初三化学试卷.doc

初三化学试卷有关的原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Fe：56 K：39 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题1分，共15分）1、下列变化中属于化学变化的是 （ ） A、玻璃的粉碎 B、水结成冰 C、木柴的燃烧 D、酒精挥发2、下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A、空气 B、二氧化碳 C、泥水 D、硫酸溶液3、与元素化学性质关系最密切的是该元素原子的 （ ） A、核内中子数 B、原子量 C、最外层电子数 D、核外电子层数4、下列物质中，不能使氧化铜还原的是 （ ） A、二氧化碳 B、一氧化碳 C、碳 D、氢气5、在实验室中制备氢气所选用的药品是 （ ） A、铜和稀盐酸 B、锌和稀硫酸 C、氧化锌和盐酸 D、锌粒和硝酸6、下列物质中不属于碱类的是 （ ） A、消石灰 B、苛性钠 C、氢氧化镁 D、纯碱7、下列操作正确的是 （ ） A、用手拿着试管在酒精灯上加热 B、用嘴吹灭酒精灯 C、把氢氧化钠固体直接放在天平的左盘上称量 D、用镊子夹取砝码8、某物质中只含有一种元素，则该物质不可能是 ( ) A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、混合物9、下列物质中氯元素的化合价为5价的是 （ ） A、KClO3 B、NaCl C、Cl2 D、HCl10、下列电离方程式正确的是 ( )A、Ba(OH)2=Ba+2+2NO3 B、CuCl2=Cu2+2ClC、Fe2(SO4)3=2Fe2+3SO42 D、KClO3=K+Cl+3O211、下列气体和空气混合点燃后，可能发生爆炸的是 （ ） A、二氧化碳 B、氢气 C、氮气 D、氧气12、对下列各组物质：KNO3和KClMnO2和MgCl2Cu(OH)2和Fe(OH)3BaCl2和BaCO3 可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 （ ） A、只有 B、和 C、和 D、和13、地壳中所含元素质量分数最大的是 （ ） A、Si B、O C、Al D、Fe14、下列物质属于氧化物的是 （ ） A、Na2O B、O2 C、H2SO4 D、Na2SO415、下列仪器不能直接在酒精灯火焰上加热的是 （ ） A、试管 B、蒸发皿 C、燃烧匙 D、烧杯二、选择题（每小题有一个正确答案，每题2分，共30分）16、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金 属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是（ ） A、Cu 、Fe和Cu 、Cu和Ag D、Ag17、下列各组中溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是 ( ) A、Na2CO3、CaCl2、HCl B、Fe(NO3)2、H2SO4、HNO3 C、AgNO3、HNO3、HCl D、MgSO4、NaOH、HNO318、在反应M2N=R2Q，R与Q的式量之比为22：9，当1.6克M完全反应时，生 成4.4克R，则M与N的式量之比是 （ ） A、2：1 B、1：2 C、1：4 D、4：119、X原子的最外层电子层上有3个电子，Y原子的最外电子层上有7个电子，由X、 Y两种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ） A、X3Y B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y220、下列各组物质的溶液，只用稀盐酸及相互反应，就可以鉴别出来的是 （ ） A、BaCl2 NaNO3 K2SO4 K2CO3 B、Na2CO3 CaCl2 Ba(NO3)2 KNO3 C、K2CO3 NaNO3 NaCl Ba(NO3)2 D、H2SO4 NaOH K2SO4 NaCl21、对下列实验过程的评价，正确的是 ( ) A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32 B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含SO42 C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液 D、验证烧碱溶液中是否含Cl，先加入稀盐酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白 色沉淀出现，证明含Cl22、下列有关“一定”的说法正确的是 （ ） A、盐的组成中一定含有金属元素 B、由同种元素组成的纯净物一定是单质 C、同一化合物里同种元素的化合价一定相同 D、质子数相同的微粒一定属于同种元素23、将一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是 （ ） A、溶液中溶质的质量不变 B、溶液中溶质质量分数变大 C、溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数 D、溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数24、在一定温度下，某混合气体中可能含有SO3、SO2、O2中的一种或多种，则该混合 气体中硫元素的质量分数不可能的是 ( ) A、50 B、40 C、25 D、7025、使用下列试剂能将氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸三种无色溶液鉴别出来的是 ( ) A、氯化钠溶液 B、石蕊试液 C、稀盐酸 D、氯化钡溶液26、某学生将食盐放在右盘,砝码放于左盘,称得食盐5.3克，他称得的食盐的实际质 量是(克以下用游码) （ ） A、4.7克 B、5.3克 C、5.9克 D、5.6克27、对于反应X2+3Y2=2Z，根据质量守恒定律，推断下列说法一定错误的是 （ ） A、若X2的式量为a，Y2的式量为b，则Z的式量为(a+3b) B、Z的化学式为XY3 C、若a克X2和b克Y2恰好完全反应，则生成(a+b)克Z D、若a克X2完全反应生成b克Z，则同时消耗(b-a)克Y228、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是 （ ） A、若生成物C和D分别是盐和水，该反应一定是中和反应 B、若A、C是单质，B、D是化合物，该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀 D、参加反应的A、B的质量总和，一定等于C、D的质量总和29、A、B、D三种金属都是二价金属，根据： A+D(NO3)2=D+A(NO3)2 A+B(NO3)2=B+A(NO3)2 B+D(NO3)2=D+B(NO3)2 这三个化学反应推断A、B、D三种金属的化学活动性由强到弱的顺序是： （ ） A、ADB B、ABD C、DBA D、BDA30、将锌粒投入到下列溶液中,反应完毕后溶液的质量减小的是 ( ) A、CuSO4 B、H2SO4 C、ZnSO4 D、AgNO3三、填空题（31题2分，其余每空1分，共28分）31、(共2分)用符号和数字表示：5个氧原子_2个水分子_两个硫酸根离子_氧化亚铁_32、某元素的原子结构示意图为： ,则该元素的原子核外有_个电子 层，最外层有_个电子，该元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。33、现有H2O2空气COCO2CH4六种气体，其中能使带火星的木条复燃的 气体是(用序号填空，下同)_，能用作冶金工业还原剂的是_，有剧毒 的是_，固体可作致冷剂和进行人工降雨的是_34、除去下列混合物中的少量杂质（括号中物质为杂质），用化学方程式示：（1）NaNO3（CuSO4）：_（2）NaOH（Na2CO3）: _35、A、B、C、D、E分别是常见酸、碱、盐中的一种，它们之间有如下关系：(1)2A+B=C+2H2O (2)C+D=BaSO4+2A (3)C+2AgNO3=2AgCl+E 根据上述反应，写出A、B、C三种物质的化学式。A_B_C_36、右图是A、B、C、三种物质的溶解度曲线。(1)将t30C时，A、B、C的饱和溶液分别冷却到t10C时则 三种溶液在t10C时的溶质质量分数由大到小的顺序是: _(用A%、B%、C%填写)(2)将30克A和35克B分别溶于100克热水，然后冷却 到t20C时，则两溶液的质量关系为：m(A)_m(B)(填或=)(3)取A和B的混合物80克，将其溶于100克热水，然后冷却到t10C，若要使A析出 而B不析出，则原混合物中A的质量应不小于_克37、用“”、“”、“”符号填空(1)50毫升酒精和50毫升水混合后体积_100毫升(2)200C时,KNO3溶解度为31.6克，则200C时其饱和溶液中溶质的质量分数_31.6%(3)1克CO2所含分子数_1克SO2所含分子数38、吗啡是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C17H19NO3，它由_种元素组成，每个分子中含有_个原子。毒品大麻的化学式为C12H30O2，查获的这类毒品在空气中焚烧时生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为:_39、用氢气做燃料的“零污染汽车”，其燃烧的化学方程式为： _，属于_反应(填基本反应类型)40、某固体粉末与氯酸钾混合共热，发现氯酸钾分解的速度明显增大由此得出粉末 在该反应中(填“一定是”、“可能是”、“不是”)_催化剂.41、向右图所示的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，直到恰好完全 反应，静置片刻后，塑料小方块处于稳定状态(塑料小方块不 与溶液反应)(1)滴加过程中发生反应的化学方程式为：_(2)与滴加Ba(OH)2溶液之前相比，塑料小方块浸入液体中的体积_ (填“变大”、“变小”或“不变”)四、实验题（每空1分，共15分）42、为确定CH4、H2和CO三种可燃性气体,分别将它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过下图装置。回答下列问题：(1)若装置A的质量增加，的质量不变，则试验气是 _， 燃烧的化学 方程式为_(2)若装置的质量不变，的质量增加，则试验气是 _，在瓶中的反应 方程式为_ (3)若装置、的质量都增加，则试验气是_，该气体燃烧的反应方程式 为：_，若的质量增加2.2克，则的质量增加_克43、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FeXOy)的组成，实验装置如图所示。根据图回答：(1)甲装置的作用是_，甲装置中发生反应的化学 方程式为: _(2)如果将甲装置和乙装置的顺序调换，对实验有无影响？_；(3)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀， 则该还原 性气体是_；(4)当丙装置中的FeXOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8克，同时测得戊 装置的质量增加了17.6克，则FeXOy中，铁元素与氧元素的质量比为_，该 铁的氧化物的化学式为_。(5)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比 值_(填偏大、偏小、或无影响)。如果没有己装置，可能产生的后果是：_ _五、计算题（每小题2分，共12分）44