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张家口四中2010届高三下统一作业 命题人：董建夏 审题人：白雪 2010-5-12高三第二学期化学统一作业23内容：综合 所需时间：45为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤答案：C 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAB标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NAC25时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAD 22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对答案：A 将pH13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为 A10：1 B21：1 C20：1 D 11：1答案：B 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)BNa2CO3溶液：c(OH) - c(H)c(HCO3)+ c(H2CO3)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H)答案：D 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A. 8min时正反应速率等于逆反应速率B. 020min的A的反应速率为0.05mol/(Ls)C. 反应方程式中的x1，正反应为放热反应D. 30min时增大压强，40min时升高温度答案：C 某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、MgCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是A肯定存在的只有KOH和AgNO3 B NH4Cl、MgCl2肯定不存在CKOH和MgCl2可能存在 D肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3 答案：D a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63g (a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D答案：B （10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)在100mL 18molL的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 A4032L B3024L C2016L D672L有同学提出，若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式 。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体112L(标准状况)，则该气体的成分是 。则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A01mol B015mol C02mol D025mol(3)甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 .答案：(10分,每空2分)(1)D 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2)NO2、NO B(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（17分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的 倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：（1）B、D两元素的名称分别是 、 。（2）化合物B2A2的电子式为 。（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示） 。（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写： c(H+)+ =c(OH)+ ； c(H+)= c(OH)+ 。（5）若0.2 mol液态化合物B2A8C2与液态C2D4完全反应，生成气态的C2、Z和BD2，同时放出510 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式： _（6）化合物C2A4是可燃性液体，也可用作火箭燃料。C2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20 %30 % 的KOH溶液，放电时生成C2、Z, 则C2A4空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_ _。答案：(17分)（1）碳 氧（各1分） （2）H : CC : H（2分）（3）酸（1分） +H2O NH3H2O+H+（2分）（4） （各1分，顺序颠倒为0分） c(NH3H2O)(2分)（5）C2H8N2(1)2N2O4(1)=2CO2(g)4H2O(g)3N2(g)；H-2550 kJ mol-1 （3分）（6）N2H44OH4e=N24H2O （2分）(16分)某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。实验一探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出： _。（2）装置乙中的试剂是_。 实验二探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（3）请你帮助张明同学完成如下实验方案：实验操作预期现象和结论实验三用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：已知离子方程式：2MnO45H2O26H2Mn28H2O5O2取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。回答下列问题：（4）电解KHSO4饱和溶液，H2是在 极上产生的（5）操作中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2的作用是_。（6）原H2O2溶液中溶质的质量分数为_。答案：(16分)（1）装置乙不应有瓶塞 (2分)（2）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等） (2分)（3）实验操作预期现象和结论往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；(2分)若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质(2分)（4）阴 (2分) K2S2O8 +2H2O H2O2 +2KHSO4或K2S2O8 +2H2O H2O2 + H2SO4+K2SO4(2分)（5）催化剂（或加快反应速率） (2分)（6）3.4%（0.034） (2分)27有机化合物D常用于香料工业和电镀工业，D的合成过程如图所示。 (1)A中含氧官能团的名称是 。 A可以发生的反应是 (填字母)。 a还原反应 b消去反应 c水解反应 d取代反应 (2)B是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，经质谱分析相对分子质量为58；分子中含有碳氧双键和2个甲基。B的