重组优化卷高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习.doc

考点17化学反应与能量变化1(2015江苏化学，3)下列说法正确的是()a分子式为c2h6o的有机化合物性质相同b相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：ccoh2co2h2o途径b：cco2c在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数d通过化学变化可以直接将水转变为汽油2(2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程3(1)2015课标全国，28(3)已知反应2hi(g)=h2(g)i2(g)的h11 kjmol1，1 mol h2(g)、1 mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kj、151 kj的能量，则1 mol hi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。(2)2015海南化学，16(3)由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，若生成1 mol n2，其h_kjmol1。(3)(2015浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436计算上述反应的h_ kjmol1。(4)2015安徽理综，27(4)nabh4(s)与水(l)反应生成nabo2(s)和氢气(g)，在25 、101 kpa下，已知每消耗3.8克nabh4(s)放热21.6 kj，该反应的热化学方程式是_。1(2014海南化学，4)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol122014浙江理综，29(3)假设某温度下，反应caso4(s)co(g)cao(s)so2(g)co2(g)h1218.4 kjmol1的速率(v1)大于反应caso4(s)4co(g)cas(s)4co2(g)h2175.6 kjmol1的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()3(2014海南化学，8)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)()a反应过程a有催化剂参与b该反应为放热反应，热效应等于hc改变催化剂，可改变该反应的活化能d有催化剂条件下，反应的活化能等于e1e24(2013北京理综，6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()abcd硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶5.(2013福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(ceo2)在太阳能作用下将h2o、co2转变为h2、co。其过程如下：mceo2(mx)ceo2xcexo2(mx)ceo2xcexh2oxco2mceo2xh2xco下列说法不正确的是()a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1h2h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为co4oh2e=co2h2o6(2013重庆理综，6)已知：p4(g)6cl2(g)=4pcl3(g)ha kjmol1，p4(g)10cl2(g)=4pcl5(g)hb kjmol1，p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1。下列叙述正确的是()app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)=pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能为(ba5.6c)/4 kjmol1dpp键的键能为(5a3b12c)/8 kjmol17(2013上海化学，9)将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见()anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为nh4hco3hcl=nh4clco2h2oq82014北京理综，26(3)降低温度，将no2(g)转化为n2o4(l)，再制备浓硝酸。已知：2no2(g)n2o4(g)h12no2(g)n2o4(l)h2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。92014大纲全国卷，28(1)化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5。回答下列问题： 已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。102014安徽理综，25(3)cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kpa下，已知该反应每消耗1 mol cucl(s)，放热44.4 kj，该反应的热化学方程式是_。 112013北京理综，26(2)汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。122013安徽理综，25(4)在25 、101 kpa下，已知13.5 g的al固体单质在o2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kj，该反应的热化学方程式是_。1(2015宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()a反应中有化学能转化为热能b反应中的能量关系如图二c是吸热反应d化学键的总键能：反应物生成物2(2014广西桂林质检，2)下列叙述中正确的是()a同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照条件下和点燃条件下的h不同b常温下，反应2a(s)b(g)=2c(g)d(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零c需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量d化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能3(2015杭州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()aco2(g)和cao(s)的总能量大于caco3(s)的总能量b该反应的焓变大于零c该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量d由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4(2015南京质检，4)化学反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()a该反应是吸热反应b断裂1 mol hh键和1 mol clcl键时能放出x kj的能量c断裂2 mol hcl键时需要吸收y kj的能量d2 mol hcl(g)的总能量高于1 mol h2(g)和1 mol cl2(g)的总能量5(2014河北石家庄一次质检，8)物质(tbuno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tbuno)22(tbuno)h50.5 kjmol1，ea90.41 kjmol1。下列图像合理的是()6(2014北京通州摸底)已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1。下列说法正确的是()a在相同条件下，1 mol h2(g)与1 mol f2(g)的能量总和大于2 mol hf(g)的能量b1 mol h2(g)与1 mol f2(g)反应生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc该反应的逆反应是放热反应d该反应过程的能量变化可用下图来表示7(2014江西九江期末，6)航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kj。则铍燃烧的热化学方程式是()abeo2=beoh564.3 kjmol1bbe(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1cbe(s)o2(g)=beo(s)h564.3 kjmol1dbe(s)o2(g)=beo(g)h564.3 kj8(2015湖南株洲一次质检，7)下列有关反应热的说法正确的是()a在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量b甲烷的燃烧热h890 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890 kjmol1c已知常温常压下：hcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则有：h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)2h2o(l)h114.6 kjmol1d已知：s(s)o2(g)=so2(g)h1q1 kjmol1，s(g)o2(g)=so2(g)h2q2 kjmol1，则q10，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，b、c项错误；再根据ea和h的比例关系可知d项正确。6ab项，物质由气态变为液态时要放热，所以当生成2 mol液态hf时，放出的热量大于270 kj；c项，正反应是放热反应，逆反应就是吸热反应；d项，放热反应中反应物的总能量大，生成物的总能量小，而图表示的正好相反。7ca项，没有注明各物质的聚集状态，错误；b项，铍的燃烧反应是放热反应，h是负值，错误；d项，生成的beo应是固态，且反应热的单位应为kjmol1，错误。8d有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量，a选项错误；燃烧热是指25 、101 kpa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，此处应生成液态水，b选项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应，除h与oh反应放出热量外，so与ba2反应也会放出热量，即h0，故q2q1，d选项正确。9ba项，ch3cooh是弱电解质，电离是要吸收热量，错误；b项，石墨的能量低更稳定，正确；c项，合成氨是可逆反应，1 mol n2不能完全反应，错误；d项，只有g0才能自发，所以h0，一定能自发，若s0，则取决于t，错误。10d燃烧热必须是指25 、101 kpa条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故a错误；中和反应是放热反应，hh2。(3)qm(aq)ct(50 ml50 ml)1.0 g/cm34.18103 kj/(g)(31.8 25.1 )2.8 kjx56 kj(4)若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则会损失反应放出的热量，从而使h偏大。(5)盐酸挥发，中和反应生成的水少，放热少。答案(1)保证酸完全反应，减少实验误差(2)nh3h2o是弱碱，其电离过程会吸收热量(3)56 kj/mol(4)偏大(5)偏小13解析.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式第二个热化学方程式2可得：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h115.6 kjmol1184 kjmol12483.6 kjmol1。(2)反应2h2(g)o2(g)=2h2o(g)发生过程中断裂2 mol hh键和1 mol o=o键，形成4 mol ho键，则2e(hh)e(o=o)4e(ho)483.6 kjmol1，e(ho) kjmol1462.9 kjmol1，即断开1 mol ho键所需能量为462.9 kj。.(1)由ch4的燃烧热为890.3 kjmol1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1。(2)根据盖斯定律，由2即可得到ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165.0 kjmol1。(