高二化学酸碱中和滴定和误差分析-新人教.ppt

同学们学过中和反应 也学习过用离子方程式来表示这种离子反应 今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸 或碱 物质的量浓度的方法 酸碱中和滴定 板书 一 酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 酸碱中和反应的实质H OH H2O公式 C H V H C OH V OH 例1 用0 1032mol L 1HCl溶液滴定25 00mL未知浓度的NaOH溶液 用去盐酸27 84mL 通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少 解 H OH H2On HCl n NaOH C HCl V HCl C NaOH V NaOH 0 1032mol L 1 27 84mL 10 3 C NaOH 25 00mL 10 3C NaOH mol L 1 0 1149 答 测得NaOH的物质的量浓度是0 1149mol L 1 讨论 运用这种方法的关键问题是什么 如何解决 准确测定参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器 滴定管 准确判断中和反应是否恰好完全 选用能指示反应完全的酸碱指示剂 一般用酚酞或甲基橙 板书 4 酸碱中和滴定的仪器和试剂 1 酸式滴定管 准确度0 1mL或0 2mL 估计值0 01mL或0 02mL 2 碱式滴定管 3 锥形瓶 一般盛放被滴定溶液 未知液 4 试剂 标准液 已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液待测液 未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液指示剂 5 酸碱中和滴定操作方法 定性 定量和误差分析 更多资源 中和滴定 主要实验仪器 量取液体常用仪器 量筒 移液管 滴定管量筒 粗量仪 10mL量筒最小分刻度为0 1mL读数精确到0 1mL 无 O 刻度移液管 精量仪 读数精确到0 01mL准确量取一定量的试液 中和滴定时用来量取待测液 滴定管标有温度 容积 0 刻度在最高点思考 0 刻度在最高点的构造有何好处 常用规格 25mL 50mL思考 25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗 最小分刻度 0 1mL 读数精确到0 01mL 精量仪可估读一位 粗量仪不能估读 所用仪器 等例1 下列所述仪器 0 刻度位置正确的是 A 在量筒的上端B 在滴定管上端C 容量瓶上端 D 在托盘天平刻度尺的右边 B 碱式滴定管 酸式滴定管 锥形瓶 滴定管夹 铁架台 烧杯 容量瓶等 练1 量取25 00mL KMnO4溶液可选用仪器 A 50mL量筒 B 100mL量筒C 50mL酸式滴定管 D 50mL碱式滴定管 C 练2 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 0处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 A 等于30 B 等于20 C 大于30 D 小于30 C 中和滴定实验步骤 一 用前检验 是否漏水 旋塞转动是否灵活 二 洗涤 准确测定的保障 滴定管 自来水冲洗 蒸馏水清洗2 3次 待盛液润洗锥形瓶 自来水冲洗 蒸馏水清洗2 3次 不用待盛液润洗 三 装液 滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶待装液润洗 装液 挤气泡 使管内液面处于 0 或以下有刻度区域 记下起始读数 放液 记录终点读数 放指示剂装标准液NaOH 中和滴定实验步骤 四 滴定滴定管夹在夹子上 保持垂直右手持锥形瓶颈部 向同一方向作圆周运动 而不是前后振动左手控制活塞 或玻璃球 注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢 后面可半滴 直至指示剂颜色突变 滴定过程右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后 半分钟颜色不变 再读数复滴2到3次 指示剂选择 酚酞变色范围为8 2 10 0无色 粉红 红色 练4 为了减少指示剂误差 请下列滴定选择适当指示剂强酸滴定强碱 酚酞 练5 某学生中和滴定实验的过程如下 1 取一支碱式滴定管 用蒸馏水洗净 加入待测NaOH溶液 记录液面刻度的读数 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液 置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中 加入蒸馏水 加入2滴酚酞试剂 开始滴定 先慢后快 边滴边摇荡 边注视滴定管液面变化 小心滴到溶液由无色变为粉红色时 即停止滴定 记录液面读数 重复滴定 根据两次读数得出NaOH的体积21ml 上述学生操作错误的有 填序号 练7 用标准盐酸滴定待测烧碱 下列错误操作将对V 酸 和C 碱 有何影响 偏大 偏小和无影响 A 盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 B 振荡时液体飞溅出来 C 开始读标准酸时用仰视 D 终点读标准酸时用俯视 E 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 无影响 无影响 俯视 仰视 研究性学习 如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克 要求 1 一种以上的方案 2 四人一组交一份 思考题 用标准NaOH滴定盐酸时 若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时 会引起滴定结果偏低的是 A NaCl B Na2OC Na2CO3D NaHCO3 中和滴定过程中 容易产生误差的6个方面是 洗涤仪器 滴定管 移液管 锥形瓶 气泡 体积读数 仰视 俯视 指示剂选择不当 杂质的影响 操作 如用力过猛引起待测液外溅等 具体分析如下 1 滴定前 在用蒸馏水洗涤滴定管后 未用标准液润洗 偏高 2 滴定前 滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 偏高 3 滴定前 用待测液润洗锥形瓶 偏高 4 取待测液时 移液管用蒸馏水洗涤后 未用待测液润洗 偏低 5 取液时 移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中 偏高 6 读取标准液的刻度时 滴定前平视 滴定后俯视 偏低 7 若用甲基橙作指示剂 最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色 偏高 8 滴定过程中 锥形瓶振荡太剧烈 有少量溶液溅出 偏低 9 滴定后 滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 偏高 10 滴定前仰视读数 滴定后平视刻度读数 偏低 11 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水 无影响 12 滴定过程中 滴定管漏液 偏高 13 滴定临近终点时 用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中 操作正确 无影响 14 过早估计滴定终点 偏低 15 过晚估计滴定终点 偏高 16 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 偏高 1 正确选用定量仪器中学阶段常用的定量仪器有量