【分层练习】《金属的化学性质》（人教）.docx

人民教育出版社 九年级（下册） 畅言教育 金属的化学性质分层练习成都市第二十中学化学组 张雪 王开英 基础达标1. 下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验操作，操作顺序正确的是() 点燃酒精灯；通入一氧化碳；铜完全冷却后，停止通入一氧化碳；撤去酒精灯，停止加热A. B. C. D. 2. 下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是()A. FeCl3B. AlCl3C. CuCl2D. AgCl3. 向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N.下列叙述错误的是()A. 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB. 锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C. 锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD. 锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl24. 有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是()A. XYZB. YXZC. YZXD. ZYX5. 将一枚洁白的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 铁钉表面产生气泡液体由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量减轻液体的质量增加()A. B. C. D. 6. 小宇的妈妈买了一条黄金项链，小宇想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是()A. AlCl3溶液B. Cu(NO3)2溶液C. H2SO4溶液D. AgNO3溶液7. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是()A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H28. 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉.充分反应后过滤，则滤出的固体中，一定含有的金属是下列的()A. AgB. CuC. Ag、CuD. 无法确定9. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或方法不正确的一组是()物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3HClBCuOCu氧气中灼烧CNaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤DO2H2O干燥A. AB. BC. CD. D10. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是()A. CuOCuSO4B. FeFeSO4C. HgOO2D. KNO3KCl11. 已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M+CuSO4=MSO4+Cu.则下列说法错误的是()A. M的金属活动性比Cu强B. 该反应属于置换反应C. 金属M可能是铝D. 该反应前后M的化合价发生了改变12. 6.5g含下列某杂质的锌粒加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，则锌粒中含有的杂质可能是（）A. MgB. AlC. FeD. Cu13. 把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是()A. 盐酸B. 硝酸银溶液C. 硫酸铜溶液D. 硫酸亚铁溶液14. 下列金属投入到稀硫酸中，没有气体产生的是()A. 锌B. 铁C. 铜D. 镁15. 要验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验()A. Cu、FeCl2、ZnCl2B. Fe、CuS04、ZnCl2C. Zn、CuO、FeSO4D. Fe、Cu、ZnCl2 知识巩固16. 某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答：(1)该装置存在的一个主要问题是_：改进措施是_(2)实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？_(3)实验过程中，图中A处观察到的实验现象是_；A处发生反应的化学方程式为_；B处观察到的实验现象是_(4)实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(一种暗红色固体，化学式为Cu2O).如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？_17. 在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，可能有下列情况：(填化学式) (1)若反应后铁有剩余，则此时溶液中所含的溶质是 _ ； (2)若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中可能含有 _ 18. 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示请回答下列问题： 表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 _ (填a或b) 对于a曲线表示的反应，物质 _ (填名称)有剩余 能力提升19. 按图所示装置进行实验.将胶头滴管中的液体滴入瓶中，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请根据U型管中液面会发生的变化情况，选择合适的固体和液体的组合，在下表的A、B、C、D空白处填空(从给出的中选择相应序号填到表格里)锌粒+稀硫酸氢氧化钠+水硝酸铵+水氯化钠+水生石灰+水 固体和液体组合U型管中液面变化A _ 只是a处降低b处升高B _ 液面没有明显变化C _ 开始a处升高b处下降，后又回到原来的高度D _ 开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度20. 金属的广泛用途主要由性质决定，如图是某同学设计的实验，他想要探究的问题是 _ ，实验结论是 _ ，观察到的现象为 _ 21. 如图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案 (1)若按方案1制取铜，步骤II反应的现象是 _ ； (2)若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式 _ ； (3)两种方案比较，方案 _ 更好，理由是： _ 22. 要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质.可以在其溶液中加入 _ ，充分反应后，再用 _ 方法除去杂质；反应的化学方程式是： _ 23. 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案： A.Fe+HCl(将铁片投入盐酸中)Hg(NO3)2+Fe(将铁片放入硝酸汞中)Cu+HCl(将铜片投入盐酸中) B.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2 C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2 试评价这三种方案： (1)最差的方案是 _ ，理由是 _ ； (2)最好的方案是 _ ，理由是 _ 参考答案1、【答案】B【解析】用一氧化碳还原氧化铜的实验操作顺序为：通入一氧化碳一会儿，把装置中的空气排尽，可以防止发生爆炸，点燃酒精灯加热反应物，还原反应结束后，撤去酒精灯，停止加热，继续通入一氧化碳，目的是防止铜被空气中的氧气氧化，待铜完全冷却后，停止通入一氧化碳故选：B进行一氧化碳还原氧化铜实验时，实验步骤为：检验装置气密性，通入一会儿一氧化碳后加热，还原结束时，停止加热，继续通一氧化碳直至试管冷却用一氧化碳还原氧化铜的实验中，加热前需要通入一会儿一氧化碳，停止加热后还要通入一会儿一氧化碳，作用是不同的2、【答案】B【解析】A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误； B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B正确； C、铜在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误； D、银在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误故选：B根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐3、【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，所以A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A正确；B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B正确；C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C正确；D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D错误故选：D根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜进行分析本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行4、【答案】B【解析】根据题意“有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象”，则可知活动性XY、ZXZ故选B在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进行分析解答掌握金属活动性顺序及其应用；同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱5、【答案】D【解析】由于铁与稀硫酸会发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2的反应，而亚铁离子是浅绿色的，所以反应时铁钉表面产生气泡的同时液体由无色逐渐变为浅绿色，根据化学方程式可以得到溶解56克铁，会生成2克氢气，溶液质量增加54克，所以溶液质量会增加，铁钉质量会减少； 故选D 铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加，铁钉的质量要减小.据此分析解答即可；Fe+H2SO4=FeSO4+H2，根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克此题是对铁与稀硫酸反应时现象的考查，铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色是解题的注意点6、【答案】A【解析】A、锌铜与AlCl3溶液都不反应，无法证明，故A错误； B、合金中的锌能与硝酸铜反应生成铜，表面有红色固体析出，故B正确； C、合金中的锌能与硫酸反应生成氢气，有气泡冒出，故C正确； D、锌和铜能与硝酸银反应生成银，表面有银白色固体析出，故D正确， 故选：A在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行7、【答案】B【解析】A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误； B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定.故正确； C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故错误； 故选B在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来8、【答案】A【解析】铜排在银的前面，可以与硝酸银溶液发生置换反应，生成银，但是铜的量未知，不能确定反应后是否含有铜，故选A在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行9、【答案】A【解析】A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、Cu在氧气中灼烧生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、Na2CO3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、用具有吸水性且不与氧气反应的干燥剂，除去水蒸气即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：A根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键10、【答案】D【解析】A、氧化铜可以与硫酸反应生成硫酸铜，故A正确； B、铁可以与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁，故B正确； C、氧化汞受热能分解生成氧气，故C正确； D、硝酸钾中含有的钾离子和硝酸根离子都不与其他离子结合成沉淀、气体或水，故不能参与复分解反应，因而不能生成氯化钾，故D错误， 故选D金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，铁可以与酸或某些盐溶液反应生成亚铁盐，某些金属氧化物能分解生成氧气本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用11、【答案】C【解析】A、在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因为金属M能把铜置换出来，所以M比铜活泼，故A正确； B、置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故B正确； C、若金属R为铝，而铝的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，所以生成物中硫酸铝应为Al2(SO4)3，而不是AlSO4，故C错误； D、M在反应前是0价，反应后是+2价，所以反应前后M的化合价发生了改变，故D正确故选：CA、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断； B、根据置换反应的特征确定该反应的反应类型； C、根据硫酸根的化合价和铝元素的化合价进行判断； D、根据各物质反应前后的化合价进行分析本题综合考查化学反应类型、金属活动性顺序的应用、根据化合价确定化学式，要求我们对各个知识点能牢固掌握和灵活应用12、【答案】D【解析】锌、镁、铝、铁和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐及其反应物、生成物的质量关系为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2， 65 2 24 2 54 6 56 2 6.5g 0.2g 2.4g 0.2g 1.8g 0.2g 5.6g 0.2g 由以上可知，当6.5g锌中含有的杂质是镁、铝和铁时，生成氢气的质量大于0.2g，当杂质是铜时，由于铜不能和稀硫酸反应，因此生成的氢气质量可能是0.19g，因此锌粒中含有的杂质可能是Cu 故选：D锌、镁、铝、铁和稀硫酸反应生成氢气和相应的盐，铜不能和稀硫酸反应要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来13、【答案】B【解析】A、锌与盐酸反应生成易溶于水的氯化锌，使锌溶解导致锌片的质量减小，故A错误； B、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65216 参加反应的锌为65，生成的银质量为216，覆盖在锌的表面，使锌片的质量增加，故B正确； C、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 65 64 参加反应的锌为65，生成的铜质量为64，故锌片的质量减小，故C错误； D、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 6556 参加反应的锌为65，生成的铁质量为56，故锌片的质量减小，故D错误故选B根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行计算本题考查了金属与酸以及与盐之间反应的质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行14、【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，镁、锌、铁的金属性都在氢前，只有铜排在氢后故选C 在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸)反应生成氢气，排在氢后面的金属不能反应生成氢气本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用15、【答案】B【解析】A、铜不能与FeCl2溶液、ZnCl2溶液反应，说明铜在锌和铁的后面，不能证明铁和锌的顺序，故A错误； B、铁不能与ZnCl2溶液反应，说明锌在铁的前面，铁能与CuS04溶液反应生成铜，说明铁在铜的前面，可以证明其活动性顺序为铝铁铜，故B正确； C、Zn能与FeSO4反应，说明了锌的活动性大于铁，Zn与CuO常温下不反应、CuO与FeSO4不反应，不宜用于探究金属的活动性顺序，故C错误； D、铁和铜不能与氯化锌溶液反应，说明锌在铁和铜的前面，不能说明铁和铜的顺序.故D错误故选B在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此可用来判断金属的活动性同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来16、【答案】缺少尾气处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了；在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉(或在出气口处套一；气球，用来收集未反应的一氧化碳)；先通入一氧化碳；黑色的固体逐渐变成红色的固体；CuO+COCu+CO2；澄清的石灰水变浑浊；全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物【解析】(1)一氧化碳有毒，应该有尾气处理装置，而本题无尾气处理装置，所以该实验的问题是无尾气处理装置； 因为一氧化碳可以燃烧生成对大气无污染的二氧化碳气体，所以可以用燃烧的方法把一氧化碳处理掉故答案为：缺少尾气处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳燃烧掉(或在出气口处套一气球，用来收集未反应的一氧化碳) (2)若不先通一氧化碳气体，则该装置中混有空气，最后生成的铜在高温条件下会又被氧气氧化成氧化铜，所以在加热之前要先通一会儿一氧化碳故答案为：先通入一氧化碳 (3)黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，同时产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊故答案为：黑色的固体逐渐变成红色的固体CuO+COCu+CO2澄清的石灰水变浑浊 (4)题意中说氧化亚铜是一种中间产物，根据反应进行的程度可以确定残留固体有五种可能故答案为：全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物(1)在做有关气体的实验时，若该气体有毒，一定要有尾气处理装置，以免污染大气，本题中一氧化碳有毒，但无尾气处理装置；处理尾气时，根据该气体的性质找出合理简便的方法即可； (2)该装置中有空气，为了避免新生成的铜又被氧气氧化成氧化铜，所以要先通入一氧化碳一会儿以便把装置中的空气赶净； (3)氧化铜在加热的条件下可以被一氧化碳还原为铜，同时生成二氧化碳，而氧化铜是黑色，铜是红色，所以可以观察到的现象是黑色的固体逐渐变成红色的固体，澄清石灰水变浑浊； (4)根据题意：还可能生成中间产物氧化亚铜，再根据化学反应进行的程度，可知有以下五种可能：全部为铜；铜和氧化铜的混合物；铜和氧化亚铜的混合物；氧化铜、氧化亚铜的混合物；铜、氧化铜和氧化亚铜的混合物该题(4)有一定的难度.根据化学反应进行的程度、反应的中间产物等信息，确定反应后的残留固体有多种合理的可能(5种)，这可以较好的考查学生对问题的综合、全面、缜密的处理能力17、【答案】Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3【解析】AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以铁限于硝酸银反应后再与硝酸铜反应，铁在锌的后面，故铁与硝酸锌不反应(1)若反应后铁有剩余，能将溶液中铜和银全部置换出来，不能与硝酸锌反应.所以，则此时溶液中所含的溶质是Fe(NO3)2、Zn(NO3)2； (2)若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生.说明了铁全部参加了反应.滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；可能有：Cu(NO3)2、AgNO3 故答为：(1)Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；(2)Cu(NO3)2、AgNO3 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行18、【答案】a；盐酸【解析】(1)根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌； (2)从图示看出，锌和铁与酸反应后生成的氢气质量不同，如果盐酸完全反应的话，生成的氢气质量应该相同，现在锌生成的氢气少，故推知盐酸没有完全和锌反应，有剩余答案：(1)a (2)盐酸 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多.溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸如果完全和金属反应，生成的氢气的质量应该是相同的，图中生成氢气质量不相等，说明至少有一份中盐酸有剩余本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行19、【答案】；【解析】A.a处降低b处升高是因为固体与液体接触后发生化学反应生成了气体，造成装置内气压增大所致，锌粒与稀硫酸反应会生成氢气，故填：； B.液面没有明显变化，说明固体与液体接触后，没有生成气体，也没有热量的变化，氯化钠溶于水温度几乎不变，故填：； C.开始a处升高b处下降，后又回到原来的高度，说明固体溶于液体后，吸热，温度降低，导致装置内气压减小，所以看到a处升高b处下降；当温度恢复至室温后，又回到原来的高度，硝酸铵溶于水吸热，故填：； D.开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度，说明固体与液体反应放热，或固体溶于液体放热，导致装置内气压增大，所以看到a处降低b处升高；当温度恢复至室温后，又回到原来的高度，氢氧化钠溶于水会放出热量，氧化钙与水反应会放出热量，故填：根根据胶头滴管中的液体滴入瓶中，导致集气瓶内压强增大，可以固体和液体反应生成了气体，也可以是固体和液体反应或溶解后集气瓶内温度升高所致，然后结合题中所给的物质进行分析熟悉常见的物质溶于水时溶液温度的变化和化学反应中的吸热、放热情况是解答此题的关键20、【答案】探究铁、铜、银的金属活动性强弱；三种物质的金属活动性：铁铜银；铁片表面覆盖一层红色物质，银片表面无变化【解析】根据“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，从图中不难看出，把铁片和银片都放到了硫酸铜溶液中，是为了探究三种金属的活动性强弱的；由于铁的活动性比铜强，可以置换硫酸铜中的铜，因此在铁片表面会有红色物质生成，从而证明铁的活动性比铜强，而银排在铜的后面，银片不能与硫酸铜溶液反应，所以同学设计的实验得出三种金属的活动性：铁铜银故答案为：探究铁、铜、银的金属活动性强弱；三种物质的金属活动性：铁铜银；铁片表面覆盖一层红色物质，银片表面无变化金属和盐溶液发生置换反应必须具备：在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；根据金属活动性顺序可以设计实验来验证金属的活动性强弱本题主要考查了金属活动性顺序的探究，有关反应的实验现象等方面的内容21、【答案】黑色固体变为红色，且有水珠出现；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；2；安全、节能、炼铜率高【解析】(1)氢气和氧化铜反应生成铜