《8.1 溶液的酸碱性》习题1.doc

8.1 溶液的酸碱性习题一、选择题1、在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）。A、在量筒的上端 B、在滴定管上端C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在托盘天平刻度尺的右边2、准确量取25、00mlKMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）。A、25ml量筒 B、25ml酸式滴定管 C、25ml碱式滴定管 D、有刻度的50ml烧杯3、纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）。A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D、水的离子积变大、pH变小、呈中性4、在100时，水的离子积为110-12,若该温度下某溶液中H+的浓度为110-7 molL-1， 则该溶液（ ）。A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c（OH-）=100c（H+）5、下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）。A、用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C、定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D、做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值6、（双选）下列溶液的pH7的是（ ）。A、人体内血液 B、橙汁 C、蔗糖水 D、胃液7、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）。A、两种溶液中OH的浓度相同B、需要等浓度、等体积的盐酸中和C、温度升高10，两溶液的pH仍相等D、两种溶液中溶质的物质的量浓度相同8、下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液； 检 查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）。A、 B、C、 D、9、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）。A、111 B、91 C、111 D、1910、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是（ ）。A、m=n B、mn C、mn D、无法判断11、某学生用碱式滴定管量取0、1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1、0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11、0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）。A、大于10、0mL B、小于10、0mLC、等于10、0mL D、等于11、0mL二、填空题某学生用0、1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20、00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_；（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的