人教版高考化学一轮复习课时提升练习试题汇编　全套.doc

高考（人教版）化学第一轮课时提升练习1 (时间：45分钟)12014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【解析】臭氧的摩尔质量是48 gmol1，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。【答案】C2(2014江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【解析】AO2和O3都是由O元素组成的，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为0.1 mol，即0.1NA。B.丙烯酸的结构简式为，分子中含有C=C键和C=O键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA个双键。C.标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA。D.过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由1价变为0价和2价，生成1 mol O2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2NA个电子。【答案】A3下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等【解析】同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。【答案】B4(2015南京联考)某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAAB C D【解析】该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是aNA g/mol，错误；一个硫原子所含电子数为16，而16NA为1 mol硫原子所含电子数，错误。【答案】C5(2015九江模拟)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。【答案】A6(2013新课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【解析】A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol OH含有的电子数为9NA,1 mol OH含有的电子数为10NA。【答案】B7某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数【解析】x除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；再除以V表示1 L该气体的质量。【答案】B8(2014大纲全国卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【解析】A1mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子3 mol，A选项错误；B.2 L 0.5 molL1K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，B选项错误；C.1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，C选项错误；D.丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，D选项正确。【答案】D9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等【解析】左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2与NO均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。【答案】A10同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【解析】A项，由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x/M甲y/M乙，推出：x/yM甲/M乙，正确；B项，甲与乙的分子个数比为11，而x与y不一定相等，错误；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，正确；D项，等质量的甲、乙压强之比为，正确。【答案】B11(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为a b和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。【解析】(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。 (2)T、p相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4 11，M(A)44 gmol1。(4)M1M2，232 gmol1；(ab) g/ mol gmol1。【答案】(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)12(2013海南高考)BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和_ 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_ 。(2)计算BaCl2xH2O中的x_ (要求写出计算过程)。(3)操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_ (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 【解析】(1)若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl则已经洗净，这是检验沉淀洗涤干净的常用方法；(2)计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；(3)题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。【答案】 (1)蒸馏水取少量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl已经洗净(2)样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)5.000103mol质量m(BaCl2)5.000103mol208 g/mol1.040 gn(H2O)n(BaCl2)(5.000103mol)2.022(3)偏高13臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。【解析】(1)设有1 mol O23O2 2O3 n3 mol 2 mol 1 mol0.3 mol 0.1 mol根据：35.6 g/mol。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。【答案】(1)35.6(2)3(3)50%高考（人教版）化学第一轮课时提升练习2(时间：45分钟)1对1 molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1【解析】结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol 溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。【答案】A2下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液【解析】A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项应为溶于水形成1 L的溶液；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液浓度为2 mol/L。【答案】C3下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。【答案】C4下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。【答案】C 5.取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1【解析】容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。【答案】B6(2015江西模拟)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为140 g 【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。【答案】C7(2015威海模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A(ba)/V molL1B(2ba)/V molL1C2(ba)/V molL1D2(2ba)/V molL1【解析】由离子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH为a mol，则Mg2为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2为b mol，SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(ba/2) mol，其含有的K为(ba/2) mol2(2ba) mol；原混合溶液中的K为2(2ba) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1。【答案】D8(2015建安模拟)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w【解析】溶质的质量分数w100%，A错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3H2O为准，将w100%代入公式c，化简可得c mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。【答案】C9下列说法中正确的是()A5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同B9 g H2O和0.5 mol Br2中含的原子数相同C22.4 L O2中一定含有NA个O2D在常温常压下20 mL NH3与60 mL O2所含的原子个数比为13【解析】A项，正确；B项，9 g H2O中含原子数为3NA,0.5 mol Br2中含原子数为0.52NA，错误；C项，22.4 L O2不一定为1 mol，错误；D项，20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为13，含有的原子个数比为143223。【答案】A10(2015潍坊质检)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。【答案】C11根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。【解析】(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。【答案】(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9% (4)溶质的物质的量浓度 mol/L12(2015惠州模拟)实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL 和0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用_mL的量筒。【解析】(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。【答案】(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)CDE (3)16.0等于大于(4)10.91513有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w1 1第二份溶液w2 2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若有w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_；_。 【解析】(1)设溶液的体积为1 L，则溶液的浓度为1031w1M gmol1(1031w1)/M molL1(2)设两份溶液的质量都为1 g，则w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2(3)解答小题应从以下两种情况分析：(混合液的质量分数趋近于质量大者)溶液的质量分数越大，密度越大时，等体积的溶液，质量分数大者，质量越大，则w3w4。【答案】(1)(1031w1)/MmolL1(2)(w1w2)/2(3)若12，则w3w4 若1w4 高考（人教版）化学第一轮课时提升练习3(时间：45分钟)1下面四幅图中，与胶体性质有关的是()ABCD全部【解析】长江三角洲的形成是胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦是胶体的丁达尔效应，明矾净水的原理是明矾水解产生胶体，吸附悬浮物而发生聚沉，这些都有胶体有关。【答案】D2(2013四川高考)下列物质分类正确的是()ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【解析】从常见物质的组成、结构、性质角度分析，利用题给的分类方法分析解决问题。ASO2、SiO2是酸性氧化物，而CO为不成盐氧化物。B.稀豆浆属于胶体，氯化铁溶于水得溶液，不是胶体。C.烧碱和冰醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质。D.福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水为氨气溶于水的溶液，均为混合物。【答案】D3下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔现象，而前者无此现象C加热煮沸饱和FeCl3溶液可制的Fe(OH)3胶体D利用过滤的方法不能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来【解析】淀粉溶液属于胶体，A不正确；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的大小而不是丁达尔现象，B不正确；向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，C不正确；胶体和溶液的分散质粒子均可以透过滤纸，故不能分离，D正确。【答案】D4(2012山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应，如CaOH2O=Ca(OH)2等；大多数金属氧化物为碱性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是两性氧化物，如Al2O3等；催化剂能改变可逆反应的速率，故可改变其达到平衡的时间；石油是混合物，其分馏产品汽油仍为混合物。【答案】C5(2015安庆质检)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是()AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1100 nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧【解析】酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。【答案】B6(2015杭州模拟)下列物质中属于纯净物的是()由同种元素组成的物质具有固定熔沸点的物质由相同种类的原子组成的分子只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质只含有一种分子的物质AB CD【解析】中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；中只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素；在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物。【答案】D7(2015东营模拟)盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABCD全部【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。【答案】D8(2015忻州模拟)生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【解析】泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关；A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；D项是胶体的丁达尔效应。【答案】C9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZCuCuOCu(OH)2CH3CH2OHCH3CHOCH2=CH2SSO3H2SO4NONO2HNO3FeCl2FeFeCl3A.B CD【解析】中，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合；中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合；中，硫与三氧化硫之间不能一步相互转化，故不符合；综上所述应选A。【答案】A10下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体ABCD【解析】酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。【答案】A11(2015肥城质检)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_，利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。【解析】(1)FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。(2)验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。(3)由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区移动，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成12对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_；_。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。_。【解析】(1)Na2O2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。【答案】(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2=CaSiO3(或MgOSO2=MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)13以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外，还有_(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：_。【解析】(1)根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。(2)NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。(3)D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3H2O电离生成OH，电离方程式为NH3H2ONHOH。(4)由Al3制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。【答案】(1)是否与H2O发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3H2ONHOH(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀 高考（人教版）化学第一轮课时提升练习(时间：45分钟)1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB. 二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O=2NaO【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错； 二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确； Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。【答案】C2(2014上海高考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO22H2ODOHCO3H=CO22H2O【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生OHH=H2O，然后是COH=HCO，最后是HCOH=CO2H2O。则即得到OHCO2H=HCOH2O，A项正确；2即得到2OHCO3H=HCO2H2O，B项正确，即得到OHCO3H=CO22H2O，D项正确；因此C项是不可能的。【答案】C3下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl【解析】A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存。【答案】A4(2014江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO【解析】ACu与稀硝酸反应生成NO，应为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。B.漏写NH与OH的反应，应为2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O。C.醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。D.H2CO3的酸性强于Al(OH)3，NaAlO2溶液中通入CO2气体可得到沉淀。【答案】D5在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水【解析】饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯管由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。【答案】C6(2014江苏高考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NOC0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO【解析】ApH1的溶液显强酸性，CO与H因生成CO2、H2O而不能大量共存。B.c(H)11013 molL1的溶液pH13，溶液显强碱性，Mg2、Cu2分别与OH反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。C.0.1 molL1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以大量共存。D.Fe3、Fe2均能与SCN反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN)3、Fe(SCN)2而不能大量共存。【答案】C7下列反应能用离子方程式SO2H=SO2H2O表示的是()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中 B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合【解析】亚硫酸钙难溶于水，应写成化学式，A项错误；醋酸是弱电解质，应写成化学式，且亚硫酸与醋酸不反应，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能将SO氧化成SO，C项错误。【答案】D8(2015聊城模拟)在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液可能的pH和介质是()ApH1，稀硝酸为介质BpH3，硫酸为介质CpH8，次氯酸钠溶液为介质DpH12，氨水为介质【解析】溶液中含有还原性的I，与稀硝酸、ClO均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2与H2SO4不能共存，B错误。【答案】D9下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)【解析】A选项中发生反应Al33OH=Al(