(考试必备)上海吴淞中学2011届高三期中考试(化学).doc

七彩教育网 免费提供Word版教学资源整理日期整理人2011年2月24日星期四小2010学年度第一学期吴淞中学高三化学期中试卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al-27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 I127一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是A水热反应一定包含化学变化 B水热反应可以实现低碳经济 C水热反应可以改善温室效应 D水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环2下列对化学用语的理解正确的是A结构示意图 ：表示C12或B比例模型：表示二氧化碳或水分子C电子式：表示羟基或氢氧根离子DH+ + OH H2O：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应3下列有关氧化还原反应的说法正确的是A有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应高温B没有单质参加的反应，一定不是氧化还原反应C因为SiO2+2C=Si+2CO，可由此判断非金属性碳强于硅。D因为氧化性F2O2，所以氟气能和水反应，氧气不能和氟化氢反应。4下列有关物质制备的说法错误的是A实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得B人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。C工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法D工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。5下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号甲乙丙丁物质转化关系ACuCuCl2CuO Cu(NO3)2BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2CFeFe Cl3Fe(OH)3Fe2O3DAl2O3Al(OH)3NaAlO2AlCl3二、选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A含有大量Al3+的溶液： Na+、Cl-、AlO2、OHB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO327据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是 A制取少量 B用铜和浓硝酸 C比较MnO2、Cl2、 D探究NaHCO3蒸馏水 制取少量NO2 I2的氧化性 的热稳定性9某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中Fe2+的物质的量和加入铁粉的物质的量之间的关系，其中可能正确的是 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，4.48 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.4NAB常温下，1.0L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA 11某澄清透明溶液中，可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Cl、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：加入足量的过氧化钠，有无色无味气体产生，无沉淀生成；在“”所得溶液中，加入盐酸至溶液呈酸性，又有气泡产生；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A该溶液的pH7 B一定存在CO32、SO32C一定不存在NH4+、Fe2+、Cl D需要通过焰色反应才能确定Na+的存在12下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应13将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 A B C D14取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CCH3COOH DC2H5OH15下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 molL-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L 1 molL-1硫化钠溶液吸收SO2的量16由H2、CH4、CO组成的混合物的混合气体a mL，完全燃烧时消耗相同条件下O2的体积也为a mL，则原混合气中CH4的体积分数为 A1/3 B2/3 C1/2 D3/517. 1.92gCu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是(标准状态下) A、448mL B、560mL C、224mL D、896mL三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）18下列离子方程式表达正确的是A用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管：3Ag +4 H+ NO3 3Ag+ NO+ 2H2OB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2OC用双氧水和稀硫酸溶解印刷电路铜板：CuH2O22H+Cu2+2H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+ 2CH3COOH 2CH3COO+ CO2+ H2O 19已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 molCb点时的还原产物可能是KI或NaID当溶液中I与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3为9/8mol20. 由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成CO2 4.48L（标准状况） ，完全中和同质量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液，则x的数值可能是A 5.40g B.6.25g C.7.85g D.8.10g21. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+2H2S22. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24 gC.样品中Fe元素的质量为2.49 g D.样品CuO的质量一定为0.80 g 四、(本题27分)23（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。 该反应中的还原剂是_。 该反应中的还原产物是_。 写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目_。 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_。24（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。25（9分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是 3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是 。a b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。五、（本题21分）26、（共9分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲橡皮管的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。27（12分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。六（本题20分）28有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3CH=CHCH3可表示为 ，有一种有机物X它的键线式如下： (1) X的分子式为： ；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是 。 (2) Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是 ； Y在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学方程式： 。(3) Y在一定条件下还可以与H2生成环状的饱和烃Z，Z的结构简式为 。29 2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子丁烯和乙烯。现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。请按要求填空：(1) 写出下列反应的反应类型：_，_，_。(2) 反应的化学方程式是_。(3) 反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质E的结构简式是_。(4) 反应的化学方程式是_。七、（本题16分）30.将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2L NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe2O3计算）。(保留两位小数) 31硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4 + 4C 高 温 Na2S + 4CO Na2SO4 + 4 CO高 温 Na2S + 4CO2(1)现要制取Na2S 7.8克，需要无水芒硝（Na2SO4） g；(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 n ；(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na2S的物质的量为 mol；Na2SO3的物质的量为 mol；Na2SO4的物质的量为 mol。2010学年度第一学期吴淞中学高三化学期中考试答 题 纸第卷（共66分）选择题（请在答题卡上填涂，122题）题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案第II卷（共84分）四、基础理论23、 (1)_ (2) _(3)_ _(4)_ 24、(1) ， (2)_ _(3) (4) _ _（5） _ _ 。25、1） ； 2） 。3） 4) _ _、 、 、 五、实验题26、（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）作用_ ，原理 。(3)_ 。（4）_ _ (5) _（6）_ _27、（1）、 (2) （3）_ (4) 。六、有机题：28、 (1) 、 (2) 、 _（3） 29、（1） _（2）_ _ _（3）_、 、 E （4） 七、计算题30、原铁片的质量 克 、铁锈的百分含量 31、(1)需要无水芒硝（Na2SO4） g；(2)n的范围是 n