高一化学苏教版必修一1-2-3溶液的配制及分析.ppt

1 定义 以 溶液里所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 2 符号为 3 常用的单位为 4 数学表达式为 笃学一物质的量浓度 第3课时溶液的配制及分析 单位体积 物质的量 cB mol L 1 配制步骤 1 计算 通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积 2 称量或量取 用 称量所需固体试剂的质量 或用 量取所需液体试剂的体积 3 溶解 将称量的固体或量取的液体 中溶解或稀释 溶解或稀释时可用 搅拌 注意若是稀释浓硫酸 操作要点是 4 冷却 将烧杯中的溶液 笃学二一定物质的量浓度溶液的配制 1 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中 同时要不断搅拌散热 冷却至室温 5 转移 将溶解冷却的溶液沿 缓缓注入容量瓶 6 洗涤 用少量蒸馏水洗涤 和 2 3次 并将洗涤液注入容量瓶 轻轻振荡 使溶液混合均匀 7 定容 把蒸馏水沿 缓缓注入容量瓶 当液面接近容量瓶刻度线 时 改用 滴加蒸馏水至 8 摇匀 盖好瓶塞 反复上下摇匀 所配溶液即成 配好的试剂倒入试剂瓶中 贴好标签备用 实验所需仪器及试剂为 固体溶质 药匙 胶头滴管 共6种 液体溶质 或浓溶液 量筒 烧杯 胶头滴管 共5种 玻璃棒 烧杯内壁 玻璃棒 玻璃棒 1 2cm 胶头滴管 凹液面最低点与刻度线保持水平 2 托盘天平 带砝码 烧杯 玻璃棒 容量瓶 须注明容量 玻璃棒 容量瓶 将1molNaCl溶于1L水中 物质的量浓度为1mol L 1 对吗 提示错误 根据物质的量浓度的定义 体积必须是溶液的体积 物质的量浓度配制实验中玻璃棒的作用有哪些 提示溶解时搅拌 转移时引流 要配置450mL1mol L 1的氢氧化钠溶液 应选择什么规格的容量瓶 需要称量氢氧化钠的质量多少g 提示应选择500mL容量瓶 需要称量20g氢氧化钠 慎思1 慎思2 慎思3 关于容量瓶的使用 需要注意什么 提示容量瓶的使用注意事项 容量瓶使用九不准 不准将溶质直接移入容量瓶并加水溶解 不准将溶液和洗涤液直接用烧杯向容量瓶里倾注 应用玻璃棒引流 定容时加水不准超过标线 若超过了 应重做 在观察是否达到标线时不准仰视或俯视 不准溶液未冷却就注入容量瓶 不准未洗涤玻璃棒 烧杯就加水稀释至标线 不准在容量瓶内搅拌或存放溶液 容量瓶不准加热 也不能作反应容器 瓶塞不准互换 为保证瓶 塞配套 应将瓶塞用橡皮绳等系在瓶颈上 慎思4 1 定义式中的V特指溶液的体积 而不是溶剂的体积 计算时常用的体积单位是L 2 溶质的量是用其物质的量来表示的 而不能用其质量来表示 3 溶质是溶液中的溶质 可以是化合物 也可以是离子或其他组合 4 物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关 但所含溶质的物质的量 或质量 因体积的不同而不同 要点一 物质的量浓度的概念 正确理解物质的量浓度应注意的问题 完全相同的两种溶液相混合时 混合后的总体积等于原来两溶液的体积之和 不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原来体积之和 5 下列溶液中 溶质的物质的量浓度为1mol L 1的是 A 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B 将0 5mol L 1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C 标准状况下 22 4LHCl气体溶于水并配成1L的溶液D 含K 为2mol L 1的KCl溶液解析40gNaOH的物质的量是1mol 溶于1L水所得溶液的体积不是1L NaOH的物质的量浓度不是1mol L 1 NaNO3溶液蒸发掉50g水 剩余溶液体积不是50mL NaOH的物质的量浓度不是1mol L 1 标准状况下 22 4LHCl其物质的量是1mol溶于水形成1L溶液 得到1mol L 1的盐酸溶液 K 与KCl浓度相同 答案C 例1 根据公式计算物质的量浓度时 体积指的是溶液的体积 而不是溶剂的体积 对于1mol L 1Na2CO3溶液的叙述中 正确的是 A 1L水中含106g碳酸钠B 溶液中含有1mol碳酸钠C 这种溶液是将1mol碳酸钠溶于1L水中D 将286gNa2CO3 10H2O晶体溶于少量水后 再将其稀释成1000mL解析当1L溶液中含有1mol碳酸钠时 其物质的量浓度为1mol L 1 A选项错误 B中没有溶液的体积 所以无法确定溶质的物质的量 C中应是溶液的体积为1L 答案D 体验1 配制过程中溶液引起的误差分析1 误差分析的依据 要点二 溶液的配制及误差分析 可引起实验误差的主要操作 所影响的量 nB或m V 及结果 1 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 导致称量物质m增大 使cB偏大 2 砝码有残缺 导致称量物质m减小 使cB偏小 3 药品 砝码左右位置颠倒时 并使用了游码 导致称量物质m减小 使cB偏小 4 在敞口容器中称量易潮解或易挥发的物质时的动作过慢而变质 使实际质量m减小 使cB偏小 5 用量筒取液体时 开始时平视读数 结束时俯视读数 使所量取的液体中的nB减小 使cB偏小 2 6 定容时水加多了 用滴管吸出 致使溶液中m减小 使cB偏小 7 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 致使溶液中m减小 使cB偏小 8 转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒 致使溶液中m减小 使cB偏小 9 定容后 振荡摇匀 液面下降 再加水 使V增大 溶液浓度cB偏小 10 未冷却至室温就定容 造成溶液的体积膨胀 冷却后溶液的体积V小于容量瓶上所标注的液体的体积 致使cB偏大 11 容量瓶定容时 仰视读数会使溶液的体积V增大 致使溶液浓度cB偏小 12 容量瓶定容时 俯视读数会使溶液的体积V减小 致使溶液浓度cB偏大 另外还有几种常见情况对结果无影响 如 13 溶解时烧杯中有水 无影响 14 当药品 砝码左右位置颠倒时 未使用游码 无影响 15 配好的溶液转入干净的试剂瓶时 不慎溅出部分液体 无影响 实验室需用480mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 现选取500mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0g硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5g胆矾配成500mL溶液解析配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 需8 0g硫酸铜或12 5g胆矾 加水至标线即可 而不是加500mL水 答案D 例2 常见的容量瓶有以下几种规格 1000mL 500mL 250mL 100mL 50mL 配制时要选择适当的容量瓶 在计算所需固体质量 或浓溶液的体积 时 应以容量瓶的体积来求算 下面是小刚同学在实验室中配制0 1mol L 1的NaOH溶液时的部分操作 其中能导致实际浓度偏高的是 A 定容并摇匀后 发现液面低于刻度线 再加水至刻度线B 溶解氢氧化钠固体后 趁热转移到容量瓶中 定容C 定容时仰视容量瓶的刻度线D 转移溶解的溶液后 玻璃棒和烧杯未洗涤答案B 体验2 有关计算1 根据公式计算 c n 溶质 V 溶液 3 有关溶液稀释和混合的计算 1 对已知物质的量浓度的溶液进行稀释 稀释前后溶质的物质的量不变 即c1V1 c2V2 要点三 物质的量浓度的计算 2 对不同物质的量浓度的溶液混合时 混合前后溶质的物质的量不变 即c总V总 c1V1 c2V2 c1 c2和V1 V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积 c总和V总是混合后溶液的物质的量浓度和体积 V总可由两溶液的质量和及混合溶液的密度来求 常温下 将20 0g14 的NaCl溶液跟30 0g24 的NaCl溶液混合 得到密度为1 17g cm 3的混合溶液 计算 1 该混合溶液中NaCl的质量分数为 2 该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 答案 1 20 2 4 0mol L 1 例3 100mL0 3mol L 1Na2SO4溶液和50mL0 2mol L 1Al2 SO4 3溶液混合后 溶液中SO42 的物质的量浓度为 A 0 20mol L 1B 0 25mol L 1C 0 40mol L 1D 0 50mol L 1解析本题解题方法较多 通过原子守恒或电荷守恒法都很容易得出答案 法一 SO42 守恒 c SO42 体验3 答案C 盐酸是实验室常用试剂 1 实验室欲配置200mL0 2mol L 1的盐酸 欲用10mol L 1的盐酸配置 需要 mL 将上述盐酸倒入 中加适量水溶解