7+4训练题1.doc

宜昌市二中2013届化学第二轮复习高考理综化学7+4训练题17化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg8下列说法中正确的是（） 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A B C D9常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A加入金属镁能产生H2的溶液中： Na、Fe3、SO、NOB含有大量Fe2的溶液中： K、Mg2、ClO、SOC能使Al3生成沉淀的溶液中： NH、Na、SiO、HCOD水电离产生的c（OH）11010mol/L的溶液中：Al3、SO、NO、Cl10利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A18 g重水（D2O）中含NA个中子B标准状况下，224 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02 NAC室温下，210 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15 NAD足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子12短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是共价化合物C其离子半径大小： ZYX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸13下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A01 mol/L pH=3的H2A溶液与001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）D01 molL1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H）c（H2A）c（A2）化学平衡状态的标志和判断1化学平衡的标志：（1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特征（2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。2化学平衡的状态的判断：例举反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)是否达到平衡状态正反应速率与逆反应速率的关系在单位时间内消耗了mmolA同时生成了mmolA，v（正） v（逆）在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，v（正） v（逆）在单位时间内消耗了nmolB同时生成了pmolC，均指v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q当 时达到平衡状态当 时不一定达平衡状态反应混合物中任意单一成分的任意一个量（如m、n、v、c、颜色、温度等）不再变化在定温、定容的条件下，在三个密闭容器中发生如下三个反应：N2+3H22NH3 I2+H22HI C+CO22CO ，判断下表中的“条件叙述”不再变化时，能否确定反应是否达到了平衡状态。条件叙述N2+3H22NH3I2+H22HIC+CO22CO气体总质量m（总）气体总物质的量n（总）容器内压强一定时Mr平衡混合气的平均相对分子质量（ ）不变时混合气体的密度（）不变时=m（总）V（容器）M=m（总）n（总）体系温度不再变化时常用 什么情况下m（总）为定量：公式 什么情况下n（总）为定量：化学平衡常数1对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为： ,各物质的浓度一定是 时的浓度,而不是其他时刻的.2在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数 。例如：在一定温度下，写出下列化学平衡常数的表达式：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)， 。Cr2 (aq)+H2O(l)2Cr (aq)+2H+(aq) C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 3利用K值可判断某状态是否处于平衡状态及反应进行的方向。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Q= ，则有以下结论：QK ，V(正) V(逆)，可逆反应 ；QK ，V(正) V(逆)，可逆反应向 方向进行；QK ，V(正) V(逆)，可逆反应向 方向进行。4化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的进行方向或各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡常数 发生相应的变化（填“会”或“不会”） 。若N2O4(g)2NO2(g)K=0.36，则 N2O4(g)NO2(g) K= ，2NO2 (g)N2O4 (g)K= 5化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与 有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压强的变化而变化，即与压强 （填“有关”或“无关”） 。利用K与温度之间的变化关系可判断反应的热效应，若升高温度，K值增大,则正反应为 热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为 热反应。升高温度，化学平衡常数发生变化，当正反应是吸热反应时K值 ；反之，则 。26（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30789 31595071076494沸点/7857682523218435以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜粗产品（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_（填写相应的字母）。 A烧杯B表面皿C蒸发皿D坩埚 E试管F酒精灯G泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 。（3）操作的名称是_；试剂A为_（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是： ； 。（4）操作中所用的主要玻璃仪器为 ，振荡、静置，应首先将_分离出来。（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：27（10分）下图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等。（1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于02 mgL1。已知常温下Al（OH）3的Ksp3210-34，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3含量为_mg/L，_（填“符合”或“不符合”）标准。（2）流程中的分离方式相当于化学基本操作中的_操作，、中加氯气的作用是_。氯气和水反应的离子方程式是 。（3）FeCl 3溶解在水中可用于净水，用pH试纸测得溶液的pH=3其原因是_ _ _ (用离子方程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀，測得此时溶液中铁元索的离子浓度为4.0x10-11 mol/L,则此时溶液的PH= _（已知：KspFe(OH)2=8.010-16，KspFe(OH)3=4.010-38)28（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式_ _。（2）25时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为3935 kJ、2830 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式_ _。（3）25时，反应2CO2（g）2CO（g）O2（g）的平衡常数K1721046。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是_。A要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是c（CO）c（O2）/c（CO2）1721046B达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C平衡常数K随温度的升高而增大D平衡常数K随压强的增大而减小（4）25时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如右图所示。在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。37物质结构与性质（15分）2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。（1） 蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是_。AO元素的第一电离能大于N元素的第一电离能BH2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键CNH3分子中氮原子采用sp2杂化DCO2与COS（硫化羰）互为