（衡水万卷）高三化学二轮复习 作业卷 离子反应2（含解析）.doc

离子反应2可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、选择题（本大题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.在室温时，下列各组中的物质分别与过量naoh溶液反应，能生成5种盐的是：aa12o3、so2、co2、so3 bc12、a12o3、n2o5、so3cco2、c12、cao、so3 dsio2、n2o5、co、c122.已知在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh 等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中可能大量存在的离子是ana+、h+、so42 bso42、co32、oh cna+、co32、oh dcu2+、h+、so42 3.下列各组离子一定能大量共存的是a.在强碱溶液中：na+.k+.alo2-.co32-b.在含大量fe3+的溶液中：nh4+.na+.cl-.scn-c.在c(h+) =10-13mol/l 的溶液中：nh4+.al3+.so42-.no3-d.在ph =1的溶液中：k+.fe2+.cl-.no3-4.某溶液含有no3,hco3,so32,co32,so42等五种阴离子。向其中加入少量的na2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） （ ）a.b. c. d.5.甲.乙.丙.丁四种易溶于水的物质 分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成. 已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）a. 甲溶液含有 b. 乙溶液含有c. 丙溶液含有 d. 丁溶液含有6.在ph=1的含有，三种离子的溶液中，可能存在的阴离子是 ( ) a. b. c. d.7.下列离子反应方程式正确的是( )。a.氧化铁溶于氢碘酸:b.在agcl沉淀中加人硫化钾溶液: c.铜与浓硫酸共热: d.电解氯化镁溶液: 8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )。 碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液 硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水溴化亚铁溶液与氯水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水a. b. c. d.9.能大量共存于同一溶液,且当水电离的c(h+)=10-13moll-1时,又能发生反应的离子组是( )a.只有 b. c d.10.离子y的溶液中混有离子x，用试剂z能检验离子x存在的是（ ）试剂z离子x离子ya.nh3h2ob.na2so4c.agno3d.bacl2al3+ba2+clsomg2+mg2+coag+11.有下列物质，正盐：钾盐.钠盐.铵盐.钡盐；酸：盐酸.硝酸.醋酸.稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2h+so32-=so2h2o的化学反应的组合共有（ ） a.6个 b.9个 c.12个 d.15个12.有na2co3.agno3.bacl2.hcl及nh4no3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许，则下列说法错误的是（ ）a.若三支试管有沉淀生成，则后加入的是agno3溶液 b.若四支试管均无明显现象，则后加入的是nh4no3溶液 c.若一支试管有气体生成，另两支试管有沉淀生成，则后加入的是盐酸 d.若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是bacl2溶液13.有一无色溶液，可能含有k+.al3+.mg2+.nh4+.cl-.so42-.hco3-.mno4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀；（2）另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） a.肯定有k+.hco3-.mno4- b.肯定有al3+.mg2+.hco3- c.肯定有al3+.mg2+.so42- d.肯定有al3+.mg2+.nh4+.cl-14.将co2气体缓缓地通入到含koh，ba(oh)2和kaio2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通co2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 ( ) a.o段反应的化学方程式是ba(oh)2+co2baco3+h2o b.段反应的离子方程式是2+3+2al(oh)3+ c.段与段所发生的反应相同 d.段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致15.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组序号甲co2hclco2no2co2乙so2co2so2so2nh3丙石灰水石灰水ba(no3)2bacl2cacl2a、 b、 c、 d、二 、填空（本大题共3小题）16. (6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有nh4+、k+ 、mg2+、ba2+、al3+ 、fe3+、i-、cl-、no3-、co32-、so42-取该溶液进行以下实验:该溶液可使ph试纸呈红色;取少量溶液加新制氯水及ccl4振荡，可见ccl4层呈现紫色;取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人hno3后沉淀不溶解;取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解;取少量原溶液加入naoh溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。17.向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式 ；（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀h2so4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用如图中的曲线表示是 （填序号）18.现有五种由下表中离子组成的化合物a.b.c.d.e，阳离子na+ h+ ba2+阴离子oh- 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：a溶液与b溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和c溶液反应生成沉淀e，沉淀e可与b溶液反应；b溶液与c溶液反应生成白色沉淀d，沉淀物d不溶于b溶液；请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：a. ；b. ；c. ；e. （2）现有a.b.c三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液 （填“可能”或“不可能”）为酸性。最终所得的溶液呈碱性有 种混合方案，混合顺序为 。0.2016万卷作业卷（离子反应2）答案解析一 、选择题1.b2.c3.a 4.a 5.第一解析：由“甲溶液与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成”知：甲一定是，a项正确；由“乙溶液中”知：乙一定为，b项正确；由“丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成”知：丙溶液中一定含有，c项正确；但丙可能为，也可能为，故丁溶液中不一定含有,d项错误. 第二解析：由知乙溶液一定为强酸溶液，且乙溶液电离出的可得乙为h2so4；由知丙溶液中一定存在，则丁溶液中的阴离子为，因为甲能与乙.丙丁均生成沉淀，则甲为，丙为，丁为nh4hco3，可得a.b.c正确，d错误。答案：d【命题动向】本题考查物质的鉴别，难度中等.6.b 7.b【解析】选项a中,hi具有还原性,能将还原为,产物错;选项b中比agcl更难溶,属于沉淀转化的离子方程式，正确;选项c中的反应不能写离子方程式,错误;选项d中会与反应生成沉淀,产物错。8.d【解析】碳酸钠溶液与盐酸反应: 盐酸不足时:盐酸过量时: 硝酸银溶液与氨水,氨水不足时: 氨水过量时:溴化亚铁溶液与氟水氯水不足时:氯水过量时:其他各组物质无论哪种物质过量，均只发生一个反应。9.c【解析】与或不能大量共存,因和反应而不能共存,因相互促进水解而不能大量共存。水电离出的时,可能是强碱溶液，也可能是强酸溶液,符合题意。10.b 11.a解析考查离子方程式的意义表示一类化学反应实质相同的反应本质。选a 。12.c解析na2co3agno3bacl2hclnh4no3na2co3agno3bacl2hclnh4no313.c解析首先由“无色”溶液，否定mno4-的存在；再由“加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含mg2+.al3+，因为al（oh）3溶于过量碱而mg（oh）2不溶；又根据“加入酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是baso4，原溶液中含so42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有mg2+.al3+.so42-，故选c。14.c【命题立意】本题考查图象分析和物质离子反应的先后顺序问题。难度较大。【解题思路】由图象分析可知，co2优先与ba(oh)2反应(图象中段)，然后与koh反应(图象中段)，再与kalo2反应(图象中段)，接着与段生成的k2co3反应(图象中段)，最后和段生成的baco3反应(图象段)。15.d二 、填空16.【答案】so42-、al3+、i、nh4+；ba2、fe3、no3、co32、；k+、mg2+、cl-，解析：有一瓶无色溶液，一定不存在fe3+该溶液可使ph试纸呈红色，则一定不含有co32-；取溶液少量加新制氯水及ccl4振荡，能使ccl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有i-，一定不含有no3-；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入hno3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有so42-，一定不含有ba2+，；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入hno3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入naoh溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含nh4+肯定存在的离子有so42-、al3+、i、nh4+；肯定不存在的离子有ba2、fe3、no3、co32、；无法确定是否存在的离子有：k+、mg2+、cl-，【思路点拨】本题考查离子检验、判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，注意当确定一种离子存在后马上排除与该离子反应的离子17.考点：离子方程式的书写；电解质溶液的导电性分析：（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）anahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强解答：（1）向ba（oh）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故答案为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o；（2）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，故a正确；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：ba2+oh+h+so42=baso4+h2o，故b错误；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量，反应的离子方程式为：ba2+oh