高三化学一轮复习课件(安徽)：第二章第3讲氧化还原反应.ppt

第3讲氧化还原反应 判断下列说法是否正确 1 2010 安徽高考T7 B Li2NH H2 LiH LiNH2中H2既是氧化剂又是还原剂 2 2010 江苏化学T8 D 相同条件下 溶液中Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱 3 2010 全国 T10 C 若 NH4 2SO4在强热时分解的产物是SO2 N2 NH3和H2O 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2 1 4 无锡调研T5 B 由Cl2 H2O HCl HClO推断Cl2的氧化性大于HClO的氧化性 5 在MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O中析出16gS时转移1mole 提示 1 2 3 4 5 一 氧化还原反应1 定义 在反应过程中有元素的 的化学反应是氧化还原反应 否则是 反应 2 实质 反应过程中有 3 判断 凡是有元素 升降的化学反应都是氧化还原反应 元素 均没有改变的化学反应就是非氧化还原反应 化合价变化 非氧化还原 电子转移 化合价 化合价 4 有关概念及相互关系例如 对于反应MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 1 MnO2在反应中得电子 所含元素化合价 被 发生 反应 作 剂 2 HCl在反应中 电子 所含元素化合价 被 发生 反应 作 剂 还原 降低 还原 氧化 升高 失 氧化 氧化 还原 开放探究1 用图示表示氧化还原反应与化合反应 分解反应 置换反应和复分解反应有何关系 提示 二 电子转移的表示方法1 双线桥法 注意事项 1 箭头必须由 指向 且两端对准发生价态变化的同种元素 2 箭头方向不代表电子转移方向 仅表示同种元素电子转移的前后变化 3 在 桥 上标明电子的 得 与 失 且得失电子总数相等 反应物 生成物 2 单线桥法氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物注意事项 1 箭头必须由 中失电子的元素指向 中得电子的元素 2 箭头方向表示电子转移的方向 3 在 桥 上标明转移的电子数目 但不标 得 失 字样 还原剂 氧化剂 三 氧化还原反应方程式的配平配平步骤 1 一标 正确标出反应前后 元素的化合价 并确定同种元素化合价的升降数 2 二等 通过最小公倍数法 使 总数相等 3 三定 确定氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物的化学计量数 价态变化 化合价升降 4 四平 根据 守恒用观察法配平其他物质的化学计量数 5 五查 检查是否符合 守恒和 守恒 若为离子反应 还要符合 守恒 原子 原子 得失电子 电荷 开放探究2 根据氧化还原反应理论推理钠与水反应生成的气体是H2为什么不是O2 提示 H2O中H O元素的化合价分别为 1和 2价 其中H处于最高价 O处于最低价 钠只能失电子 H2O中的元素只能得电子化合价降低 故应是H2O中氢元素得电子生成H2 1 下列反应中不属于氧化还原反应的是 解析 判断某反应是否属于氧化还原反应的方法是检查反应前后元素的化合价有无变化 A中的氯元素 B中的碳 铁两元素 D中硫 氮两元素化合价均有变化 属于氧化还原反应 惟有C中各元素的化合价无变化 故不属于氧化还原反应 答案 C 2 下列物质中 按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O解析 B项中Cl2既有氧化性又有还原性 C中NO2既有氧化性又有还原性 D中SO2既有氧化性又有还原性 答案 A 3 钛 Ti 被称为继铁 铝之后的第三金属 TiO2制取Ti的主要反应有 下列叙述正确的是 A 反应 是置换反应B 反应 是复分解反应C 反应 中TiO2是氧化剂D 反应 中金属镁是还原剂 解析 反应 不属于置换反应 其中Cl2为氧化剂 反应 为置换反应 其中Mg为还原剂 答案 D 4 下列氧化还原反应中 1molH2O得到1mol电子的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C 2Na 2H2O 2NaOH H2 D 3NO2 H2O 2HNO3 NO解析 在A B D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂 C项中H2O为氧化剂 1molH2O得1mole 答案 C 5 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成易爆物二氧化氯 其变化可表述为 KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 H2O 1 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填编号 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 请配平上述化学方程式 4 产生0 1molCl2 则转移的电子的物质的量为 mol 答案 1 KClO3HClCl2ClO2 2 3 242212 4 0 2 一 氧化性 还原性相对强弱比较 教师可根据实际情况确定例题 1 建德一中月考 依据表中所给信息 结合已学知识所作出的判断中正确的是 A 反应 中的氧化产物一定只有一种B MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C 氧化性 KMnO4 Cl2 Fe3 D 还原性 H2O2 Mn2 Cl 解析 反应 中若Cl2足量 可先后生成FeCl3 Br2两种氧化产物 A项错误 根据反应 可知 KMnO4的氧化性强于O2 故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4 B项错误 综合多个反应 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性 KMnO4 Cl2 Fe3 C项正确 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性 H2O2 Mn2 且Cl Mn2 D项错误 答案 C 2 已知I Fe2 SO2 Cl 和H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OB 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H C SO2 I2 2H2O H2SO4 2HID 2Fe3 2I 2Fe2 I2 解析 A项中还原剂为H2O2 还原产物为SO2 还原性H2O2 SO2 与已知矛盾 该反应不能发生 答案 A 1 依据反应原理氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 依据金属 非金属活动性顺序 1 依据金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu单质还原性逐渐减弱 对应阳离子的氧化性逐渐增强 2 依据非金属活动性顺序F2Cl2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱 对应阴离子的还原性逐渐增强 3 根据元素在周期表中的相对位置 4 依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 如是否加热 有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等 5 依据氧化还原反应的程度 1 相同条件下 不同氧化剂作用于同一种还原剂 氧化产物价态高的反应对应的氧化剂氧化性强 6 依据电化学原理 1 两种不同的金属构成原电池的两极 负极金属是电子流出的极 正极金属是电子流入的极 其还原性 负极 正极 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 名师警示 氧化性 还原性强弱取决于得失电子的难易 与得失电子的数目无关 二 氧化还原反应的基本规律 教师可根据实际情况确定例题 3 对于下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中正确的是 解析 答案 A 4 今有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl2 2FeCl32KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O若某溶液中含有Fe2 和I 共存 要除去I 而不氧化Fe2 和Cl 可以加入的试剂是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 解析 本题是寻找一种氧化剂 其氧化性应大于I2的氧化性 而小于Cl2和Fe3 的氧化性 也可等于Fe3 的氧化性 由 知氧化性Fe3 I2 还原性I Fe2 由 知氧化性Cl2 Fe3 还原性Fe2 Cl 由 知氧化性MnO Cl2 还原性Cl Mn2 由此推知氧化性强弱顺序为 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性强弱顺序为I Fe2 Cl Mn2 所以KMnO4可氧化Cl Fe2 及I Cl2可氧化Fe2 及I FeCl3只氧化I 答案 C 5 已知M2O可与R2 作用 R2 被氧化为R的单质 M2O的还原产物中 M为 3价 又如c M2O 0 3mol L 1的溶液100mL可与c R2 0 6mol L 1的溶液150mL恰好完全反应 则n值为 A 4B 5C 6D 7 解析 氧化剂M2O中M为 n 1 价 则根据电子转移守恒 可知 2 n 1 3 0 3mol L 0 1L 0 6mol L 0 15L 2 解得n 7 答案 D 1 转化规律 归中规律 同种元素不同价态之间的反应 遵循以下规律 应用 分析判断氧化还原反应能否发生 元素化合价如何变化 例如浓H2SO4与SO2不会发生反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O反应中 KClO3中 5价的氯不会转化为KCl中 1价的氯 2 难易规律越易失电子的物质 失电子后就越难得电子 越易得电子的物质 得电子后就越难失去电子 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时 优先与还原性最强的还原剂发生反应 同理 一种还原剂遇到多种氧化剂时 氧化性最强的氧化剂优先反应 应用 判断物质的稳定性及反应顺序 3 守恒规律化合价有升必有降 电子有得必有失 对于一个完整的氧化还原反应 化合价升降总数相等 得失电子总数相等 应用 计算和配平氧化还原反应方程式 解题的一般步骤 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物 氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 1 最新原创 KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂 古代制取KOH的流程如下 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应答案 C 2 2010 11江门期中 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应 NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 下列说法中正确的是 NaBH4中H为 1价 A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂 H2O是还原剂C 硼元素被氧化 氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 1 答案 D 3 已知 向KMnO4晶体中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取少量实验 生成的溶液滴在淀粉KI试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO Cl2 Fe3 I2B 上述实验中 共有两个氧化还原反应C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D 实验 证明Fe2 既有氧化性又有还原性 解析 过程的反应物 产物依次为 KMnO4 HCl 混 KCl MnCl2 Cl2 H2O FeCl2 Cl2 FeCl3 FeCl3 KI FeCl2 KCl I2 A项 氧化性由 得KMnO4 Cl2 由 得Cl2 Fe3 由 得Fe3 I2 故氧化性由强到弱的顺序为KMnO4 Cl2 Fe3 I2 B项 应有三个氧化还原反应 该项不正确 C项 由于氧化性Cl2 I2 故Cl2能将I 氧化为I2 该项不正确 D项 实验 只能证明Fe2 有还原性 不能证明Fe2 有氧化性 该项不正确 答案 A 4 在含有Cu NO3 2 Zn NO3 2 Fe NO3 3 AgNO3各0 1mol的混合溶液中加入0 1mol铁粉 充分搅拌后 Fe溶解 溶液中不存在Fe3 同时析出0 1molAg 下列结论错误的是 A 氧化性 Zn2 Cu2 Fe3 Ag B Fe3 氧化性大于Cu2 C 溶液中Cu2 与Fe2 物质的量之比为1 2D 0 05molFe可还原0 1molFe3 解析 据反应2Ag Fe 2Ag Fe2 0 05mol0 1mol0 05mol2Fe3 Fe 3Fe2 0 1mol0 05mol0 15mol由此说明 Ag Fe3 的氧化性比Cu2 Zn2 强 对于Zn2 Cu2 Fe3 Ag