物化(上)期末考试试卷(0219)2004 6 6.doc

物理化学期末考试试卷（02019）2004 6 6姓名 学号 成绩一、选择题（每小题3分，共15分）1、在合成氨N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)达平衡后加入惰性气体，且保持体系温度、体积不变（气体为理想气体），则(a) 减少，减少，增加，不变；(b) 减少，减少，增加，增加；(c) 不变，不变，不变，不变； (d) 增加，增加，减少，不变；2、理想气体之间反应达到平衡后，其平衡常数值与标准态选择无关的是(a) 、； (b) 、； (c) 、； (d) 、。3、理想气体之间反应达到平衡后，其平衡常数与压力无关的是(a) 、； (b) 、； (c) 、； (d) 、4、298K时，向甲苯的物质的量分数为0.6的大量苯甲苯理想溶液中加入1mol纯苯。这一过程的DG、DH、DS为 DG/J DH/J DS/JK-1(a) 0 0 0(b) -1266 0 4.274(c) -2279 0 7.618(d) -542.6 0 1.8215、温度为T时，某纯液体的蒸汽压为11732.37Pa，当0.2mol的一非挥发性溶质溶于0.8mol该液体中形成溶液时，溶液的蒸汽压为5332.89Pa。设蒸汽是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是(a) 2.27； (b) 0.568； (c) 1.80； (d) 0.23。二、判断题（每小题3分，共15分）判断下列叙述是否正确，正确的用+表示；错误的用-表示。1、反应N2O4 = 2NO2既可以在气相中进行，也可以在CCl4或CHCl3为溶剂的溶液中进行。若都用体积摩尔浓度来表示平衡常数Kc，在相同温度时，这三种情况的Kc都相同（ ）。2、气相中进行的反应N2O4 = 2NO2（视为理想气体）达到平衡时，其平衡常数可用Kp、Kc、Kx表示。虽然为同一反应，但KpKcKx （ ）。3、水的三相点温度为0.01，而水的冰点为0，这两个温度是由水的性质确定的，是不能随意改变的（ ）。4、在保持T、P恒定时，往平衡体系中添加一种反应物种，有可能使体系组成向生成更多该添加物方向变化（ ）。5、溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和（ ）。三、填空题（16题每空2分，第7题每空1分，共33分）1、在pVm = ZRT方程中，Z值的大小反映了实际气体偏离理想气体的程度。当Z1时表明实际气体 压缩，此时 力占主导。2、在NaCl-KNO3-H2O体系中，独立组分数C = ；可能出现的最大相数F = 。3、在NaCl-KNO3-KCl-NaNO3-H2O体系中，独立组分数C = ；可能出现的最大相数F = 。4、含有Na+、Cl-、K+、NO3-的水溶液，独立组分数C = ；自由度数f = 。5、在水中溶解KNO3和NaCl两种盐，形成不饱和溶液，该系统的独立组分数C = ；自由度数f = 。6、含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡，独立组分数C = ；自由度数f = 。7、已知二组分体系A和B的T-x图（右图） T/K 标出各区的相态 1 1 3 2 2 G D H 3 E 4 F 6 4 5 5 A C B 6 xB 标出自由度：GH线 ；EF线 ；CD线 。四、计算题（第1、2、3题各10分，第4题7分，共37分）1、NH3(g)的行为可用van der Waals方程描述。当T = 473K，p = 10.13 MPa，NH3(g)的a = 0.04253 Pam6 mol-2，b = 37.37x10-6 m3 mol-1。请计算在此条件下NH3(g)的逸度系数和逸度。2、凝固点为271.3K的海水，在293.2K用反渗透法使其淡化，问最少需要加多大压力？水的，。3、若将空气加热到2500K，则有反应，试计算该温度下空气中NO的摩尔分数。假定空气中所含O2及N2的物质的量之比为20.8/79.2。已知298K