《海水中的化学》测试题.doc

海水中的化学测试题一、选择题1海水中含量最多的物质是( )A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)22.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( )A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗3目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（ ）A溶解法 B过滤法 C结晶法 D蒸馏法4下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温C.把氯化钠饱和溶液恒温蒸发 D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖5某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ）A加入一定质量的硝酸钾晶体 B加入同温下的硝酸钾饱和溶液C降低温度 D恒温蒸发溶剂6下列有关认识错误的是（ ）A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱7图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）At1时X的溶解度大于Y的溶解度Bt2时X的溶解度等于Y的溶解度Ct3时X的饱和溶液降温至t2时，变为不饱和 溶液Dt1时Y的不饱和溶液升温至t2时，变为饱和 溶液8下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）A、30的不饱和溶液 B、30的饱和溶液C、90的不饱和溶液 D、90的饱和溶液0ab温度()溶解度(g)a9右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（ ）A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a溶液和c溶液10将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是（ ）AFeCl3BKNO3CMgCl2DCuSO411有些胃病是由于胃酸（其主要成分是HCl）过多引起的，通常可服用的“苏打丸”（其主要成分是NaHCO3）进行治疗。其治疗原理可用化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O表示。该反应类型属于（ ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D复分解反应12.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是（ ） A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl大 D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质13.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+14鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂 ( )ANa2CO3 B紫色石蕊试液CBaCl2DAgNO30加入Ba(OH)2溶液的体积(mL)沉淀质量(g)15有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向该混合液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如右图所示，则该混合液是( )A.盐酸、硫酸 B.硫酸、氯化铜C.盐酸、氯化铜 D.硫酸、硫酸铜二、选择题16除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_、_、_，每步操作都要用到的玻璃仪器是_。18.家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。19海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： 用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： 加入氢氧化钠溶液的目的是_。过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、_。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：_。右图是海水“制碱”将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水(氨气极易溶于水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：_。请写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式：_。20为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为_(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；(3)从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。21粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。22某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 三次检测结果中第_次检测结果不正确。 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；然后继续加入过量的_溶液（填化学式），其目的是_；过滤后，再向滤液中加入_溶液（填化学式）。海水粗盐溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤沉淀滤液盐酸蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电MgCl223海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是_；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是_。MgCl2KClMgSO4溶解度/g温度/t1t224、海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请根据已知信息回答下列问题。 (1)右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_：将苦卤加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_。 (2)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料无水氯化镁的生产流程如下： 在苦卤中加入试剂a可以选用_，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是_。验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是_ _。 试剂b可以选用_(填溶质化学式)，该步反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_反应。四、计算题（本题共分）25、.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混合物的总质量g 122.2 146.1 170O 193.9 218.9请分析以上数据后计算：(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到01)海水中的化学测试题 答案1、C 2、B 3、C 4、A 5、C 6、A 7、B 8、B 9、A 10.D 11、D 12、A 13、C 14、A 15、C16、溶解、过滤、蒸发结晶18、纯碱 氯化钠 碳酸钙19.除尽氯化镁 BaSO4和BaCO3 在滤液样品中先滴加酚酞试液，再加稀盐酸至红色刚好消失为止 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之间能发生中和反应 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH320（1）氯化钙 （2）过滤 （3）结晶 （4）盐酸21、1）加速粗盐溶解，不溶的泥沙（2）完全除去硫酸根离子（3）Na2CO3，Ba2CO3 ，Ca2CO3（4）盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠22、（1）二；（2）碳酸根离子；Ba（NO3）2；检验并除尽硫酸根离子；AgNO323、（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧