江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十次周考试题（A）.docx

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第十次周考试题（A）试题范围： 一轮复习：第三章、第四章 部分综合试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Na:23 Al:27 Mg :24 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分）1、下列对古文献记载内容理解错误的是（ ）A、天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B、开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作C、本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。D、本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），该方法利用了焰色反应2、（错题再现）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有（ ） 3 mol单质Fe完全转化为Fe304，失去9NA个电子 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA 1L0.1molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA浓硫酸（含1molH2SO4）与足量 Cu加热发生反应生成0.5NA个SO2分子标准状况下，22.4 L N2和CO的混合气休中含有2NA个原子23gNa与足量H20反应完全后可生成NA个氢气分子A、一项 B、两项 C、三项 D、四项3、下列离子方程式正确的是( )A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O=Al(OH)3+ CO2B、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ NO3-=Ag+ NO2+ H2OC、用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2Na+2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH-=Al(OH)3NH3H2O2BaSO44用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A向含0. 1 mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB常温常压下，1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAC常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为110-10 NAD7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NA5中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是（ ）A放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极C开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极D放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极6已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ）A最高价氧化对应的水化物的酸性：BE B原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：EC D化合物DC与EC2中化学键类型相同7某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO、HCO、AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO+4H+=Al3+2H2OBM点时生成的CO2为0.05molC原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12DV1V2=148、（错题再现）将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L9、聚合硫酸铁Fe(OH)S04n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )A、聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水B、KC103作氧化剂，每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC103C、生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大D、在相同条件下，Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强10已知NH4CuSO3与足量的10molL1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是( )A 反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子11（错题再现）25时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是( )A当溶液呈中性时， c(HX-)c(X2-)c(H2X)B 曲线m表示lgc(X2-)/ c(HX-)与pH的变化关系CKa1(H2X)的数量级为10-7D 25时，NaHX溶液中：c(OH-)c(H+)12聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是( )A 聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应二、非选择题（共3小题，40分）13I (6分)实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。（2）如何将FeCl2nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_ _(用简要文字描述)。（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_。II (8分)氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用.（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数分Ka别为：7.110-4、2.9810-8.写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式 _。（2）羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因_ _。（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色气体，其中的无色气体遇到空气会呈红棕色，该反应的离子方程式为_ _。（4）某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500ml的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol/L，则该过程中消耗氨气的质量为_ _ _（假设溶液电解前后体积不变）。14（14分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。（2）检验滤液A中是否存在Fe2的试剂是_(只用一种试剂)。（3）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO转化为Mn2)： _。（4）已知：在pH3、加热条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_ _，滤渣2含有的物质是_。 15、（14分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线：回答下列问题： (1)A的结构简式为_；(2)BC的反应类型为_，该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_；(3) DE的化学方程式为_；(4) M是H的同分异构体，写出同时满足下列条件的M的结构简式_；（不考虑立体异构）1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg；核磁共振氢谱为两组峰。(5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为_，乙的结构简式为_。试题（A卷）答案2018.10.21题号123456789101112答案BBDCCADBBDAB13（每空2分）I（6分）（1）Fe+2H+=Fe2+H2 （2） 在干燥的HC1气流中加热 （3） FeCl2+H2Fe+2HCl II（8分）（1）.HNO2+ClO- =NO2-+HClO（2）.NH2OH+H2ONH3OH+OH- （3）.2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+ H2O （4）. 1.7g 14（12分，每空2分）（1）Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H （2）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) （3）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O （4）3Mn22MnO2H2O=5MnO24H MnO2、Fe(OH)3 15、（14分） （每空2分）(1). CH3-CH=CH2 (2)加成反应 CH2BrCHBrCH3（或） (3) (4) (5) 2020届高三年级上学期周考10化学试题（A卷）答案2018.10.21题号123456789101112答案BBDCCADBBDAB13（每空2分）I（6分）Fe+2H+=Fe2+H2 在干燥的HC1气流中加热 FeCl2+H2Fe+2HCl II（8分）（1）.HNO2+ClO- =NO2-+HClO（2）.NH2OH+H2ONH3OH+OH- （3）.2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3