第六章 氧族元素.doc

第六章 氧族元素第一节 氧族元素一、氧族元素1、氧族元素包括： 、 、 、 、 ，它们在元素周期表中位于 族，最外层都有 个电子，在反应时容易 电子，在化合物中表现 价，另外，氧族元素还有 、 价。2、氧族元素随着原子序数的递增，电子层数依次 ，原子半径依次 ，非金属性依次 ，金属性依次 。 3、氧、硫、硒、碲的单质的物理性质随着核电荷数的增加而发生变化： 它们单质的熔点、沸点随着核电荷数的增加而逐渐 ； 它们单质的密度随着核电荷数的增加而逐渐 。4、硫的化学性质： S元素的化合价有： ； S与H2反应： ；S表现 性。 S与Fe反应： ；S表现 性。 S与O2反应： ；S表现 性。二、臭氧：O31、O3与O2互称为 ，它们 （能、否）在一定条件下相互转变。2、O3具有： 、 ，常用于消毒杀菌。3、大气平流层中的臭氧层，可以吸收来自太阳的 ，使地球上的生物免遭其伤害。臭氧层会受到 等气体的破坏，这种现象引起了人们普遍的关注。三、过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠的液体，它的水溶液俗称 。2、过氧化氢可用作 、 、 、 ；医疗上用3%的双氧水作为消毒杀菌剂；工业上用10%的双氧水漂白丝、羽毛等。3、H2O2在MnO2作催化剂时迅速分解，反应方程式为： 。第二节 二氧化硫一、SO2的物理性质： SO2是一种 色、 气味的 毒气体。SO2的密度比空气 ， 溶于水（1体积的水大约能溶解 的SO2）。二、SO2的化学性质：1、SO2是一种酸性氧化物，它对应的酸是 。 SO2与水反应的方程式为： SO2通入足量NaOH溶液： SO2通入澄清的石灰水中： 2、SO2的还原性： SO2的催化氧化： SO2通入溴水中： Na2SO3溶液变质： 3、SO2的漂白性：SO2通入品红溶液， ，给溶液加热， 。 产生现象的原因是： 。三、SO2对环境的污染1、大量的SO2排放到空气中，会形成 ，造成严重的环境污染。2、空气中的SO2主要来自于 。3、酸雨的主要成分是： ，SO2在空气中形成酸雨的化学反应原理是： ； 。4、SO2不能直接排放到空气中，实验室通常用 吸收尾气中的SO2。四、三氧化硫1、物理性质：SO3是一种无色 ，熔点(16.8)、沸点(44.8)都比较低。2、化学性质：SO3与水反应： 第三节 硫酸一、H2SO4的物理性质 纯H2SO4是一种 ， 溶于水。98.3%的浓硫酸的沸点是338，所以硫酸是一种 挥发的酸。浓硫酸溶于水时， 二、H2SO4的化学性质 H2SO4是强电解质，在水溶液中电离的方程式为： 稀H2SO4具有酸的通性；而浓H2SO4除了具有酸性外，还具有自身的特性：1、浓H2SO4的吸水性：浓H2SO4具有吸水性，所以在空气中敞开放置的浓H2SO4 。浓H2SO4具有吸水性，所以实验室常用来作某些气体的 。浓H2SO4具有吸水性，把浓H2SO4滴在胆矾晶体上时， 。2、浓H2SO4的脱水性：浓H2SO4具有 ，能使纸屑、棉花、锯末等有机物炭化变黑。浓H2SO4具有 ，对皮肤有很强的腐蚀性，会引起严重的灼伤。3、浓H2SO4的强氧化性（ 元素被还原）Cu能否与稀H2SO4反应？ ,原因是： Cu与浓H2SO4反应的方程式： C与浓H2SO4反应的方程式： 常温下，铁、铝在浓H2SO4中发生 ，所以冷的浓H2SO4可以用铁或铝制的容器来贮存。三、SO42-的检验1、检验溶液中是否含有SO42-，需要加入的试剂是： 能够观察到的现象是： 反应的离子方程式是： 2、用一种试剂可以检验Na2CO3、BaCl2、NaNO3三种溶液，这种试剂是 第一节练习（A卷）1、下列微粒中，只有氧化性的是-（ C ）（A）S （B）Al （C）Fe3+ （D）HCl.2、下列反应中，S只作还原剂的是-（ C ）（A）S+H2=H2S （B）Fe+S=FeS（C）S+O2=SO2 （D）S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O3、下列各组物质，互为同素异形体的是-（ C ）（A）H2O和D2O （B）SO2和SO3（C）O2和O3 （D）12C和13C4、下列性质比较中错误的是-（ C ）（A）原子半径：SCl （B）稳定性：H2OH2S（C）非金属性：SCl （D）酸性：H2SO4H2SeO45、下列关于氧族元素随着原子序数递增的性质变化规律的叙述中错误的是-（ C） （A）它们单质的熔点、沸点逐渐升高（B）它们单质的密度逐渐增大（C）它们的非金属性依次增强（D）它们的金属性依次增强6、已知A、B、C、D都属于短周期元素，它们的原子序数依次增加。A的离子是一个质子；B与D在同一个主族，B2-离子具有与氖原子相同的电子层结构；C与D在同一个周期，C的最外层电子数比次外层电子数少7。分析推断后回答下列问题： （1）写出B元素形成的所有单质的化学式： 02 03 （2）A、B两元素形成的常见化合物的电子式： H2O （3）B、C两元素的单质在加热时反应的方程式： 它们反应后的生成物中含有的化学键类型： （4）C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 第一节练习（B卷）1、饮用水消毒剂有多种，其中杀菌能力强而且不影响水质的理想消毒剂是-（ ）（A）液Cl2 （B）Ca（ClO）2 （C）O3 （D）NaCl2、下列物质不能通过单质直接化合而生成的是-（ ）（A）SO2 （B）SO3 （C）FeS （D）FeCl33、氟氯烃（CCl2F2）对臭氧层有很大的破坏作用，其反应机理为：CCl2F2在光照时生成Cl原子；ClO3=ClOO2；ClOO3=Cl2O2下列关于Cl原子在、两步反应中所起作用的叙述中正确的是-（ ）（A）Cl原子是氧化剂 （B）Cl原子是还原剂（C）Cl原子是催化剂 （D）Cl原子既是氧化剂，又是还原剂4、下列对硒元素的有关叙述，正确的是-（ ）（A）硒化氢比硫化氢更稳定 （B）单质硒是一种半导体材料（C）H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性强 （D）单质硒在反应时只能作还原剂5、在氧化还原反应：S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比-（ ）（A）11 （B）21 （C）32 （D）236、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分 反应后冷至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到2molL-1盐酸300mL中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到的气体体积（标准状况）的关系如下图所示。（假设得到的氢硫酸溶液在饱和前，无硫化氢气体逸出）（1）3.2g固体A中所含的物质有 ； V(气体)/mL 它们的物质的量分别为 ； 1120 （2）3.2g固体A溶于盐酸后，所得到的氢硫酸的 物质的量浓度为 。 224 m(固体)/g 0 3.2 6.4 第二节练习（A卷）1、下列气体中，不会对环境造成污染的是-（ ）（A）Cl2 （B）SO2 （C）N2 （D）CO2、下列气体中，既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是-（ A ）（A）CO2 （B）NH3 （C）Cl2 （D）N23、下列物质中：Na2O2；液2；3；22；2；活性炭， 能使润湿的有色布条褪色的是-（ ）（A） （B）（C） （D）全部4、能够用来鉴别SO2和CO2两种气体的是-（ C）（A）澄清石灰水 （B）氯化钡溶液（C）品红溶液 （D）润湿的蓝色石蕊试纸5、下列各离子组在溶液中能够大量共存的是-（B ）（A）a+、K+、Cl、SO42 （B）H+、Na+、NO3、SO32（C）K+、Ag+、Cl、NO3 （D）Na+、Ba2+、NO3、SO426、将在空气中放置了一段时间的固体Na2 SO3样品10g，放入100mL稀HCl中，生成标准状况下1.12L气体。求：（1）样品中Na2 SO3的质量分数。（2）所用盐酸HCl的物质的量浓度。第二节练习（B卷）1、要除去CO2气体中混有的SO2气体，可以采用的试剂是-（ C ）（A）BaCl2溶液 （B）澄清石灰水（C）酸性KMnO4溶液 （D）NaOH溶液2、将相等物质的量的Cl2和SO2气体混合后，通入品红溶液，可以看到-（ C ）（A）品红溶液迅速褪色 （B）品红溶液缓慢褪色（C）品红溶液不褪色 （D）品红溶液先变红，后褪色3、漂尘是物质燃烧是产生的固体粒状漂浮物，颗粒小，难沉降。漂尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，随雨、雪落下时，形成酸雨。上述变化中，漂尘所起的作用是：氧化剂；还原剂；催化剂；吸附剂-（ C ）（A） （B） （C） （D） 4、下列离子方程式书写正确的是-（ ）（A）过量SO2气体通入NaOH溶液：SO22OHSOHO（B）SO2气体通入足量BaCl2溶液：SO2Ba2+HOBa S O（C）CaSO3与稀HCl反应：CaSO3CaSOHO（D）金属Na与反应：Na2 HONa、以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是-（ ）（A）在标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为0.5（B）在常温常压下，氦气含有的原子数为（C）在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数（D）5.6gFe与足量的S在加热时反应，转移的电子数为0.3、将标准状况下2.24的气体通入mol/L的a溶液中，计算所得溶液中-与-的物质的量之比是：。第三节练习（卷）、浓H2SO4对皮肤有很强的腐蚀性，这是因为浓H2SO4具有-（ ）（A）酸性 （B）吸水性 （C）脱水性 （D）强氧化性2、下列金属与酸，能反应生成氢气的是-（ ）（A）Cu与稀H2SO4 （B）Cu与浓H2SO4（C）Fe与稀H2SO4 （D）Fe与浓H2SO43、在某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，白色沉淀不溶解。则该溶液中-（ ）（A）一定含有SO42 （B）一定含有Ag（C）一定含有Ag和SO42 （D）可能含有Ag或SO424、在50mL18mol/L的浓H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是-（ ）（A）小于0.45mol （B）等于0.45mol（C）在0.45mol和0.90mol之间 （D）大于0.90mol5、利用废铜屑制造CuSO4溶液最好的方法是-（ ）（A）铜屑和浓硫酸混合加热 （B）铜屑在空气中灼烧后溶于稀硫酸（C）铜屑与稀硫酸混合加热 （D）铜屑在空气中灼烧后溶于浓硫酸6、不用化学试剂，用两种不同的方法鉴别浓H2SO4和稀H2SO4两瓶无色液体。方法一：方法二：第三节练习（B卷）1、按照下列实验方法制备气体，合理又实用的是-（ ）（A）锌粒与稀硝酸反应制H2 （B）二氧化锰与稀盐酸共热制Cl2（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制SO2 （D）大理石与浓硫酸反应制CO22、用等体积、等浓度的BaCl2溶液可以使相同体积的硫酸铁、硫酸钠、硫酸锌三种溶液中的SO42完全转化为沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度是-（ ） （A）1:1:1 （B）1:2:3 （C）3:1:1 （D）1:3:33、下列反应中，硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性的是-（ ）（A）Zn和稀H2SO4 （B）FeO和浓H2SO4（C）CuO和浓H2SO4 （D）BaCl2与浓H2SO44、下列叙述中错误的是-（ ）（A）常温下，可以用铁或铝制的容器来贮存浓H2SO4（B）防止酸雨的主要途径是处理工业废气，减少SO2的排放（C）浓H2SO4具有吸水性，所以可以作为NH3的干燥剂（D）浓H2SO4具有脱水性，所以浓H2SO4滴在滤纸上时滤纸会变黑5、现将x