广东省揭阳市第一中学高一化学上学期期末考试试题.doc

广东省揭阳市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 fe-56 cu-64一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是a正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0b严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染c使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害d使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2以下实验装置一般不用于分离物质的是 a b c d3在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是a2f2+2h2o=4hf+o2 bna2o+h2o=2naohc2na+2h2o=2naoh+h2 dcl2+h2o=hcl+hclo4下列关于胶体的说法中不正确的是a可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去b分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液c一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路d制备fe(oh)3胶体的方法是将饱和fecl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色5下列操作可以达到实验目的的是a将fe(oh)2露置在空气中加热灼烧可以得到feob为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉c要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，先加氯水，再加少量的kscn溶液d将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的co26设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a标准状况下，22.4 l ccl4含有4na个cl原子 b常温常压下，18 g h2o中含有2na个氢原子c0.1 moll-1nacl溶液中含有0.1na个na+ d7.8 g na2o2与足量水反应转移0.2na个电子 7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ana+、k+、clo、cl bmg2+、na+、so42、clcca2+、hco3、no3、k+ dna+、cu2+、so42、no38下列反应的离子方程式，正确的是afe溶于稀盐酸：2fe6h+ = 2fe3+ + 3h2 b用小苏打治疗胃酸过多：co32-2h+=co2h2oc用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：fe3+cu=fe2+cu2+d铝与浓氢氧化钠溶液反应：2al2oh2h2o=2alo2-3h29下列除去杂质的方法不正确的是a用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用加热方法除去na2co3中混有少量nahco3 d用过量氢氧化钠溶液除去mgo中的少量al2o310下列实验中，不能观察到明显现象的是a把氯气通入到feso4溶液中 b把一段打磨过的铝条放入少量冷水中c向饱和na2co3溶液通入足量的co2 d把溴水滴加到ki淀粉溶液中11下列陈述、正确并且有因果关系的是选项叙述叙述aso2有漂白性将so2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色bfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是 a配制稀硫酸 b固体nahco3分解 c制备fe(oh)2沉淀 d收集nh313在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是a苹果块会干瘪 b胆矾晶体表面有“白斑” c小试管内有晶体析出 dph试纸变红14将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl215300 ml某浓度的naoh溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol/l naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为a14 b15 c21 d23二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分。）16化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是a胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸b晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存d二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃17将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是cda稀盐酸 bna2so4晶体 ckno3晶体 dfecl3晶体18下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显变化al与浓硝酸不反应c向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应19研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（as）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是as2o3，有剧毒；青菜中含有维生素c。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释正确的是aas2o3中as元素为+3价 b维生素c能将+5价砷还原成as2o3c致人中毒过程中砷发生氧化反应 d维生素c具有氧化性20将充满20 ml no试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯o2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入o2为 a7.5 ml b17.5 ml c25.0 ml d35.0 ml三、非选择题（共4小题，共50分）21（8分）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：ca+2h2o=ca(oh)2+h2 cao+h2o=ca(oh)2 cao+co2=caco3cao2+h2o= (未配平) 2cao2+2co2=2caco3+o2结合所学知识完成下列问题：（1）写出上述的化学方程式： ； （2）用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：ca+2h2oca(oh)2+h2（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（cao2）的化学方程式： ；（4）在cao2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 。22（12分）某课外小组研究铝土矿中al2o3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是al2o3，杂质是fe2o3、sio2等。从铝土矿中提取al2o3的过程如下：（1）固体b的主要用途有（写出1条即可） 。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是： ；。（3）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是。(4)工业上制取alcl3用al2o3与c、cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_。 (5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中al2o3的质量分数是_。(保留一位小数)23（13分）某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_ _。 (2)在d中加适量naoh溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 ml浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。方案反应物甲cu、浓hno3乙cu、稀hno3丙cu、o2、稀hno3 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_ _。(4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：hclh2co3h2sio3，则分液漏斗a中加入的试剂是_，c中加入的试剂是_，d中加入的试剂是_；实验现象为_ 。但此实验存在不足之处，改进的措施是_ 。24（17分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和a中加热装置已省略）。（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：。（2）装置b中饱和食盐水的作用是 ；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象 。（3）装置f烧杯中盛放的试剂是 ，其中发生反应的离子方程式是 。（4）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入。选项iiiiiia干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（5）设计装置d、e的目的是比较cl2、br2、i2的氧化性强弱。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明cl2的氧化性大于br2。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明br2的氧化性强于i2，原因是。一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案aadabbbd题号9101112131415答案bbdddba二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，漏选得2分；多选、错选得0分。）题号1617181920答案abcdacabac三、非选择题（共4小题，共50分）21（8分）（1）2cao2 + 2h2o2ca(oh)2+o2（2分）（2）（2分）（3）ca+o2cao2（2分） （4）溶液先变红色，后褪色（2分）。23（13分）（1）检查装置气密性（2分） （2）cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o（2分）（3）丙（2分） （4）稀盐酸 大理石(或na2co3固体) na2sio3溶液 （3分）c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质(或白色沉淀) （2