江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第三次周考试题（B）.docx

江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第三次周考试题（B）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1. 四种短周期元素W、X、Y、Z，其中W元素的一种单质在自然界硬度最大；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z单质的水溶液具有漂白性。下列叙述中，不正确的是 AZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低B工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YC将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体D将W的最高价氧化物通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，则非金属性：WSi2. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是 Ac点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3Bab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L3. 某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是 A装置A中发生的离子反应方程式为：2H+SO32-=H2O+SO2B若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性C若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性D装置C产生的白色沉淀为BaSO44. 向体积为2 L、物质的量浓度均为1mol/L的NH3H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是 A整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示B当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LC缓缓通入CO2与KAlO2反应时的离子方程式为：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-D沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：c(K)c(CO32-)c(OH)c(NH4+)c(H)5. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是 A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2C中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClOD、中均发生了氧化还原反应6. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O12. 在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25，某溶液含0.02molL1 Mn2、0.1molL1 H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH5时，Mn2开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为 (H2S电离常数Ka11.3107，Ka27.01015)A1.3107 B7.01015 C9.11014 D1.8210147硒(Se)与氧为同主族元素，其最高价含氧酸与浓盐酸反应的化学方程式为：H2SeO4+2HCl(浓) H2SeO3+Cl2+H2O。下列说法不正确的是AHCl为还原剂，氧化性：H2SeO4Cl2 BCl2为氧化产物，还原性：HClH2SeO3C还原性：H2SH2Se；酸性：H2SeO4H2SO4D当转移0.2 mol电子时，生成的Cl2在标准状况下的体积为2.24 L8. .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NADn(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA9. 某无色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 molL1。进行如下实验：取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；向所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列结论正确的是A. 原溶液中一定不含Cr2O72、SO32、 IB 原溶液中一定含有 K、I、NO3C. 向原溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀D. 不能确定原溶液中是否含有 Cl10. .X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸11. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图左所示。下列说法正确的是A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4D. a-d3/412. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如上图右所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题（每空2分，共40分）13.（12分）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)(4)写出浸出液通入过量CO2 的离子方程式_。(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、Na2CO3和水。(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。15. （14分）铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答：（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为_；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为_mol。（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是_；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是_。（3）高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为_。（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为_。（5）请配平 Fe2+ S2O32-+O2+_= Fe3O4+ S4O62-+ H2O 114.（14分） 工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下： 回答下列问题：（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为_，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_。（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_。（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(写名称)（