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溶质质量分数导学案1、溶液中溶质含量多少一般粗略表示为 ，要准确表示我们常用 ，符号为 。2、根据含义计算式为： m(溶质) = 100% m(溶液) 5g氯化钠完全溶于45g水中所得溶液的溶质质量分数为 ； 80g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中所含溶质质量为 g； 含溶质质量为10g且溶质质量分数为10%的某溶液质量为 g。3、进行下列有关溶液稀释、浓缩和混合时溶质质量分数的计算：（1）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为5%，应向其中加入 g水。（2）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，则应恒温蒸发掉 g水。（3）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，应向其中加入 g硝酸钾。（4）ag溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液溶质质量分数为 。（5）ag溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合（其中ab），所得溶液溶质质量分数可能为（ ） A、5% B、7% C、8% D10%4、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。则原稀硫酸中溶质质量分数是多少？【分析】原理：原溶液溶质是 ，新溶液溶质是 。反应物中没增加的是 ，不断增加的是 。找到恰好反应点，最终反应完的是 ，有剩余的是 ，在图上标出“已反应段”和“未反应段”算法：根据计算式，我们要找到溶质即 的质量。一般的计算方法是以 的质量为已知条件，根据 提供的 来计算。根据计算式，我们还要找到溶液的质量。一般用总质量守恒来解决：反应前的总质量是（ + ），反应后的总质量是（ + ）。5、室温下，固体M的溶解度为25g。请为下列过程绘制图像（1）室温下向盛有50g水的烧杯中逐渐加入固体M编 号12345固体（g）51012.51520溶质（g）溶剂（g）5050505050溶液（g）质量分数M(g)（2）室温下向盛有25g固体M的烧杯中逐渐加入水编 号678910固体（g）2525252525溶质（g）溶剂（g）2050100150200溶液（g）质量分数水(g)6、溶质质量分数属于下列哪种情形（ ） A、元素在纯净物中的质量分数B、纯净物在混合物中的质量分数C、元素在混合物中的质量分数7、
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