福建省宁德二中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省宁德二中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）11803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( )a英国的道尔顿b法国的拉瓦锡c俄国的门捷列夫d英国的波义耳考点：化学史 分析：道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础解答：解：a道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故a正确； b拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故b错误；c门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故c错误；d波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，故d错误故选a点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感2胶体和溶液的根本区别在于( )a分散质粒子的大小b分散质粒子是否带电荷c外观是否均一d分散系是否有颜色考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故选a点评：本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯胶体3氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是( )anabcuch2dfe考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：在化学反应中生成固体颗粒为烟，生成气态氢化物结合水蒸气成为小液滴而出现雾，则能够产生白雾说明氯气与物质反应生成气体氢化物解答：解：a、na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故a不选；b、cu与氯气反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故b不选；c、h2与氯气反应生成气体hcl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故c选；d、fe与与氯气反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故d不选；故选c点评：本题考查氯气的化学性质，明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，难度不大4古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富下列诗句中只涉及物理变化的是( )a野火烧不尽，春风吹又生b春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干c只要功夫深，铁杵磨成针d爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏考点：物理变化与化学变化的区别与联系 专题：元素及其化合物分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：a植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，故a错误； b蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故b错误；c铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故c正确；d燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故d错误故选c点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化5下列叙述错误的是( )a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一考点：阿伏加德罗常数；物质的量的单位-摩尔 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、物质构成可以是分子、原子、或离子；b、依据阿伏伽德罗常数的规定分析判断；c、物质的量是微观粒子的物理量需要表明微粒种类；d、物质的量是国际七个基本物理量之一解答：解：a、物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.021023个构成微粒，不一定是原子，故a错误；b、0.012kg12c 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约6.021023个碳原子，故b正确；c、物质的量是描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，故c正确；d、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故d正确；故选：a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量概念的理解分析，掌握基础是关键，题目较简单6下列物质中分子数最多的是( )a标准状况下11.2lso2b3.011023个n2分子c0.75mol h2so4d9g h2o考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=nna，分子数最多也就是物质的量最大，由此分析解答解答：解：a、标准状况下11.2lso2的物质的量为0.5mol；b、3.011023个n2分子的物质的量为0.5mol；c、0.75mol h2so4；d、9g h2o的物质的量为0.5mol；综上所述物质的量最多是0.75mol，故选c点评：本题考查了物质微观构成分子个数问题，物质的量越多分子数越多，属基础性知识考查，题目难度不大7下列物质属于非电解质的是( )aco2bnaohcnacldh2so4考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：在熔融状态下和水溶液里都不导电的化合物是非电解质，大多数有机物属于非电解质解答：解：a二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故a正确；b氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氢氧化钠是电解质，故b错误；c氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氯化钠是电解质，且是强电解质，故c错误；d硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，且是强电解质，故d错误；故选a点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念即可解答，注意二者的区别，易错选项是a，注意虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的不是二氧化碳，类似的物质还有二氧化硫、三氧化硫等8下列物质都能导电，其中属于电解质的是( )anacl溶液b铁丝c稀硫酸d熔融的naoh考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物解答：解：anacl溶液是混合物，故a错误； b铁是单质，故不属于电解质，故b错误；c稀硫酸是混合物，故c错误；d熔融的naoh能导电且是化合物，故d正确故选d点评：本题考查电解质与非电解质的定义，难度不大，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，这一点很容易出错9潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有( )a氯气b次氯酸c次氯酸根d盐酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均由漂白性，最终产生漂白作用的物质是次氯酸解答：解：氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液中均含有次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色故选b点评：本题考查学生次氯酸的漂白性知识，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注意次氯酸盐的漂白原理最终也是生成次氯酸的缘故，难度不大10下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是( )a碱性氧化物氧化铁feob酸性氧化物碳酸c0c酸硫酸h2sd盐纯碱na2co3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 分析：a和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁化学式为fe2o3；b、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，一氧化碳不与碱反应属于不成盐氧化物；c、h2s溶于水电离出阳离子全部是氢离子属于酸，为氢硫酸；d、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，碳酸钠俗称为纯碱，属于盐；解答：解：afeo的名称是氧化亚铁，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，氧化铁化学式为fe2o3，故a错误；b、co不是碳酸，不与碱反应俗称盐和水，属于不成盐氧化物，故b错误；c、电离出阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，h2s溶于水电离出阳离子全部是氢离子属于酸，名称为氢硫酸，不是硫酸，故c错误；d、碳酸钠俗称为纯碱，属于盐，故d正确；故选d点评：本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，难度不大11下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/l的是( )a将40gnaoh溶解于1l水中b将22.4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c将1l 10mol/l 的浓盐酸与9l水混合d将10gnaoh溶解于水中配成250ml溶液考点：物质的量浓度 分析：a体积指溶液体积不是溶剂体积； b根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；c根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；d质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到解答：解：a体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gnaoh溶解于1l水中配成的naoh溶液浓度不是1mol/l，故a错误； b气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4lhcl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4lhcl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4lhcl气体溶于水配成1l的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故b错误；c1l10mol/l的浓盐酸与9l水混合配成溶液的体积不是10l，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/l，故c错误；d10gnaoh物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 moll1，故d正确故选d点评：本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等12下列有关的说法正确的是( )a标况下，1mol o2和n2混合气的体积约为22.4lb任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4l/molc只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4l/mold在常温常压下，11.2l cl2所含的原子数目为na考点：物质的量的相关计算 分析：a标况下气体摩尔体积为22.4l/mol，使用与单一气体或混合气体；b物质的量一定是，温度、压强会影响气体的体积；c根据pv=nrt可知，温度、压强影响气体摩尔体积；d常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol解答：解：a标况下气体摩尔体积为22.4l/mol，使用与单一气体或混合气体，标况下，1mol o2和n2混合气的体积约为22.4l，故a正确；b物质的量一定时，温度、压强会影响气体的体积，温度、压强发生变化，气体摩尔体积也可能发生变化，故b错误；c根据pv=nrt可知，温度、压强影响气体摩尔体积，不是标况下，气体的摩尔体积也可能是22.4l/mol，故c错误；d根据pv=nrt可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，11.2l cl2的物质的量小于0.5mol，含的原子数目小于na，故d错误，故选a点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意根据pv=nrt理解温度、压强对气体摩尔体积的影响13下列有关氯气的说法正确的是( )a氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水b将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色c红热的铜丝在cl2 中燃烧产生棕黄色的雾；h2 在cl2 中燃烧，火焰呈淡蓝色d氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌考点：氯气的化学性质 分析：a、氯气溶于水，且与水反应；b、氯气与水反应生成hcl、hclo，hcl具有酸性，hclo具有漂白性；c、反应生成固体；d、长时间放置，hclo分解解答：解：a氯气能溶于水，与水反应，氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，故a错误；b氯气与水反应生成hcl、hclo，hcl具有酸性，hclo具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，故b正确；c红热的铜丝在cl2中燃烧产生棕黄色的烟，而不是雾，故c错误；d长时间放置，hclo分解，则变质，为盐酸溶液，不能杀菌消毒，故d错误；故选b点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水的反应及hclo的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大14非金属溴与氯气的性质很相似在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )a做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论b观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论c观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论d预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观预测物质的化学性质做实验并观察现象分析现象，并用相应的化学知识解释得出结论解答：解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：c点评：本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大15分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是( )根据在水溶液中是否电离出h+将化合物分为酸和非酸；根据是否能与酸、碱反应生成盐和水，把氧化物分了酸性氧化物、碱性氧化物等；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据在水溶液里或熔融状态下是否本身发生电离将化合物分为电解质和非电解质abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 分析：溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物；分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物解答：解：在水溶液中电离出h+不一定为酸，nahso4能完全电离出na+、h+、so42，即：nahso4=na+h+so42，但硫酸氢钠属于盐，故错误；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，故正确；分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为：小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，故错误；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，电解质导电是本身发生电离电离出离子定向移动的结果，依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类为电解质和非电解质，故正确；故选d点评：本题考查了酸的辨别、氧化物、分散系、电解质和非电解质的区别等内容，题目难度不大，明确不同的分类依据得出不同的分类结果是解答关键，注意相关概念的内涵16下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )abcd强电解质fenaclcaco3hno3弱电解质ch3coohnh3hclofe（oh）3非电解质c12h22o11baso4c2h5ohh20aabbccdd考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断解答：解：a、由于fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、nh3是非电解质，本身不能电离出离子，baso4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故b错误；c、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故c正确；d、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故d错误；故选：c点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关二、填空题（38分）17下列物质中每组都有一种物质与其他物质在分类上不同，将不同与其他物质的物质找出来：nacl、kcl、naclo、bacl2naclohclo3、kclo3、cl2、naclo3cl2h3po4、h4sio4、hcl、h2so4hcl浊液、溶液、胶体、水水考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系 分析：根据构成盐的元素分析；根据单质和化合物的概念来分析；根据含不含氧元素来分析；从混合物、纯净物的角度来分析解答：解：盐可以根据构成元素中含不含氧元素分为含氧酸盐和无氧酸盐，naclo为含氧酸盐，其他的为氧酸盐，故答案为：naclo；只由一种元素构成的纯净物为单质；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物，故cl2为单质，其他为化合物，故答案为：cl2；酸可以根据含不含氧元素分为含氧酸和无氧酸，hcl为无氧酸，其他为含氧酸，故答案为：hcl；只由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上物质构成的是混合物，水为纯净物，而浊液、溶液和胶体均为混合物，故答案为：水点评：本题考查了物质的分类，应注意分析物质的概念和元素组成，难度不大18氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应通过上述话可知反应物是氯气和水，其中有一种生成物有漂白性是次氯酸该化学方程式是cl2+h2o=hcl+hclo考点：氯气的化学性质 分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；解答：解：氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，因氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，反应物为氯气和水，反应的化学方程式为：cl2+h2o=hcl+hclo，故答案为：氯气和水；次氯酸；cl2+h2o=hcl+hclo点评：本题考查氯气的化学性质，明确氯气与水反应及次氯酸的性质即可解答，并学会利用实验中的对比来分析解答问题，题目较简单19补成下列化学方程式（已配平）（1）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（2）fe+2fecl3=3fecl2（3）h2so4+ba（oh）2=baso4+2h2o考点：氧化还原反应方程式的配平 分析：根据化学反应前后原子守恒及其反应的原理补成化学方程式解答：解：（1）2cl2+2ca（oh）2反应为氧化还原反应，则氯的化合价既升高又降低，再由反应前后原子守恒，则生成cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：ca（clo）2；（2）fe+2fecl3反应为氧化还原反应，则铁将三价铁还原成二价铁，再由反应前后原子守恒，则生成3fecl2，故答案为：fecl2；（3）h2so4+ba（oh）2反应为复分解反应，则由反应前后原子守恒，则生成baso4+2h2o，故答案为：baso4点评：本题主要考查了化学方程式书写，关键抓住反应前后原子守恒及其反应的原理补成，难度不大20酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式（1）h2so4=h2so4=2h+so42（2）ba（oh）2=ba（oh）2=ba2+2oh（3）naclo=naclo=na+clo考点：电离方程式的书写 分析：（1）硫酸为强电解质，完全电离产生氢离子与硫酸根离子，用等号；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，用等号；（3）次氯酸钠为强电解质，完全电离产生钠离子和次氯酸根离子，用等号解答：解：（1）硫酸为强电解质，完全电离产生氢离子与硫酸根离子，电离方程式：h2so4=2h+so42，故答案为：h2so4=2h+so42；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式：ba（oh）2=ba2+2oh，故答案为：ba（oh）2=ba2+2oh；（3）次氯酸钠为强电解质，完全电离产生钠离子和次氯酸根离子，电离方程式：naclo=na+clo；故答案为：naclo=na+clo；点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式书写方法即可解答，题目难度不大21下列物质中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；氧化物的是（填序号）ch3coohch3ch2ohnahso4h3po4cu（oh）2co3ch4ca（oh）2 so3na2o2 na2co3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，据此解答解答：解：ch3cooh电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；ch3ch2oh是非电解质，不能电离，既不是酸、碱又不是盐，含有cho三种元素，也不氧化物；nahso4由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；h3po4电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸；cu（oh）2co3由金属离子和酸根离子、氢氧根离子组成的化合物，属于碱式盐；ch4是有机物，不能电离，不是酸、碱、盐、氧化物；ca（oh）2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；so3两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；na2o2 两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；na2co3由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；所以：属于酸的是：；属于碱的是：；属于盐的是：；氧化物的是：；故答案为：；点评：本题考查了物质的分类，熟悉酸碱盐氧化物的概念即可解答，注意盐又可分为酸式盐、碱式盐和正盐，题目简单22二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，9g水的物质的量是0.5mol，0.5molo2在标准状况下的体积约为11.2l考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：二氧化碳的摩尔质量在数值上等于二氧化碳的相对原子质量，根据n=解答该题解答：解：二氧化碳的摩尔质量在数值上等于二氧化碳的相对原子质量，为44g/mol，n（h2o）=0.5mol，v（o2）=0.5mol22.4l/mol=11.2l，故答案为：44g/mol；0.5mol；11.2l点评：本题考查物质的量的相关计算，注意把握摩尔质量和相对分子质量的关系，结合相关计算公式解答该题，难度不大23在标准状况下，44.8l的hcl气体物质的量是2mol，质量是73g，溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是2mol/l，其溶液中有1.2041024个cl考点：物质的量的相关计算 分析：根据n=计算hcl物质的量，根据m=nm计算hcl质量，根据c=计算溶液物质的量浓度，氯离子物质的量等于hcl物质的量，根据n=nna计算cl数目解答：解：标况下，44.8l hcl物质的量为=2mol，hcl质量为2mol36.5g/mol=73g，溶于水配成1升溶液，则物质的量浓度是=2mol/l，溶液中氯离子物质的量等于hcl物质的量，则cl数目为2mol6.021023mol1=1.2041024，故答案为：2；73；2；1.2041024点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算24向沸水中滴加fecl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得fe（oh）3胶体，反应方程式为：fecl3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3hcl，制得的胶体常混有fecl3和hcl，试回答：（1）鉴别是否得到胶体的方法是：用一束光照射，观察是否有光亮的通路；（2）除去混在胶体中fecl3和hcl的方法是：渗析考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析：（1）丁达尔现象为胶体特有的性质，以此检验；（2）胶粒不能透过半透膜解答：解：（1）用一束光照射，观察是否有光亮的通路，可检验是否为胶体，故答案为：用一束光照射，观察是否有光亮的通路；（2）除去胶体中的电解质可利用构成它们粒子的大小不同，通过渗析来分离，故答案为：渗析点评：本题考查物质的鉴别和分离提纯，侧重胶体性质的考查，注意丁达尔现象（效应）是鉴别溶液和胶体的最简单的方法，题目较简单三、实验题25实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装