安徽省芜湖市2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

安徽省芜湖市2019-2020学年高二化学上学期期中试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、人类与自然和谐发展需要节约能源和保护生态环境，你认为下列行为中有悖人类与自然和谐发展的是 A研究页岩气（非常规天然气）、可燃冰开采技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 B开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 C在农村推广使用沼气 D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、下列变化过程吸收热量的是A氮气液化 B浓硫酸稀释 C氧化钙与水反应 D碘单质升华3、CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 降低温度 B增加压强 C用高效催化剂 D增大CO 的浓度4、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A该反应的热化学方程式：N23H22NH3H92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应放出的热量增多D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5、可逆反应2NO2 N2O4 H0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是：减小压强；缩小体积；升高温度；充入氦气 A B C D6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B高温，使N2和H2转化为更多的NH3（H0）C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO37、在下列说法中正确的是A1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热B1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2完全反应时放出的热叫做中和热C已知C(s) + O2(g) = CO(g) H=-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molD同温同压下，已知两个放热反应：2A(g)+B(g)=2C(1) H12A(l)+B(l)=2C(g) H2，则HlH28、对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(H0)，下列图象正确的是9、在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300)，下列说法正确的是A温度为T1时，从开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH) molL1min1B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大D该反应为吸热反应10、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是A. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动，最终电解质在溶液里的电离达到新的平衡B. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 C. 电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡11、恒温下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸.其中一定可使c（CH3COO）/c（Na+）比值增大的是（）ABCD12、在2L的密闭容器中，发生3A(g)2B(g) 4C(g)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s末，测得V(A)0.06mol(Ls)1，则此时容器中B的物质的量是A0.8mol B1.6mol C1.2mol D 1.4mol13、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率14、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是()A 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为：CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D醋酸的电离过程是吸热过程，升高温度，醋酸的Ka增大、pH减小15、下列说法中错误的是（ ）A凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞16、氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）A1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水CHCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱D10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验 反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）A255012001B255021002C355012001D35502100218、已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A1：1B1：2C2：3D3：2 二、填空题19、下列物质中：属于电解质的是 。NaOH溶液；液态HCl；Cu；蔗糖溶液；液氨氨水；石墨；CuSO4溶液；固态CH3COOH； 无水乙醇； 二氧化碳； 碳酸氢钠；20、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10 ()， 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20 ()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达平衡。测得10 min内v(ClNO)7.5103 molL1min1，则平衡后n(Cl2)_mol，NO的转化率1_。(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ,其反应为： 2CO2NO N22CO2H0在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是（ ）A反应混合物各组分物质的量浓度相等 BNO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1C混合气体的密度保持不变 D单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成达到平衡后下列能提高NO转化率的是（ ）A选用更有效的催化剂B保持容器体积不变充入氦气增大压强 C降低反应体系的温度D缩小容器的体积研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 上表中:a=_,e=_21、（1）已知下列数据：化学键HHNN键能/kJmol1435943右图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能 。 (2) 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。（3）若用标准状况下4.48 O2氧化N2H4至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）。22、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出CO气体 b适当升高温度c增大CO2的浓度 d选择高效催化剂（3）某温度，平衡浓度符合下式： c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。（4）若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol，小于1.0mol d.无法确定（5）根据研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)6H2O(l) 4NH3(g)3O2(g)HakJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/(106 mol)4.85.96.0此合成反应的a_0，S_0；(填“”“”或“”)已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： 。23、恒温下，将a mol O2与bmol SO2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)（1）若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。 平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)n(平) = 。(写出最简整数比，下同) 达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，(O2) (SO2)= 。（2）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。 化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号123456789答案ADABDBDDC题号101112131415161718答案ACCCADADA二、填空题（