)说明br2的氧化性强于i2,原因是。一、单项选择题(共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)题号12345678答案aadabbbd题号9101112131415答案bbdddba二、双项选择题(共5小题,每小题4分,共20分。每小题有两个选项符合题意,漏选得2分;多选、错选得0分。)题号1617181920答案abcdacabac三、非选择题(共4小题,共50分)21(8分)(1)2cao2 + 2h2o2ca(oh)2+o2(2分)(2)(2分)(3)ca+o2cao2(2分) (4)溶液先变红色,后褪色(2分)。23(13分)(1)检查装置气密性(2分) (2)cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o(2分)(3)丙(2分) (4)稀盐酸 大理石(或na2co3固体) na2sio3溶液 (3分)c中有气泡产生,d中生成白色胶状物质(或白色沉淀) (2
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