黑龙江省虎林市高级中学高中化学 3.3 铁、铜及其化合物课件.ppt

第三节铁 铜及其化合物 基础知识回顾一 铁1 铁在地壳中的含量仅次于铝 主要以化合态形式存在 除陨铁 我国在商代开始使用铁 在春秋初期我国已掌握冶铁技术 铁位于元素周期表中第四周期 第 族 铁原子在化学反应中容易失去2个或3个电子 因此 铁的常见化合价是 2价和 3价 其化合物及其水溶液往往带有颜色 2 铁的性质 1 物理性质纯净的铁是银白色金属 能被磁铁吸引 2 化学性质常温下 铁单质比较活泼 具有较强的还原性 主要表现 铁在氧气中剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 铁跟氯气 硫的反应 铁与非氧化性酸 如盐酸 反应 fe 2hcl fecl2 h2 常温下遇浓h2so4 浓hno3会发生钝化作用 加热时会剧烈反应 但不会有h2产生 铁与某些盐溶液反应 fe cuso4 feso4 cu fe 2fecl3 3fecl2 铁与水蒸气的反应 二 铜1 铜元素在自然界中的存在状态 1 游离态 天然铜 2 化合态 黄铜矿 cufes2 孔雀石 cuco3 cu oh 2 等2 铜单质的性质 1 物理性质紫红色金属光泽 密度较大 是热和电 仅次于ag 的良导体 2 化学性质 与非金属反应与o2的反应 2cu o2 2cuo 黑色 与cl2的反应 cu cl2 cucl2 棕黄色烟 与s的反应 2cu s cu2s 与强氧化性酸反应与浓硫酸反应 与agno3的反应 cu 2ag 2ag cu2 与fecl3的反应 cu 2fe3 2fe2 cu2 与浓硝酸反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 与盐反应 3 精炼铜 电解原理 4 铜单质的用途制作电器元件 导线 日常生活用品等 3 铜的冶炼 1 fe cuso4 feso4 cu 5 铜的重要化合物如氧化铜 氢氧化铜和硫酸铜 其性质有 1 cuo 黑色固体 难溶于水 是碱性氧化物 能溶于酸 加热时能被还原剂还原 cu2o是红色难溶于水的固体 cuo h2so4 cuso4 h2o 2cuo c 2cu co2 2 cu oh 2 蓝色固体 难溶于水 能溶于酸 受热易分解而变成氧化铜 cu oh 2 h2so4 cuso4 2h2o cu oh 2 cuo h2o 3 胆矾又称蓝矾 化学式为cuso4 5h2o 加热失去结晶水呈白色粉末 它常用于游泳池消毒或与石灰配制成波尔多液杀菌 是因为铜离子是重金属盐 能使蛋白质变性 杀死细菌 无水cuso4常常用于检验水的存在 重点知识归纳一 铁三角 的转化关系 二 铁的氧化物和氢氧化物的比较1 铁的氧化物 高温 2 铁的氢氧化物 三 fe2 和fe3 的检验 四 铜及其化合物 1 铜具有不活泼金属单质的共性 能被强氧化剂氧化 2 氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性 3 铜盐 如cuso4 cu no3 2 cucl2 中的cu2 具有弱碱阳离子的共性和氧化性 4 铜及其化合物之间的转化常伴有颜色变化cu oh 2蓝色 cuo黑色 h2ocuso4 5h2o蓝色 cuso4白色 5h2o 考查铁 铜单质的化学性质 在氯化铁 氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉 待反应结束 所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引 则反应后溶液中存在较多的阳离子是 a cu2 b fe3 c fe2 d h c 考查铁 铜性质的综合运用 电子工业常用30 的fecl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板 制成印刷电路板 发生反应的化学方程式为2fecl3 cu2 fecl2 cucl2 1 检验腐蚀后的溶液中是否含有fe3 应选用的试剂是 2 为了从使用过的废腐蚀液中回收铜 并重新制得纯净的fecl3溶液 采用下列实验步骤 请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的 nh4scn或kscn fe 盐酸 cl2 fecl2 fe c