化学中合滴定.doc

1、常见的误差分析：(1) 未用HCl标准液润洗滴定管就装液进行滴定；(2) 未用NaOH待测液润洗滴定管就进行取液；(3) 用NaOH待测液润洗锥形瓶；(4) 装有HCl标准液滴定管尖端气泡未排出就进行滴定；(5) 装有NaOH待测液滴定管简短气泡未排出就进行取液(6) 滴定管开始前仰视读数，滴定终了时俯视读数；(7) 用锥形瓶准确取NaOH待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水(8) 摇动锥形瓶时，有液体溅出2、在标准状况下，将4.48SO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中的溶质只有NaHSO3，并且逸出的4.6克气体中只有CO2和H2，则原混合气体中SO2、CO2、H2的体积比可以是 A. 1:1:1 B. 1:1:3 C. 1:1:2 D. 2:2:33、某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的PH约为9.1。 用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式 。 将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂 （从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是 。 完成该实验主要要用到哪些玻璃仪器 （举二种）。 该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）118.2217.1316.9 滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是（只填写三种即可）：A、 ；B、 ；C、 。 NaOH溶液的物质的量浓度为 。4、某光卤石(KClMgCl26H2O)样品中含有不跟NaOH溶液，盐酸反应的杂质某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KClMgCl26H2O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案 请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果一、可选用的实验试剂：(1)a molL-1NaOH溶液 (2)b molL-1Na2CO3溶液 (3)c molL-1HCl溶液(4)d molL-1AgNO3溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液二、实验步骤：第一步：称取mg 样品，放入250ml烧杯中，加适量水溶解第二步：计算样品中含KClMgCl26H2O（式量为277.5）的质量分数表达式：_5、用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.686、用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果7、环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.8、3份质量相同的NaOH（固）。第一份用赶掉CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V1；第二份用未赶过CO2的蒸馏水溶解后用HCl液滴定，耗体积为V2；第三份在空气中放置一段时间（如15min），同第二份操作，耗HCl体积为V3。（1）若3种溶液的体积相同，则NaOH浓度c1、c2、c3关系如何？（2）若滴定反应以甲基橙为指示剂，其V1、V2、V3间关系如何？（3）若以酚酞为指示剂，V1、V2、V3的关系又如何？9. 用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明( )A. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等 B. NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等C. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D. 氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14（常温下）1