高二年级下学期期末考试化学试题.doc

高二年级下学期期末考试化学试题一、单项选择题（3分20=60分）1.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是A.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.123 B.321 C.631 D.6325.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br-6下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A用氯气和消石灰制漂白粉B铝热法冶炼金属铝C用油脂制肥皂D电解饱和食盐水制烧碱7.下列离子方程式中正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+ H2O=2HCO3-D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OH-=H2O8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A.一定有SO32-离子 B.一定有CO32-离子C能确定Cl-离子存在 D.不能确定HCO3-离子是否存在9在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.Mg B. Cu C. Ag D. H2 10.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是ANa+、AlO2、K+、NO3 BMnO4、K+、SO42、Na+CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl11下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是Zn A B C D12下列叙述正确的是 A、元素的单质不能通过氧化含该元素的化合物制得B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性13某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是AMg2、K、Br、SO42BS2O32、Na、H、ClCCa2、K、ClO、IDAl3、K、AlO2、Cl14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：Adcab Bdabc Cdbac Dbadc15某溶液含有NH4+、HCO3、SO32、Na+ 、HS、NO3六种离子。向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 AHCO3 BSO32 CNa+ DNO316通常状况下，2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ热量，而生成H2O(l)时放出572kJ热量，则下列表达正确的是 AH2的燃烧热：H 242kJmol-1 B2H2(g) + O2(g) 2H2O (g)；H= 242kJmol-1 CH2O(g) H2O(l)；H= + 44kJmol-1 DH2O(l) H2(g) + 1/2 O2(g)；H= + 286kJmol-117离子方程式NH4+2H2OH3O+NH3H2O所代表的是A氨水与盐酸溶液的反应B硫酸铵晶体溶于水C碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应 D氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应18ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11B21C12D2319.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D20.下列叙述正确的是A 直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 胶体粒子很小，可以透过半透膜二、填空题（共16分）21. （4分）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。（1）乙硼烷的燃烧热为_ （2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为 22（8分）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_+_= 23（4分）某溶液中可能含有NH、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验： 取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。三、实验题（共12分）24在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。四、计算题（共12分）25有3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐